山东省高考化学一轮复习 第8章第1节 水溶液课件.ppt

第1节水溶液 一 水的电离1 水的电离方程式 2 水的离子积常数kw h oh 1 室温下 kw 2 影响因素 只与温度有关 升温 kw 3 适用范围 kw不仅适用于纯水 也适用于 溶液 h2o h oh 10 14mol2 l 2 稀的水 增大 3 影响水电离平衡的因素 1 升高温度 水的电离程度增大 kw 2 常温下加入酸或碱 水的电离程度 kw不变 使 h oh 3 常温下加入可水解的盐 如fecl3 na2co3 水的电离程度增大 kw不变 使 h oh 增大 减小 答案 1 2 3 4 5 6 2 选一选 常温下 某溶液中由水电离的 h 1 10 13mol l 1 该溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液a b c d 答案 a 二 溶液的酸碱性1 溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中 决定的 1 h oh 溶液呈酸性 2 h oh 溶液呈中性 3 h oh 溶液呈碱性 2 ph 1 计算公式 ph 2 意义 表示溶液酸碱性的 ph越小 酸性 ph越大 碱性越强 3 测定方法 ph试纸 ph酸度计 h 与 oh 的相对大小 lg h 强弱 越强 3 ph试纸的使用 1 方法 把小块ph试纸放在 或玻璃片 上 用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部 试纸变色后 与标准 比较来确定溶液的ph 2 注意 ph试纸使用前不能用蒸馏水润湿 否则可能产生误差 表面皿 比色卡 3 想一想 ph 7的溶液一定呈中性吗 答案 不一定 中性溶液是指 h oh 的溶液 常温时kw 1 10 14mol2 l 2 h 1 10 7mol l 1 ph 7 溶液呈中性 但kw受温度的影响 如在100 时kw约为1 10 12mol2 l 2 此时 h oh 1 10 6mol l 1 ph 6 溶液也呈中性 4 填一填 1 25 时 0 1mol l 1的盐酸溶液中 h mol l 1 oh mol l 1 h h2o mol l 1 2 25 ph 3的nh4cl溶液中 h mol l 1 oh mol l 1 h h2o mol l 1 答案 1 0 11 0 10 131 0 10 13 2 1 0 10 31 0 10 111 0 10 3 影响水电离平衡的因素以及由水电 离出的 h 或 oh 的计算 1 影响水电离平衡的因素 2 水电离出的 h 或 oh 的计算 25 时 1 中性溶液 h oh 1 0 10 7mol l 1 2 溶质为酸的溶液h 来源于酸电离和水电离 而oh 只来源于水 如计算ph 2的盐酸中水电离出的 h oh 10 12mol l 1 3 溶质为碱的溶液oh 来源于碱电离和水电离 而h 只来源于水 如ph 12的naoh溶液中 水电离产生的 oh h 10 12mol l 1 4 水解呈酸性或碱性的盐溶液h 和oh 均由水电离产生 如ph 2的nh4cl溶液中由水电离出的 h 10 2mol l 1 ph 12的na2co3溶液中由水电离出的 oh 10 2mol l 1 所有稀溶液中恒有 h h2o oh h2o 1 酸溶液中 当 h 酸远大于 h h2o时 h h2o可忽略不计 kw h 酸 oh h2o 2 碱溶液中 当 oh 碱远大于 oh h2o时 oh h2o可忽略不计 kw oh 碱 h h2o 2012 邹平测试 现有四种溶液 naoh h2so4 ch3cooh hcl 当由水电离出的 h 相同时 以上四种溶液物质的量浓度由大到小的顺序是 a b c d 精讲精析 由于由水电离出来的 h 浓度相等 则以上溶液由自身电离出的 h 或 oh 应相等 由于ch3cooh是弱酸 所以其物质的量浓度最大 而h2so4是二元强酸 其物质的量浓度最小 hcl和naoh为一元强酸和一元强碱 若 h oh 则二者物质的量浓度相等 答案 d 若将上题改为 现有浓度为1mol l 1的四种溶液 hcl h2so4 ch3cooh naoh 由水电离出的 h 大小关系正确的 答案是什么 答案 d 溶液酸碱性的判断 3 由酸 碱指示剂判断 25 酸性 石蕊试液显红 甲基橙试液显红色或橙色碱性 石蕊试剂显蓝色 酚酞试液显红色4 由溶液中溶质的类别判断酸性 酸 酸式盐 nahso4 nahso3 nah2po4等 强酸弱碱盐碱性 碱 强碱弱酸盐中性 非电解质 与水不反应 强酸强碱盐 2012 郑州质检 下列溶液一定呈碱性的是 a 由水电离出的 h 10 12mol l 1 25 的溶液b phc hcl 氨水过量 答案 d 1 纯水在25 和80 时的氢离子浓度前后两个量的大小关系是 a 大于b 等于c 小于d 不能确定 解析 温度升高 水的电离平衡正向移动 氢离子浓度增大 答案选c 答案 c ph的计算及测定 酸碱稀释时ph的变化 2 ph的测定方法 1 ph试纸的使用方法 把一片干燥的ph试纸放在洁净干燥的表面皿 或玻璃片 上 用玻璃棒蘸取一滴待测液点在ph试纸的中央 待变色后与标准比色卡对比 读出ph 整数 2 常用酸碱指示剂及其变色范围 1 计算溶液ph时 要注意何时考虑水的电离 2 利用ph试纸测溶液ph时 不能用水润湿 所测结果为整数 2012 济宁一中质检 常温下 将0 1mol l 1氢氧化钠溶液与0 06mol l 1硫酸溶液等体积混合 该混合溶液的ph等于 a 1 7b 2 0c 12 0d 12 4 答案 b 2 2012 聊城检测 ph 13的强碱溶液与ph 2的强酸溶液混合 所得混合液的ph 11 则强碱溶液与强酸溶液的体积比是 a 11 1b 9 1c 1 11d 1 9 答案 d 误区警示 与弱电解质电离有关的误区分析 c b a b ch3cooh ch3coo h 答案 1 2 3 4 答案 be 3 2011 全国高考 等浓度的下列稀溶液 乙酸 苯酚 碳酸 乙醇 它们的ph由小到大排列正确的是 a b c d 解析 等浓度的溶液中 酸性 乙酸 碳酸 苯酚 乙醇 酸性越强 溶液ph越小 答案 d 4 2011 上海高考 常温下用ph为3的某酸溶液分别与ph都为11的氨水 氢氧化钠溶液等体积混合得到a b两种溶液 关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 a b不可能显碱性b a可能显酸性或碱性c a不可能显酸性d b可能显碱性或酸性 解析 若为强酸 与氨水混合显碱性 与氢氧化钠混合显中性 若为弱酸 与氨水混合可能显酸性 碱性或中性 与氢氧化钠混合显酸性 答案 ab 5 2011 福建高考 常温下0 1mol l 1醋酸溶液的ph a 下列能使溶液ph a 1 的措施是 a 将溶液稀释到原体积的10倍b 加入适量的醋酸钠固体c 加入等体积0 2mol l 1盐酸d 提高溶液的温度 解析 ph由a变成a 1 表明溶液