江苏省南通市高中化学《水的电离和溶液的酸碱性》课件 新人教版选修4.ppt

第三章水溶液中的离子平衡 第2节水的电离和溶液的酸碱性 第1课时 复习巩固 问题组一 1 什么是电解质 什么是非电解质 二者的划分依据是什么 2 什么是强电解质 什么是弱电解质 二者的划分依据是什么 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物 在水中能够全部电离的电解质 在水中只能部分电离的电解质 1 下列化合物中 nacl naoh nh3 h2o ch3cooh h2so4 agcl h2o属于强电解质是属于弱电解质是 即时检测 2 判断下列说法是否正确 并举例说明 1 强电解质一定易溶于水2 强电解质溶液的导电能力一定强3 强电解质一定含有离子键 错误 错误 错误 第二节水的电离和溶液的酸碱性 学习目标 知识与技能 1 知道水是一种极弱的电解质 在一定的温度下 水的离子积是常数 2 学会判断溶液的酸碱性 3 了解测定溶液ph的方法 能进行ph的简单计算 过程与方法 体会合作交流和讨论的学习方法 情感与价值 意识到自然界中各类物种之间互相依存 互相制约的关系 体会对立统一的辩证唯物主义的哲学观点 一 水的电离 水是极弱的电解质 25 时 1l水中只有10 7molh2o分子发生电离 水合氢离子 问题组二 1 什么是水的离子积 2 常温下水的离子积是多少 3 水的离子积受什么因素影响 结合课本 推出 结合课本 推出 自学推出 其中常数k与常数c h2o 的积记为kw 称为水的离子积常数 简称为离子积 1 水的离子积常数 kw c h c oh 1 10 14 如果温度变化 kw会如何变化 为什么 常温下即25 时 水电离出来的c h c oh 10 7mol l 1 14 10 156 81 10 151 10 145 47 10 141 10 12 电离吸热 升高温度 平衡向移动c h c oh kw 右 增大 增大 增大 注意 水的离子积只随温度的改变而改变 h2oh oh kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液 kw c h c oh 常温下对纯水进行下列操作 2 加入酸或碱 抑制水的电离 kw不变 增大 c h c oh c h c oh h2oh oh 1 升高温度 促进水的电离 kw增大 中性 右 增大 增大 c h c oh 酸性 左 增大 减小 不变 碱性 左 减小 增大 不变 2 影响水的电离平衡的因素 问题组三 1 酸性溶液中是否存在oh 碱性溶液中是否存在h 为什么 2 溶液的酸碱性是由什么决定的 3 溶液中的c h 与c oh 怎样换算 c h c oh c h c oh c h c oh 酸性 中性 碱性 无论任何温度 无论酸性 中性 碱性溶液 都存在水电离出的h oh 并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等 溶液中的c h 和c oh 溶液的酸碱性 1 溶液的酸碱性与h oh 浓度的关系 二 溶液的酸碱性与ph 判断正误 1 如果c h 不等于c oh 则溶液一定呈现酸碱性 2 在水中加酸会抑制水的电离 电离程度减小 3 如果c h c oh 的值越大则酸性越强 4 任何水溶液中都有c h 和c oh 5 c h 等于10 6mol l的溶液一定呈现酸性 6 对水升高温度电离程度增大 酸性增强 正确 正确 正确 正确 错误 错误 即时检测 2 0 1mol l的naoh溶液中 c oh c h 由水电离出的c oh 水 c h 水 1 0 1mol l的盐酸溶液中 c h c oh 由水电离出的c oh 水 c h 水 3 0 1mol l的nacl溶液中 c oh c h 0 1mol l 10 13mol l 10 13mol l 10 13mol l 0 1mol l 10 13mol l 10 13mol l 10 13mol l 10 7mol l 10 7mol l 即时检测 问题组四 1 溶液的酸碱性还有哪种表示方法 2 ph与h 的关系如何表达 3 有哪些测定ph的方法 计算下列溶液的ph 通过计算结果思考 表示溶液的酸碱性什么时候用ph更加方便 25 10 5mol l盐酸1mol l盐酸2mol l盐酸25 10 5mol lnaoh溶液1mol lnaoh溶液 引入ph值意义 表示溶液酸碱性的强弱 用h 物质的量浓度的负对数表示 定义式 ph lgc h 用ph值表示c h 或c oh 1mol l的溶液的酸碱性不用ph表示 ph lg h 中性 ph01234567891011121314 c h 10010 110 210 310 410 510 610 710 810 910 1010 1110 1210 1310 14mol l 1 c h c oh c h c oh c h c oh c h c oh ph 7 ph 7 ph 7 c h 越大ph越小 酸性越强 c oh 越大ph越大 碱性越强 2 溶液的酸碱性与ph的关系 ph 7的溶液一定是中性溶液吗 答 不一定 只有在常温下才显中性 ph 6的溶液一定是酸性溶液吗 答 不一定 只有在常温下才显酸性 3 ph的测定 ph计 酸度计 2 ph试纸 注意 不能用水润湿 要放在玻璃片 或表面皿 上 不是将试纸伸到溶液中 广泛ph试纸只能读出整数 粗略测定 1 酸碱指示剂 甲基橙石蕊酚酞 酸色碱色红黄红蓝无红 精确测定 用法 用玻璃棒蘸溶液 点在ph试纸中央 半分钟后与比色卡比色 水的电离 水的离子积 影响因素 kw c oh c h 25 时 kw 1 0 10 14 3 