高中化学 2.2.2离子反应（2）导学案 新人教版必修1.doc

课前预习第二节 离子反应（2）班级 姓名 学号 一、相关知识点的回顾1什么是电解质、非电解质？并判断下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？铝 naoh固体 k2so4溶液 nacl溶液 液态氯化氢硫酸钡 h2o co2 蔗糖 酒精。2书写电离方程式：hno3、h2so4; koh、ba(oh)2; na2co3、cuso4、bacl23用初中学过的知识判断下列反应能否发生反应能否反应判断依据向5ml cuso4溶液里加入5mlbacl2溶液。向5mlnaoh稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，向5mlna2co3溶液的试管里加入5ml盐酸。向5mlnacl溶液里加入5ml cuso4溶液二、预学能掌握的内容1电解质在溶液中的反应实质上是 ，这样的反应称作离子反应。 2用 的式子叫做离子方程式。 3以 cuso4溶液和bacl2溶液反应为例，说明离子方程式书写的一般步骤： （1） （2） （3） （4）4离子方程式的表示意义：（1）表示 ； （2）表示 。5离子反应发生的条件是 、 、 。三、预学中疑难问题123课堂互动第二节 离子反应（2）班级 姓名 学号 一、学习目标1 认识离子反应及其发生的条件。2 学会离子反应方程式的书写。二、学习过程1化学反应能否发生的实质【探究活动】从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质编号实验 nacl溶液cuso4溶液 bacl2溶液 cuso4溶液现象解释及结论【教师释疑】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。酸，碱，盐电离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。【思考交流】（1）对于下面4组物质，能反应的，写出有关化学方程式；不能起反应的，说明不起反应的理由。硫酸钠溶液与氯化钡溶液铝片与硝酸汞溶液稀盐酸与碳酸钠溶液硝酸钠溶液与氯化钡溶液2 离子方程式（1） 反应称作离子反应。（2） 叫做离子方程式。（3）四个步骤： （写）； （改） （删）； （查）。（4）离子方程式的表示意义【探究活动】写出下列反应的离子方程式，并指出离子方程式的表示意义。（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应 （2）氢氧化钾溶液与盐酸反应（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 （4）氢氧化钾溶液与稀硫酸反应【教师释疑】（1）改写成离子的物质归纳：强酸：（hcl、hno3、h2so4）强碱：（naoh、koh、ba（oh）2）可溶性盐：（复习课后溶解性表）改写成离子难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。（2）离子方程式既符合质量守恒定律，也符合电荷守恒定律。对方程式进行检查时，这两方面缺一不可。【思考交流】（2）下列离子方程式正确的是 （ ）a稀硫酸滴在铁片上：fe+2h+=fe3+h2b硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：so42 +ba2+=baso4c足量盐酸滴在石灰石上：caco3+2h+=ca2+co2+h2od氢氧化铜与稀硫酸混合：h+oh-=h2o（3）写出下列反应的离子方程式：用稀硫酸清洗铁锈（fe2o3）碳酸钠溶液与盐酸混合锌与硫酸铜反应氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应（4）分别写出两个符合下列离子方程式的化学方程式ba2so42baso4 ； 。 agclagcl ； 。 co322hco2h2o ； 。 三、提高训练1下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）ak+、h+、oh-、so42- bh+、na+、cl-、co32- cca2+、na+、no3-、so32- dcu2+、na+、oh-、so42- 2在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）ak+、cu2+、no3-、so42- bk+、na+、cl-、co32- czn2+、nh4+、no3-、cl- dk+、na+、mno4-、so42- 3. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 （ ）a用浓盐酸与mno2反应制取少量氯气： mno2+2h+2cl=mn2+cl2+2h2o b用醋酸除去水垢：caco3 + 2h+=ca2+ + h2o + co2c利用腐蚀法制作印刷线路板：fe3+ + cu = fe2+ + cu2+d金属钠溶于足量水中：2na2h2o2nah22oh课后评价第二节 离子反应（2）班级 姓名 学号 一 、选择题1离子方程式co32 + 2h+ = h2o + co2中的co32代表的物质可以是 （ ）acaco3 bnahco3 cna2co3 dbaco3 2下列化学方程式中，不能用离子方程式 ba2 +so42=baso4 （ ）aba(no3)2+h2so4=baso4+2hno3 bbacl2+na2so4=baso4+2naclcbaco3+h2so4=baso4+h2o+co2 