人教版九年级化学下课题3溶质的质量分数.ppt

课题三 溶质的质量分数 飞机喷洒农药 喷洒药水 药液太稀不能杀死害虫和病菌 但药液太浓又会毒害农作物或树木 实验9 5 颜色 淡蓝蓝色深蓝 一 溶质的质量分数 W 2 定义式 1 定义 溶质的质量与溶液的质量之比 请填空 190 5 4 24 126 135 25 9 4 200C时 硝酸钾的溶解度为31 6g 相同温度下 将20g硝酸钾固体放入50g水中 求该溶液中溶质的质量分数 有100g海水中还有氯化钠32g 氯化钙2g 氯化镁1g 请问氯化镁的质量分数为多少 二 如何配制一定溶质质量分数的溶液 实验步骤 1 计算 计算出所需的溶质和溶剂的量 固体计算出质量 液体计算出体积 2 称量 量取 称量所需的固体物质 量取是所需的液体物质 3 溶解 把溶质和溶剂混合 搅拌至充分溶解即可 4 装瓶 帖签 把配好的溶液装入试剂瓶中 贴上标签 细口瓶 讨论哪些因素会导致溶液溶质的质量分数偏大或偏小 配制20 的氯化钠溶液150g 需要纯氯化钠固体 g 需要水 g 误差分析 1 实际溶解的溶质的质量的变化 1 造成溶质溶解的量变少了 溶质本身不纯 称量的溶质少了 左码右物称量 并且调动了游码 称量后 指针向右偏 天平空载时 指针向左偏 溶质有撒落 溶质没有完全溶解就装瓶存放了 2 造成溶质溶解的量变多了 称量的溶质多了 指针向左偏 天平空载时 指针向右偏 2 实际所用的溶剂的质量的变化 1 造成溶剂的量减少了 俯视量取 溶剂没有完全转移到烧杯中 溶解时有液体溅出 2 造成溶剂的量增多了 仰视量取 烧杯内壁上有水 试剂瓶内壁上有水 例4 在配制一定质量分数的氯化钠溶液时 下列出现的操作失误 会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是 A 用托盘天平称量氯化钠时 将砝码放在左盘 但未使用游码B 用量筒量取蒸馏水读数时 仰视凹液面的最低处C 将量筒中的水倒入烧杯时 有水洒出D 将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时 不慎撒出部分溶液 答案 B 练习1 无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业新高技术 有良好的发展前景 某课外小组要配置150g溶质质量分数为1 4 的硝酸钾溶液用于配置营养液 1 需要硝酸钾g 需水ml 水的密度1 0g cm3 2 配置硝酸钾溶液的步骤用到的仪器有 3 若在量取水时俯视凹液面最低处 其他操作正确 则所得溶液溶质的质量分数1 4 填 或 2 1 147 9 计算 称量和量取 溶解 装入试剂瓶及帖标签 天平 药匙 烧杯 量筒 胶头滴管 玻璃棒 实验室中配制100g10 的氢氧化钠溶液 步骤如下 1 计算 通过计算 应选用 mL的量筒 2 称量 氢氧化钠易吸收空气中的水分而逐渐溶解 故应放在 中称量 3 溶解 溶解时玻璃棒的作用是 4 装瓶存放 配制好的溶液装在 填 广口瓶 或 细口瓶 中 贴上标签 100 烧杯 搅拌 加速溶解 细口瓶 某同学欲配置40g质量分数为9 的氯化钠溶液 全部操作过程如下图所示 据此回答下列问题 1 称量时 应称取 g食盐 把水的密度近似地看作1g mL 则须量取 mL水 如果有10mL 50mL和100mL的量筒 最好选取 mL的量筒 2 如果所配得的溶液溶质的质量分数比小于9 你认为可能的原因有 写一条 量取水时仰视读数 3 6 36 4 50 三 有关溶质质量分数的计算 1 根据定义的基本计算 课后自己看书43页例题1 例1 将某温度下80gKCl的溶液蒸干 得到20g固体 则在原溶液中 溶质质量 溶剂质量 溶液质量比为 溶液中溶质的质量分数为 1 3 4 25 例2 将10g的氯化钠固体溶解在100g的水中 得到的溶液中溶质的质量分数为多少 将该溶液倒一半在另一个杯子中 所剩溶液的质量分数为多少 往其中一个杯子中加入5g氯化钠 溶质的质量分数变为多少 往另一个杯子中加入10g水 溶质的质量分数变为多少 2 溶液稀释问题 稀释方法 向浓溶液中加水解题突破口 溶液稀释前后溶质的质量不变 但溶液质量改变即 M浓 W浓 M稀 W稀M pvM稀 M浓 M水 看书43页例题2 试卷1 2题 例1 100ml质量分数为98 浓硫酸 密度为1 84g cm3 则该硫酸溶液的质量为 该硫酸溶液中溶质的质量为 将该溶液缓缓加到aml水 密度1 0g cm3计 中 所得稀硫酸溶液的密度为pg cm3 则所得稀硫酸溶液的质量为 g 该稀硫酸溶液的质量分数 184g 180 3g 3 溶液变浓问题 变浓的方法 加溶质或蒸发溶剂 解题突破口 1 加溶质 变浓后的溶液中溶质的质量 原溶液中溶质的质量 加入的溶质质量 溶液的质量改变 2 蒸发溶剂 无晶体析出时 蒸发前后溶质质量不变 溶液质量改变 增加浓溶液法 4 浓 稀溶液混合问题 解题突破口 混合后的溶液中溶质的质量 浓溶液中溶质的质量 稀溶液中溶质的质量混合后溶液的总质量 浓溶液的质量 稀溶液的质量 要将50克质量分数为10 的某溶液变为20 溶解度允许值内 可采用的方法有 A 把溶剂蒸去一半 恒温 B 把溶剂蒸去25克 恒温 C 再加入50克10 的该溶液D 加入6 25克该溶质固体 BD 在温度不变的条件下 下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法 最可行的是 A 