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离子反应导学案第二课时预习案一知识回顾利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2 溶液，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应方程？ 二【交流与讨论】在碳酸钠溶液中加入澄清石灰水或CaCl2溶液均有白色沉淀产生， 从微观角度分析一下，这两个反应的实质是否相同？三、离子反应1.离子反应：有离子参加或生成的化学反应。离子反应可以用离子方程式表示。注意：一般在水溶液或熔融状态下发生的离子反应才可用离子方程式表示以盐酸和Na2CO3反应为例讲解离子方程式的书写步骤。2离子方程式的书写步骤写：依反应事实写出反应的化学方程式（基础）拆：仅把可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶盐）拆写成离子符号； 其它的（单质、氧化物、难溶物、弱电解质以及气态物等）仍用化学式表示。（关键）删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比。（途径）查：根据质量守恒和电荷守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（保证） 拓展：分别书写硝酸与 Na2CO3; 硫酸与K2CO3反应;盐酸与CaCO3的离子方程式；3小组总结：离子反应与一般的化学反应方程式的区别 离子方程式的意义： 以盐酸与氢氧化钾反应为例，说明酸碱中和反应的本质： 。根据如下反应的离子方程式判断：上述离子反应能代表以下所有的离子反应吗？如果不是，它只可以表示哪一类反应？ 盐酸和氨水（NH3H2O）： 醋酸（CH3COOH）和NaOH Ba(OH)2和H2SO4思考：下列各反应中，能用离子方程式 H+OH-H2O 表示的是（ ）A、硫酸溶液和氢氧化钾溶液反应 B、盐酸和氨水反应C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 D、碳酸溶液和石灰水反应练习：写出下列反应的离子方程式少量CO2通入澄清石灰水氢氧化铜与硫酸小苏打溶液与苛性钠溶液NaOH溶液与氯化铵溶液加热Zn与稀硫酸氯气和KI溶液反应实验室制备氯气氯气与水或NaOH溶液反应钠与水四【活动与研究1】分析反应的特点，总结离子反应的发生条件1：【活动与研究2】分析反应的特点，总结离子反应的发生条件2：【活动与研究3】分析以上反应中反应物和生成物中的离子种类，总结离子反应的本质：在稀硫酸中分别加入NaCl,或CH3COONa,看溶液的PH变化.五资料卡：离子方程式书写过程中应该注意的几个问题(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+ Ca(OH)2(固) CaCl2+2H2O +2NH3(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。如：CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2+H20+Ca2+(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3-+H+=SO2+H2O(4)对于微溶物的处理有三种情况；在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3溶液：2Ag+SO42-=Ag2S04当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+H2O 。(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如在澄清石灰水中通入少量或过量的CO2 NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应 Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸至过量课堂巩固：1练一练：把下列化学方程式改写成离子方程式： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 ：2.写出下列反应的离子方程式： SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液 向氨水中加入稀盐酸 碳酸氢钙溶液与盐酸反应训练案实战演练一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1（双项）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 AI-、AlO2-、Cl-、 S2 BNa+、K+、NH4+、Ba2+CBr-、S2-、Cl-、CO32 DSO32-、NO3-、SO42-、HCO3-2.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A Na Ba2 Cl SO42 B NH4 Al3 SO42C K AlO2 NO3 OH D H Cl CH3COO NO33在含有I且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是 ANa+、Cu2+、Br、Cl BAlO2、K+、NH4+、Na+CK+、Na+、NO3、H+ DK+、S2、SO42、OH4下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是 A Fe3、CI、Na+、SO42 B Al3+、Na+、CO32、NO3C Ag+、Na+、SO42、NO3 D AlO2、CO32、K、Na5某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是 AAl3+ NH4+ SO42- CI- BNa Mg2+ HCO3- NO3CK Na AlO2- Cl- DFe2+ K NO3 Cl-6、下列各组离子，能在无色溶液中大量共存（ ） A、K+、Mg2+、NO3-、OH- B、Mg2+、Na+、NO3-、SO42- C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、MnO4-、Cl-、OH-7（双项）在PH=1无色透明溶液中，能大量共存是（ ） A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B、Mg2+、 NH4+、Cl- 、NO3- C、Ba2+、K+、S2- 、Cl- D、 Mg2+ 、Na+、NO3- 、SO42-8（双项）在PH=10的溶液中，可大量共存的是（ ） A、Na+、K+、S2- 、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42- 、Cl- C、Na+、K+、NO3-、Fe3+ D、Na+、K+、SO42-、SO32-9、 在水溶液可以共存，且加入氨水也不产生沉淀（ ）A、Na+、Ba2+、SO42- 、Cl- B、K+、AlO2-、NO3- 、OH- C、H+、NH4+、Al3+、SO42- D、H+、Cl- 、CH3COO-、NO3-课外自学1离子共存问题(1)“不共存”情况归纳离子不共存条件生成难溶物或微溶物；生成气体或挥发性物质；生成难电离物质；发生氧化还原反应。离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等。