山东省高考化学一轮复习 第2章第2节 电解质 离子反应课件.ppt

第2节电解质离子反应 一 电解质1 概念 1 电解质和非电解质 不能导电 2 强电解质 弱电解质2 电解质的电离 1 概念 电解质溶解于水或 离解成能够自由移动的离子的过程 2 表示方法 电离方程式 强电解质的电离方程式中用 连接 部分 强酸 强碱 大多数盐 受热熔化 1 填一填 1 请写出下列电解质在水溶液中的电离方程式hi nahco3 nh3 h2o cu oh 2 2 请写出nahso4在下列条件下的电离方程式溶于水 熔融状态 2 想一想 某物质水溶液能导电 该物质一定是电解质吗 请举例说明 答案 不一定 如cl2的水溶液能导电 但它不是化合物 既不是电解质也不是非电解质 再如co2 so2 nh3的水溶液也能导电 但导电的原因并不是co2 so2 nh3分子的电离所致 co2 so2 nh3是非电解质 二 离子反应1 定义在 中有离子参加的化学反应 称为离子反应 2 实质离子或与原子 分子之间的相互反应使离子浓度改变 3 离子反应发生的条件 1 在水溶液进行的复分解反应发生的条件 2 氧化还原反应型离子反应发生的条件 强氧化剂转变为弱还原剂 强还原剂转变为弱氧化剂 溶液 生成沉淀 生成难电离的物质 挥发性物质 4 离子方程式 1 概念 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 2 表示意义 离子方程式不仅可以表示某一个化学反应 而且还可以表示 的离子反应 3 离子方程式书写步骤 以caco3与盐酸反应为例 同一类型 电荷 质量 3 选一选 下列反应的离子方程式能用 h oh h2o 来表示的是 a hcl naoh nacl h2ob h2so4 ba oh 2 baso4 2h2oc ch3cooh naoh ch3coona h2od 2hcl cu oh 2 cucl2 2h2o 答案 a 4 判一判 判断下列各组离子在溶液中能否大量共存 能大量共存的打 否则打 1 na mg2 cl oh 2 h ca2 co2no 3 cu2 k so2no 4 na h oh ca2 5 k fe2 h no 6 na nhso2cl 答案 1 2 3 4 5 6 1 电解质的强弱与物质的本身性质有关 与外界因素无关 2 电解质的强弱与溶解度大小无关 某些盐如baso4 caco3等 虽难溶于水却是强电解质 3 电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系 下列物质 硫酸 盐酸 氯气 硫酸钡 酒精 铜 醋酸 氯化氢 蔗糖 氨气 co2 nahco3 1 属于电解质的是 属于非电解质的是 2 属于强电解质的是 3 写出弱电解质的电离方程式 精讲精析 1 电解质和非电解质必须是化合物 属于纯净物 属于混合物 属于单质 即 既不属于电解质又不属于非电解质 电解质在水溶液中本身能电离出离子 本身不能电离 均属于非电解质 属于电解质 2 强酸 强碱和大多数盐均属于强电解质 为强酸 为盐 均为强电解质 为弱酸 属于弱电解质 1 2012 临沂联考 下列说法正确的一组是 不溶于水的盐 caco3 baso4等 都是弱电解质 可溶于水的盐都是强电解质 所有0 5mol l 1一元酸溶液中氢离子浓度都是0 5mol l 1 强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 熔融的电解质都能导电a b c 只有 d 只有 解析 判定强弱电解质的依据是电解质能否全部电离 绝大部分不溶于水的盐熔融时能全部电离 可溶于水的盐不一定全部电离 如醋酸铅就属于易溶难电离的盐 对于弱的一元酸氢离子浓度小于酸的浓度 对于很稀的强酸溶液氢离子浓度可能要小于浓的弱酸溶液中的氢离子浓度 熔融的共价化合物电解质不电离不导电 如 液态氯化氢等 答案 c 离子方程式书写应该注意看的事项 同时也是判断离子方程式正误的重要依据 1 看是否符合客观事实即反应能否发生 是否符合物质的性质 如铁片与稀盐酸反应 应该生成fe2 若写成fe3 就违背客观事实 再如ca clo 2 so2 h2o caso3 2hclo 生成物hclo还能继续氧化caso3为caso4 精讲精析 a项 电荷不守恒 c项 醋酸为弱酸 应写成分子形式 d项 通入过量co2时 应生成hco 答案 b 2 写出下列过程涉及反应的离子方程式 1 向nahco3溶液中逐滴加入少量澄清石灰水 2 向澄清石灰水中逐滴加入少量nahco3溶液 答案 b 答案 b 实验探究 探究稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中反应的实质实验药品 0 01mol l 1ba oh 2溶液 0 2mol l 1h2so4溶液 酚酞溶液实验仪器 电流表 学生电源 滴定管 量筒 烧杯实验装置 实验探究 问题探究 ba oh 2溶液和h2so4溶液反应的实质是什么之间的反应 反应结果导致了离子浓度发生了什么变化 答案 稀硫酸与ba oh 2溶液反应的实质是溶液中的h 与oh 结合生成了水 难电离物 so与ba2 结合生成baso4沉淀 难溶物 的反应 反应的结果使得电解质溶液中离子浓度减小 在烧杯里加入20ml0 1mol l 1ba oh 2溶液 再滴几滴酚酞试液 然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的nahso4溶液 实验装置如图 夹持仪器已去掉 实验现象如下 灯泡逐渐变暗 烧杯中有白色沉淀生成 溶液红色变浅甚至消失 请依据实验现象回答下列问题 1 灯泡变暗的原因是 2 有白色沉淀生成 说明 红色变浅说明 3 当ba2 恰好完全沉淀时 消耗nahso4溶液的体积为 ml 溶液呈 色 离子反应方程式为 4 若向 3 得到的溶液中 继续滴加nahso4溶液到恰好变为无色 此阶段的离子反应方程式为 答案 d 解析 b中元素不守恒 正确的离子方程式为 2na2o2 2h2o 4na 4oh o2 c中的hclo是弱酸 不能拆成离子形式 d的离