将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B 将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C 在10g10 的硝酸钾溶液中 加入5g40 的硝酸钾溶液D 将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体 C 5 饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的相互换算 例1 在t 时 50g水中溶解12 5g某物质达到饱和 则t 时 该物质的溶解度是 g 该溶液中溶质的质量分数为 6 有关溶液和化学方程式的简单综合计算 例1 将100g稀硫酸与锌完全反应 生成氢气0 2g 求 1 参加反应锌的质量 2 硫酸中溶质的质量分数 3 反应后所得溶液溶质的质量分数 1 6 5g 2 9 8 3 14 2 例2 校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液 如图所示 该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数 他们取出该溶液34g 加入适量催化剂 待完全反应后 共收集到0 32g氧气 试计算该溶液中溶质的质量分数 例3 为了测定黄铜 铜 锌合金 的组成 某研究性学习小组称取该样品10g 向其中逐滴加入9 8 的稀硫酸至刚好不再产生气体为止 反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示 试计算 1 样品中铜的质量分数 2 反应所消耗的硫酸溶液质量 3 反应后所得溶液中溶质的质量分数 例4 石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数 取用4g石灰石样品 把20g稀盐酸分4次加入样品中 样品中除碳酸钙外 其余的成分既不与盐酸反应 也不溶于水 充分反应后经过滤 干燥等操作 最后称量 得实验数据如下表 1 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 2 计算该稀盐酸的溶质质量分数 写出计算过程 结果精确到0 1 11年 氯化钠是一种重要的化工原料 电解氯化钠溶液可制得氯气 氢氧化钠等物质 反应的化学方程式为2NaCl 2H2O通电Cl2 H2 2NaOH 现取一定质量的氯化钠溶液进行电解 当氯化钠恰好完全反应时 得到51 2g溶液 生成氯气的质量与时间的关系如右图所示 请计算 1 氯化钠完全反应时 溶液中剩余水的质量 2 原氯化钠溶液中溶质的质量分数 3 若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为0 9 的生理盐水 需要加水的质量 10年 CuSO4固体粉末中含有FeSO4杂质 取该固体粉末10g 全部溶于水中配成100g溶液 向其中加入过量纯铁粉 充分反应后过滤 得到滤液A和沉淀B 经测定沉淀B中只含两种金属单质 向沉淀B中加入过量盐酸 充分反应后再过滤 得沉淀C 沉淀C经洗涤 干燥后 称其质量为3 2g 计算 1 原固体粉末中CuSO4的质量 2 滤液A中溶质的质量分数 计算结果精确到0 1 家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠 课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量 他们取该纯碱样品11 0g 全部溶解在100 0g水中 再加入氯化钙溶液141 0g 恰好完全反应 过滤干燥后 称得沉淀质量为10 0g 请计算 1 纯碱样品中碳酸钠的质量 2 反应后所得滤液中溶质的质量分数 08年 现有铜与另一种金属的混合物粉末 另一种金属可能是镁 铁 锌中的一种 现欲测定其组成 查阅资料 1 镁 铁 锌皆能与稀硫酸发生置换反应 且生成 2价的可溶性金属硫酸盐和氢气 2 相对原子质量 Mg 24 Fe 56 Zn 65 实验步骤及数据 取该混合物粉末8 0g放入烧杯中 将140 0g14 0 的稀硫酸分四次加入该烧杯中 充分反应后 测得剩余固体质量数据记录如下 次数1234加入稀硫酸的质量 g35 O35 035 O35 O剩余固体的质量 g6 85 64 44 2通过计算 写出计算过程 求 1 该混合物粉末中铜的质量分数 2 该混合物粉末中另一金属为何种金属 3 第三次加入硫酸充分反应后 所得溶液中溶质的质量分数是多少 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液 如图所示 该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数 他们取出该溶液34g 加入适量催化剂 待完全反应后 共收集到0 32g氧气 试计算该溶液中溶质的质量分数 现有8 的氯化钠溶液50g 若是其溶质质量分数增达到16 可采用的方法是 需要蒸发多少克水 需要加入多少克氯化钠 需要加入多少克40 的氯化钠溶液 25g 4 8g 16 7g 溶质的质量分数为20 的硝酸钾溶液是指在 g溶液中 溶质的质量为 g 溶剂的质量为 g 100 20 80 例2 将一块铜锌合金投入74 2g的稀硫酸中 恰好完全反应 生成氢气0 2g 求反应后所得