dbacl2+h2so4=baso4+2hcl3下列各组离子反应可用hohh2o表示的是 （ ）a氢氧化钡和硫酸b氢氧化铁和盐酸c硝酸和氢氧化钠d硫酸氢钠和氢氧化钠4下列离子方程式，书写正确的是 （ ）a盐酸与碳酸钡反应 co32-+2h+=co2+h2ob硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 ba2+2oh-+cu2+so42-=baso4+cu(oh)2 c硝酸银溶液中加入铜粉 ag+cu=cu2+agd铁与稀盐酸反应 2fe+6h+=2fe3+3h25下列离子方程式书写正确的是 （ ）a氧化铜与盐酸反应 o2 +2h =h2o b碳酸氢钠溶于盐酸：hco3 + h+ = h2o + co2 c硫酸氢钠溶液与naoh溶液混合：hso4 + oh = h2o + so42 d石灰石溶于硝酸：co32 + 2h+ = h2o + co2 6下列反应的离子方程式中，正确的是 （ ）a向硝酸银溶液中加盐酸agc1agclb碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：ca（hco3）22hca22h2o2co2c盐酸跟氢氧化镁反应：hohh2od碳酸镁跟硫酸反应：mgco32hmg2h2oco27下列离子方程式中，正确的是 （ ）a澄清石灰水与稀盐酸反应ca(oh)2+2h+=ca2+2h2ob稀硫酸滴在铜片上：cu+2h+=cu2+h2c碳酸钠溶液与醋酸反应 co32 + 2h+ = co2 + h2od大理石溶于醋酸的反应 caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3coo-+co2+h2o8在ph=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是 （ ）al3+、ag+、no3、clmg2+、nh4+、no3、clba2+、k+、so42、clcu2+、na+、no3、so42二、填空9写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。（1）cu2+2oh-=cu(oh)2（2）h+oh-=h2o（3）2h+caco3=ca2+h2o+co2（4）co32 + 2h+ = h2o + co2 10盐酸、硫酸等不慎沾在皮肤和衣物上，应立即用水冲洗，然后再用碳酸钠溶液冲洗，该反应的离子方程式是_ _。11溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：cl、oh、co32、so42。（1）当溶液中有大量的h+存在时，则不可能存在： （2）当溶液中有大量ba2+存在时，则不可能存在： （3）当溶液中有大量 和 阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。12某无色透明溶液中可能大量存在ag，mg2，cu2中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子反应式为_。（3）取（2）的滤液加入过量naoh溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列ad中的（填序号）_。clno3co32oh13除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。（1）cl (so42 ),所加试剂： ，离子方程式 （2）fe2 (cu2 ),所加试剂： ，离子方程式 14在一烧杯中盛有稀h2so4 溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，（如图）。向该烧杯里缓缓注入与稀h2so4 等密度的ba(oh)2 溶液只恰好完全反应。在此实验过程中（1）烧杯里观察到的试验现象有： （2）写出实验过程中的离子方程式 。参考答案课前预习一、相关知识点的回顾1、电解质：非电解质：2、略3、反应能否反应判断依据向5ml cuso4溶液里加入5mlbacl2溶液。能生成沉淀向5mlnaoh稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，能生成水向5mlna2co3溶液的试管里加入5ml盐酸。能生成气体向5mlnacl溶液里加入5ml cuso4溶液不能无沉淀、水、气体生成二、预学能掌握的内容1 离子之间的反应 2略3略4略5生成沉淀、水、气体课堂互动【探究活动】从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质现象没有明显现象溶液仍为蓝色有白色沉淀生成上清液仍为蓝色解释及结论没有离子参加反应，因而没有发生化学反应，溶液中仍然是自由移动的离子（na+，cl，cu2+，so42）cl，cu2+没有参加反应，ba2+与so42这两种离子参加了反应，反应生成了难溶的baso4，因而发生了化学反应，【思考交流】（1） （2）c （3） 6h +fe2o3 =2fe3 +3h2o co32 +2h =h2o +co2 zn +cu2 =zn 2+cu fe3 +3 oh =fe(oh)3 （4）略三、提高训练1、d 2、c 3、d课后评价1、c 2、c 3、cd 4、b 5、b 6、ad 7、d 8、b9、（1）cuso4 +2naoh=cu(oh)2 +na2so4（2）naoh +hcl =h2o +nacl（3） 2 hcl +caco3 =ca2 +h2o +co2 （4 ）2 hci +na2co3 =h2o +co2+2nacl10、 2h +co32