第一节 原电池 (朱).doc

人教选修4化反第四章电化学基础第一节 原电池 练习一1. 下列关于原电池的叙述正确的是（ ）A.构成原电池的正、负极必须是两种不同的金属 B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2.将纯锌、纯铜片按图示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下正确的是 ( ) A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C. 两烧杯中溶液的pH均增大 D. 产生气泡的速度甲比乙慢3.对于原电池的电极名称，叙述有错误的是（ ）A. 发生氧化反应的一极为负极 B. 正极为电子流人的一极C. 比较不活泼的金属为负极 D. 电流流人的一极为正极4.理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）ACH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H0 BHNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)H0C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H0 D2FeCl3(aq)+Fe(s)=3FeCl3(aq)HA2+B2+E2+ BD2+E2+A2+B2+ CE2+B2+A2+D2+ DA2+B2+D2+E2+二、填空题16、市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、碳粉、木屑与少量氯化钠、水等。它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝。使用时启开塑料袋上的气孔，轻轻揉搓就会放出热量来。当使用完后还会发现有铁锈生成。依上述现象回答：（1）“热敷袋”放出的热量的利用是利用铁发生 反应放出的热量。（2）碳粉的主要作用是 (3) 加入氯化钠的作用是 （4）上述变化过程中的电极反应式方程式负极： ；正极： 。17、已知可逆反应：AsO43-2I2HAsO33-I2H2O 据此设计出如右图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)进行如下操作：()向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；()若改向(B)烧杯中滴加40% NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转试回答下列问题：(1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转？(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？(3)()操作过程中C1棒发生的反应为_ (4)()操作过程中，C2棒发生的反应为_ 18ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。aNaOH bZn cFedNH3H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 。19（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应： ； 银片上发生的电极反应 。（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47试计算：产生氢气的体积(标准状况)；通过导线的电量。（已知NA6.021023/mol，电子电荷为1.601019C）第一节 原电池 参考答案练习一1. B 2. C 3. C 4. B 5. A 6. BC 7. C 8. BC 9. B 10. C 11. C 12. C练习二13. 铁棒 Fe-2e- = Fe2+ 碳棒 Fe3+ e- = Fe2+ 2Fe3+Fe=3Fe2+ 14. 结论一：电极必须是两活泼性不同的电极； 结论二：溶液必须是电解质溶液；结论三：必须构成闭合回路。 （1）右（2）不能练习三1 BC解析：合金的熔点一般比各组分的熔点要低，所以锡铜合金的熔点比纯铜低，A错误；Sn与Cu形成原电池，因Sn比Cu金属活泼性强，所以 Sn作负极，Cu作正极，Sn对Cu起到保护作用，B正确；合金在潮湿环境下，可可以发生电化学腐蚀，比干燥环境腐蚀要快，C正确；电化学腐蚀同样属于化学反应过程，D错误。2D解析：乙中I失去电子放电，故为氧化反应，A项正确；由总反应方程式知，Fe3被还原成Fe2，B项正确；当电流计为零时，即说明没有电子发生转移，可证明反应达平衡，C项正确。加入Fe2，导致平衡逆向移动，则Fe2失去电子生成Fe3，而作为负极，D项错。3 A解析：无论是NaOH还是NaCl，在正极上都是O2得到电子被还原，A正确；生成的Al(OH)3是两性氢氧化物，在碱溶液中发生反应生成AlO2，B错误；生成的Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，消耗电解质中的NaOH，使pH减少，C错误；原电池中，电子在外电路的负极流向正极，D错误。4C解析：Cu作负极，Ag作正极。负极：Cu-2e-=Cu2+；正极：A+ + e- =Ag。在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以1错。没有盐桥，原电池不能继续工作，3错。无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应， 4对。（重了）5 B解析：A项，高温条件下微生物会变性，所以A错；B项，负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，所以B对；C项，原电池内部阳离子应向正极移动，所以C错；D项，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，D错。6 B 7 C 8 D 9 B 10D 11、CD 12、D 13、A 14、A 15、C16、(1)氧化（2）与铁、氯化钠溶液构成原电池，炭作电池的正极，从而加速铁的氧化（3）氯化钠溶于水形成电解质溶液（4）负极：Fe + 2e- = Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e=4OH-17、(1)两次操作均发生原电池反应，所以微安表指针会发生偏转(2)两次操作，电极相反，电子流向相反，因而指针偏转方向相反(3)2I2eI2 (4)AsO33H2O2eAsO432H (或AsO332OH2eAsO43H2O)18 （1）Zn（或锌） 正极（2）Zn与Cu2+反应生成Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反应速率 b（3）2H+2e-=H2 87g 解析：(1) 负极上是失电子的一极 Zn失电子有负极经外电路流向正极。（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+ 置换为单质而除去。（3）阴极上得电子，发生还原反应， H+得电子生成氢气。因为MnSO4MnO22 e-,通过2mol电子产生1molMnO2，质量为87g。【考点分析】 原电池原理和电解原理综合运用 19 （1）Zn2e=Zn2 2H2e=H2 （2）4.5L 3.8104C解析：（1）因金属的活动性顺序为ZnAg，所以将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池时，锌片作负极，发生氧化反应Zn2e=Zn2；银片作正极，发生还原反应2H2e=H2 。（2）根据电极反应，知锌片与银片减少的质量等与