【优化指导】高考化学总复习 课时作业7 铝及其重要化合物 人教版.doc

课时作业(七)铝及其重要化合物一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1. 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是()a实验中发生的反应都是氧化还原反应b铝是一种较活泼的金属c铝与氧气反应放出大量的热量d铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物2某溶液能与al粉反应放出h2，该溶液中可能大量共存的离子组是()anh、ba2、hco、clbk、al3、s2、clocna、fe3、cl、sodh、mg2、so、no解析：与al反应放出h2的溶液，可能是酸也可能是碱。a项hco无论在酸还是在碱中均不能存在；b项al3与s2要发生双水解，且s2与clo之间要发生氧化还原反应；c项若为酸性条件，则能存在；d项，在碱性中mg2要沉淀，在酸性条件下，相当于hno3与al不能产生h2，而是生成no气体。答案：c3将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是()a稀硝酸b稀盐酸c硝酸铜 d氢氧化钠解析：铝钝化的实质是浓h2so4或浓hno3将al表面氧化，形成了一层致密的氧化物保护膜。由于al的氧化物al2o3是一种两性氧化物，可与强酸和强碱反应，故a、b、d项不符合题意。只有cu(no3)2不与al2o3反应，故不可能与钝化的铝条反应。答案：c4铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的hcl和naoh的物质的量之比为()a11b21c31d13解析：题中涉及反应：2al2naoh2h2o=2naalo23h2，2al6hcl=2alcl33h2，据此可知，若产生等量的h2，消耗hcl和naoh的物质的量之比为n(hcl)n(naoh)6 mol2 mol31。答案：c5在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是()a两烧杯中均无气泡产生b左边烧杯中的溶液质量减少了c去掉两烧杯，杠杆仍平衡d右边铁球上出现红色6将alcl3溶液和naoh溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原alcl3溶液与naoh溶液的物质的量浓度之比可能是()a13 b23c14 d72解析：本题应分两种情况进行讨论：若alcl3过量，naoh量不足，溶液中铝元素应为al3。alcl33naoh=al(oh)33nacl1 mol3 mol1 mol依题意，溶液中剩余1 mol al3，c(alcl3)c(naoh)n(alcl3)n(naoh)(11) mol3 mol23。若naoh量稍多，alcl3完全反应，生成的al(oh)3部分溶解，溶液中铝元素的存在形式为alo，不妨假设有2 mol al3反应，依题意有关系式：alcl33naohal(oh)31 mol3 mol1 molalcl34naohnaalo21 mol4mol1 mol则c(alcl3)c(naoh)n(alcl3)n(naoh)(11) mol(34) mol27。答案：b7某无色透明溶液能与铝反应放出h2，则该溶液中可大量共存的离子是()ah、cl、ba2、cu2 boh、ba2、k、nach、na、no、cl doh、mg2、nh、cl8现有100 ml mgcl2和alcl3的混合溶液，其中c(mg2)0.2 mol l1，c(cl)1.3 mol l1，要使mg2完全转化为mg(oh)2且与al3恰好分开，至少需要2 mol l1的naoh溶液的体积为()a80 ml b100 mlc120 ml d140 ml解析：据电荷守恒，原溶液中c(al3)3c(mg2)2c(cl)1，可得c(al3)0.3 mol l1，若将mg2、al3分开，则mg(oh)2、alo应作为反应产物，该反应后溶液中有naalo2、nacl，依据原子守恒和电荷守恒：n(na)n(alo)n(cl)n(al3)n(cl)0.3 mol l10.1 l1.3 mol l10.1 l，可得 n(na)n(naoh)0.16 mol, v(naoh)0.08 l80 ml。答案：a9有氯化铝和氯化镁的混合溶液，向其中滴加a ml c1moll1 naoh溶液之后，改成滴加c2 moll1 hcl溶液，所得沉淀y(mol)与试剂总体积v(ml)间的关系如图所示。则所加naoh溶液的体积为()a9 mlb7.5 mlc7 ml d6 ml解析：oa段的反应是沉淀的生成：mg22oh=mg(oh)2，al33oh=al(oh)3；ab段的反应是al(oh)3溶解：al(oh)3oh=alo2h2o；cd段的反应是al(oh)3的生成：alohh2o=al(oh)3。ab段溶解和cd段生成的al(oh)3一样多，cd段消耗盐酸的体积是ab段消耗naoh溶液体积的两倍，说明naoh溶液的浓度是盐酸浓度的两倍，即c1/c22。