离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3-、Al3+与HS-、S2-、HCO3-、CO32-等离子。离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)2+，Ag+、NH4+、OH-生成Ag(NH3)2+，Fe3+与C6H5OH也络合等(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。某些弱酸的阴离子，如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-等离子在水溶液中发生水解，有H则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl-、 Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。某些络离子，如Ag(NH3)2+，它们的配位体能与H+结合成NH3Ag(NH3)2+2H+Ag+ 2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等1、注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。从命题的内容看，存在着三种特点：所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。2、 离子方程式正误判断规律（八“看”）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。看“=”“”“”“”等是否正确。看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-H+看是否漏掉离子反应。看电荷是否守衡。看反应物或产物的配比是否正确。看是否符合题设条件及要求。看物料是否守衡。3 例题精讲 例1下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：AK、Ag、NO3、ClBBa2、Na、CO32、OH CMg2、Ba2、OH、NO3 DH、K、CO32、SO42 EAl3、Fe3、SO42、Cl FK、H、NH4、OH解析：A组中：AgClAgCl B组中，Ba2CO32BaCO3C组中，Mg22OHMg(OH)2 D组中，2HCO32CO2H2OE组中，各种离子能在溶液中大量共存。F组中，NH4与OH能生成难电离的弱电解质NH3H2O，甚至有气体逸出。NH4OHNH3H2O或NH4OHNH3H2O 答案：E例2在pH1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：AAl3、Ag、NO3、I BMg2、NH4、NO3、Cl CNH4、K、S2、Br DZn2、Na、NO3、SO42解析：题目给出两个重要条件：pH1(即酸性)和无色透明，并要求找出不能大量共存的离子组。选项A中Ag与I不能共存，生成黄色的AgI不溶于HNO3(H和NO3)，Al3、NO3、H都为无色，符合题意。选项B、D中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不符合题意。选项C中各离子能够共存，且为无色，但S2与H不能大量共存，所以C也符合题意。 答案：A、C例3下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：AK、Na、HSO3、ClBNa、Ba2、AlO2、NO3 CNH4、K、Cl、NO3DK、Na、ClO、S2解析：A中HSO3OHSO32H2O C中NH4OHNH3H2OD中ClO具有强氧化性，S2具有还原性，发生氧化还原反应答案：B例4下列各组离子在水溶液中能大量共存的是： (1)I、ClO、NO3、H (2)K、NH4、HCO3、OH (3)SO32、SO42 、Cl、OH (4)Fe3、Cu2、SO42 、Cl (5)H、K、AlO2、HSO3 (6)Ca2、Na、SO42 、CO32A(1)和(6)B(3)和(4)C(2)和(5)D(1)和(4)解析：通常组合选择题需对题干及各项逐一分析，选出符合题意的组合，然后与各选项比较得出结论。但本题可用排除法，先判断出组合(1)由于次氯酸是弱酸，故ClO与H不能大量共存，发生反应：H+ClOHClO，次氯酸有较强的氧化性以及硝酸(NO3、H)都能与I(具有还原性)发生氧化还原反应，因此该组不合题意，凡是含(1)的选项即A和D都不正确，可以排除。(2)中因发生：NH4OHNH3H2O，HCO3OH=CO32H2O而不能大量共存，由此排除C，正确答案为B。其中(3)和(4)这两组离子在水溶液中能大量共存。本题涉及的组合(5)也不能大量共存，因为发生：HAlO2H2OAl(OH)3，HHSO3SO2H2O而不能大量共存。组合(6)中因Ca2CO32CaCO3析出沉淀而不能大量共存。 答案：B例5下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是：ANa、Al3、NO3、AlO2 BNa、Ca2、HCO3、HSO4CCu2、K、NO3、OH DS2O32、Na、H、SO42EFe3、Cl、SCN、K FFe3、NH4、Cl、NO3GFe2、Cl、NO3、H HNa、Al3、SO42、HCO3解析：解本题的关键在于熟悉离子反应、盐类水解、氧化还原反应的规律以及某些特殊离子的存在条件是否由于其它离子的存在而遭破坏。下列各组离子，因为发生下列反应不能大量共存。A组：Al33AlO26H2O4Al(OH)3B组：HCO3HSO4H2OCO2SO42C组：Cu22OHCu(OH)2D组：S2O322HSO2SH2OE组：Fe33SCNFe(SCN)3 G组：3Fe2NO34H3Fe3NO2H2OH组：Al33HCO3Al(OH)33CO2F组：能大量共存 答案：F例6下列离子方程式正确的是AAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4；BC6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+ CO32-；CFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2Br2+2Cl-；DMg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2O.解析：中不论CO2多少，均得HCO3-；C中应先氧化Fe2+。 答案：、D例7下列离子方程式正确的是A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OB碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32-+2CH3COOHCO2+2CH3COO- +H2OC将12mL氯化铁饱和溶液加入到20 mL沸水中：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+D氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O解析：应为H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2O； D中氢碘酸有还原性，要还原+3价的铁：2Fe(OH)3+6H+2I-2Fe2+I2+6H2O答案：B、C例8下列离子方程式正确的是A等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合 3Ba2+6OH2Al3+3SO423BaSO42Al(OH)3BFe(OH)2溶于稀硝酸中 Fe(OH)23H