定稿荆门2019年元月高二期末化学题.docx

2019年元月高二期末化学题可能用到的相对原子质量：N:14 H:1 C:12 O:16 Ba:137 Cu:64 Au :197 Zn:65 Cl:35.5 1化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D明矾KAl(SO4)212H2O可用做水处理剂明矾具有杀菌消毒作用2.下列说法正确的是A.物质发生化学变化不一定都伴有能量的变化B.活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高C.同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D. C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，说明金刚石比石墨稳定3.下列说法正确的是A.对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅B.化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大C.往平衡体系FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅D. C(s)CO2(g)2CO(g)H0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大4.下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A.取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B.探究浓度对化学反应速率的影响常温，向两只相同的试管中分别加入5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，再分别加入2mL0.01mol/L的H2C2O4和2mL0.02mol/L的H2C2O4溶液，观察KMnO4溶液褪色所需要的时间。C.测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D.配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NAB0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.6NAC64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子D标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA6.下列指定反应的离子或化学方程式正确的是A.Na2S俗名臭碱的原因： S2-2H2O H2S2OH-B.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OC.CuSO4溶液和Na2S溶液混合：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2SD. Na2SO3(aq)蒸干得不到Na2SO3(s)的原因: 2Na2SO3+O2 = 2Na2SO47. 下列图示与对应的叙述错误的是A 图甲表示分别用NaOH溶液滴定等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液反应变化曲线，指示剂都可用酚酞B 图乙表示分别用等浓度AgNO3溶液滴定等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液反应变化曲线（X-分别表示Cl-、Br-、I-），则c为I（溶度积常数：Ksp(AgCl) Ksp(AgBr) Ksp(AgI)）C 图丙表示一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线，ba可能是加CuCl2溶液导致的D 图丁表示其他条件不变时，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) H0 ， C的物质的量分数与温度的关系8.在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、S2 K、Fe2、Cl、 Na、I、Na、Al3、Cl、 K、Ba2、Cl、A B C D9将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是A苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09 molBClO的生成是由氯气的量的多少引起的C在酸性条件下ClO和ClO可生成Cl2D反应中转移电子的物质的量是0.21 mol10采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法。下图是利用此法制备ZnC2O4的示意图(电解液不参与反应)。下列说法中正确的是AZn与电源的负极相连BZnC2O4在交换膜右侧生成C电解的总反应为2CO2ZnZnC2O4D通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子11.下列反应在任何温度下均能自发进行的是A2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) H= -196 kJmol-1B2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) H= +163 kJmol-1C2Ag(s)+Cl2(g)=2AgCl(s) H= -254 kJmol-1D2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g) H= +182 kJmol-112一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa，NaHCO3，NaClO三种溶液的c(Na)：13.将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H0。得到如表中的两组数据：实验编号温度/平衡常数/mol-1L起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列说法不正确的是AT1、T2的关系：T1 T2Bx= 1.6，y=0.2 ，t6CK1、K2的关系：K2K1D实验1在前6min的反应速率(SO2)=0.2 molL-1min-114化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是A电池工作时H移向负极B该电池用的电解质溶液是KOH溶液C甲电极反应式：CO(NH2)2H2O+6e=CO2N26HD电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH2)2，消耗标况下氧气33.6 L O215常温下，用0.10 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL1 CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)B点和点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)C点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)D点和点所示溶液中都有：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)第II卷（55分）16. 按要求答题：（每小题2分，共12分）（1）金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂的原因（用离子方程式回答）_。（2）25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH6，则溶液中c（CH3COO）c（Na）_molL1（填精确值）。（3）常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为_(用含代数a、b等表示)。（4）常温，PH=5 的H2SO4溶液加水稀释至原溶液体积的1000倍，求稀释后溶液中c（H+）:c（SO42-）=_（5）已知：H2CO3的电离平衡常数 K14.4107 ； K24.71011 ，HClO的电离平衡常数K=3.0108，则将少量CO2气体通入NaClO溶液中的离子方程式_（6）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3,则H1、H2、H3的大小关系为_17（13分）某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损。由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究。部分破损标签内容为硫酸：化学纯(CP) 品名：硫酸, 化学式：H2SO4相对分子质量：98,质量分数：98% 密度：1.84g/cm3。甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H)，若c(H)36.8 molL1，则该溶液的质量分数为98%。乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。请回答下列问题：(1)乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是_(2)乙同学的方案的关键操作有两点：确保SO42-完全沉淀；洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。在实际中，请设计简单实验检验SO42-是否完全沉淀：_检验沉淀是否洗净的操作方法是_；, (3)在丙同学的方案中步骤用到的指示剂是_；达到滴定终点的标志是_。(4)丙同学的方案中，下列操作使测定结果偏小的是_。在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管,滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡,锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗,滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数,滴定前，仰视读数，滴定后，俯视读数(5)丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：实验序号硫酸体积NaOH溶液体积NaOH溶液浓度5.00 mL35.65 mL5.00 molL-15.00 mL39.65 mL5.00 molL-15.00 mL35.55 mL5.00molL-1通过计算，该浓硫酸物质的量浓度为_。是否与标签上表示的溶质质量分数相同_（填“是”或“否”）18（18分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知：2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） H=1214 kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= 566kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。（2）氢气、甲烷、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （填序号）A电源中的a一定为正极，b一定为负极B不能用NaCl溶液作为电解液CA、B两端都必须用铁作电极D阴极发生的反应是：2H+ 2e= H2（3）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a，则Pl _P2；A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为_(填“”、“”“=”)100时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的反应室，反应达平衡的标志是：_a容器的压强恒定b单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2c容器内气体密度恒定d3v(CH4)=v(H2)e.容器内气体平均相对分子质量恒定如果将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的反应室,达到平衡时CH4的转化率为50%，则100时该反应的平衡常数K=_。（4）已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H=-akJmol-1(a0)，在一个容积固定的容器中加入2mol H2和1mol CO，在500时充分反应，达平衡后CH3OH的浓度为W molL-1。反应平衡后，若向原来容器中再加入2mol H2和1mol CO，500充分反应再次达平衡后，则CH3OH浓度_2WmolL-1(填“”、“”或“=”)。（5）某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为_，用该原电池做电源，用惰性电极电解200mL饱和食盐水(足量)，消耗标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH=_19.（12分）高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含Fe2、Mn2、Cu2、Ni2、Cd2等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：已知KspFe(OH)34.01038。回答下列问题：(1)浸出时，为了提高浸出效率可采用的措施有(写两种)：_ ；_。(2)氧化时，加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2和Mn2(溶液中Mn全部转化为MnO2)，请配平下列除去Fe2的离子方程式：MnOFe2_=MnO2Fe(OH)3H(3)加入锌粉的目的是_。(4)已知H2SO4浸出液中，c(Fe2)5.04 mgL1、c(Mn2)1.65 mgL1，加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe3)0.56 mgL1，若溶液pH3，则此时Fe3_(填“能”或“不能”)生成沉淀。(5) 已知：常温下，Ka1(H2CO3)4.310-7，Ka2(H2CO3)5.610-11；H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR、R2-分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液pH的变化关系如图所示。比较H2R ，HR，H2CO3三者的酸性强弱_NaHR溶液中存在= _2019年元月高二期末化学答题卡16.（1） （2） （3） （4） （5） （6） 17. (1) (2) ； ； (3) ； (4) (5) ； 18. （1） （2） （3） ； ； ； （4） （5） （6） 19. (1) (2) (3) (4) （5） 参考答案CBDDB DBADC ADBDC16. （共12分，每空2分）（1