bc段没有沉淀的生成和溶解，发生的是盐酸和naoh溶液的中和反应，在3 ml溶液中，盐酸为2 ml，naoh溶液为1 ml，所以vnaoh(aq)6 ml1 ml7 ml。答案：c10将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 ml ph14的溶液，然后用1 mol/l的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是()a原合金质量为0.92 gb标准状态下产生氢气896 mlc图中m值为1.56 gd图中v2为60 ml二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)11(12分)某无色透明溶液，其中的溶质可能由h、ba2、mg2、oh、so、cl、co、no离子中的若干种组成，它能与铝作用，且生成的气体只有h2，请填写以下空白：(1)若原溶液呈明显的酸性，则除h外，溶液中还可能大量存在的离子有_。(2)若原溶液呈明显的碱性，则除oh外，溶液中还可能大量存在的离子有_。解析：al和强酸(h)溶液及强碱(oh)溶液都可反应产生h2。(1)若原溶液呈“明显的酸性”，则首先oh不可能大量存在；其次是弱酸根离子so、co不能大量存在；最为隐蔽的是no，若no大量存在，则原溶液和al反应产生的气体中至少还有氮的氧化物(nox)，这与题设“只放出氢气”相矛盾。因此，no也不可能大量存在。(2)若原溶液呈“明显的碱性”，则首先h不可能大量存在；由于mg(oh)2为难溶氢氧化物，所以mg2也不可能大量存在；因为溶液一定呈电中性，所以溶液中一定存在ba2。因baso3和baco3都是难溶于水的物质，故so和co也不可能大量存在。答案：(1)ba2、mg2、cl(2)ba2、cl、no12(12分)物质x是中学化学中的常见物质，x既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。(1)若x为氧化物，x的化学式_。(2)若x为单质，x与naoh溶液反应的离子方程式为_。(3)若x与稀硫酸反应生成无色无味的气体a，与氢氧化钠溶液加热反应生成气体b。等物质的量的a和b在水溶液中反应又生成x。x与稀硫酸反应的离子方程式是_；x与足量氢氧化钠溶液加热反应的离子方程式是_。解析：(1)若x为氧化物，则应为两性氧化物，所以x为al2o3。(2)若x为单质，则x既有金属性，又有非金属性，则x为al，与naoh溶液反应的离子方程式为：2al2h2o2oh=2alo3h2。(3)据条件可知a为co2，b为nh3，二者等物质的量在水中反应生成nh4hco3，nh4hco3与h2so4反应离子方程式为hcoh=co2h2o，nh4hco3与足量naoh加热反应的离子方程式为nhhco2ohnh3co2h2o。答案：(1)al2o3(2)2al2h2o2oh=2alo3h2(3)hcoh=co2h2onhhco2ohnh32h2oco13(12分)由短周期元素组成的单质a、b、c和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取a的主要原料。请回答：(1)写出下列物质的化学式：a_，乙_。(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途_。(3)写出下列变化的化学方程式：a与naoh溶液反应的离子方程式：_；乙与过量co2反应的离子方程式：_；戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：_。解析：本题的“突破口”是单质a与naoh溶液反应，生成单质c，则c为h2，a可能是铝或硅，而a和b的产物甲能与盐酸反应，推知a为al，b为o2。答案：(1)alnaalo2(2)作耐高温材料；制取铝单质(3)2al2oh2h2o=2alo3h2aloco22h2o=al(oh)3hcoal33alo6h2o=4al(oh)314(14分)把naoh、mgcl2、alcl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中加入1 moll1hcl溶液，加入hcl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示：请回答下列问题：(1)a点之前沉淀物的化学式为_，理由是_。(2)写出a点到b点发生反应的离子方程式：_。(3)原混合物中mgcl2的质量是_g，alcl3的质量是_g，naoh的质量是_g。(4)c点hcl溶液的体积为_ml。解析：(1)加入10 ml hcl溶液后沉淀才增加，说明加入10 ml hcl溶液正好把过量的naoh中和，故a点的沉淀物只有mg(oh)2。(2)ab，alo生成al(oh)3，反应为alohh2o=al(oh)3。(3)n(mgcl2)nmg(oh)20.02 molm(mgcl2)0.02 mol95 gmol11.9 gn(alcl3)n(alo)1 moll1(30 ml10 ml)103 lml10.02 mo