无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在h 和oh 注意 1 在任何水溶液中 均存在水的电离平衡 kw c h c oh 均成立 25 时kw 10 14 2 水电离出的h oh 永远相等 阶段小结 第三章水溶液中的离子平衡 第2节水的电离和溶液的酸碱性 第2课时 4 有关溶液ph的计算 酸性 求c h ph碱性 求c oh c h ph ph poh 14 常温c h c oh 1 10 14 ph值计算1 单一溶液 练习 例1 甲溶液的ph 3 乙溶液的ph 1 则甲溶液中c h 与乙溶液中c h 之比为 a 100b 1 100c 3d 1 3 ph相差a c h 相差10a b 例2 下列溶液在常温下酸性最强的是 a ph 4的溶液b 1l溶液里溶有22 4ml stp hcl的溶液c c oh 10 12mol l的溶液d c h 10 3mol l的溶液 c 练习 例3 1 0 1mol l盐酸 硫酸 醋酸c h ph大小关系如何 ph 醋酸 ph 盐酸 ph 硫酸 c 醋酸 c 盐酸 c 硫酸 2 ph 1的盐酸 硫酸 醋酸中的c h 及酸的物质的量浓度关系如何 c h 醋酸 c h 盐酸 c h 硫酸 c h 醋酸 c h 盐酸 c h 硫酸 解 解 ph值计算2 强酸的稀释 例 取1mlph 3的硫酸溶液加水稀释到100ml 溶液的ph变为多少 解 c h ph lgc h lg10 5 5 若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍 则溶液的ph变为多少 若稀释到体积为原来的105倍 则溶液的ph变为多少 102 103 ph 6 ph 8 ph接近于7 ph值计算3 强碱的稀释 例 取ph 11的naoh溶液与水按1 99的体积比混合后 溶液的ph变为多少 解 稀释前c oh 10 3mol l 若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍 则溶液的ph变为多少 若稀释到体积为原来的105倍 则溶液的ph变为多少 103 ph 8 ph 6 ph接近于7 原来的102 稀释后c oh 稀释后溶液的ph 9 弱酸稀释例 ph 2的盐酸稀释10倍后ph ph 2的醋酸稀释10倍后ph 结论 稀释10倍ph变化 增大 1 3 3 盐酸 醋酸 10倍 稀释相同倍数时ph 盐酸 醋酸 稀释到相同ph时稀释的倍数 醋酸 盐酸 ph值计算4 弱酸 弱碱的稀释 弱碱稀释例 ph 12的naoh溶液稀释10倍后ph ph 12的氨水稀释10倍后ph 结论 稀释10倍ph变化 减小 1 11 11 naoh 氨水 10倍 稀释相同倍数时ph 氨水 naoh 稀释到相同ph时稀释的倍数 氨水 naoh ph值计算4 弱酸 弱碱的稀释 ph值计算5 强酸 强碱的混合 取80mlnaoh溶液加入到120ml盐酸中 所得溶液的ph为2 如果混合前naoh溶液和盐酸的物质的量浓度相同 则它们的浓度是多少 解 巩固练习 c h c oh 0 05mol l 水的电离 水的离子积 影响因素 kw c oh c h 25 时 kw 1 0 10 14 1 水是弱电解质 h2oh oh 2 溶液的酸碱性与c h c oh 浓度的关系 水的离子积只随温度的改变而改变 3 kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液 h 和oh 相互依存 共存其中 4 phph lgc h 小结 第三章水溶液中的离子平衡 第2节水的电离和溶液的酸碱性 第3课时 酸或碱的稀释与ph的关系 强酸ph a 加水稀释10n倍 弱酸ph a 加水稀释10n倍 强碱ph b 加水稀释10n倍 弱碱ph b 加水稀释10n倍 则ph a n 则phb n ph只能接近7 但酸不能大于7 碱不能小于7 对于浓度 或ph 相同的强酸和弱酸 稀释相同倍数 强酸的ph变化幅度大 强碱 弱碱相似 酸 碱溶液无限稀释时 三 ph的应用 酸碱中和滴定 属性 化学分析中的定量分析特点 简便 快捷 准确应用 广泛用于科研和工农业生产 定义 用已知物质的量浓度的酸 或碱 来测定未知物质的量浓度的碱 或酸 的方法叫做酸碱中和滴定 对于一元酸和一元碱发生的中和反应 h oh h2o 1 酸碱中和滴定原理 c酸v酸 c碱v碱 c待测v待测 c标准v标准 2 酸碱中和滴定的关键 c标准v标准 c待测v待测 一元酸碱中和 酸碱滴定时一般选用酚酞和甲基橙作为指示剂 确定酸碱恰好完全反应 a 准确测定v标准和v待测溶液的体积 滴定管b 如何判断中和反应是否恰好进行完全 滴定终点的确定 酸碱指示剂 3 酸碱中和滴定所需的仪器 酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶烧杯 操作步骤 检漏 蒸馏水洗 待装液润洗 装液 排气泡 调整液面并记录 放出待测液 加入指示剂 滴定 记录 计算 左手 右手 视线与凹液面水平相切 滴加速度先快后慢 眼睛注视瓶内颜色变化 半分钟颜色不变 滴定管保持垂直 盐酸滴定氢氧化钠的误差因素分析 一 仪器润洗不当 盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 盛待测液的滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗 锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗 二 读数方法有误 滴定前仰视 滴定后俯视 滴定前俯视 滴定后仰视 三 操作出现问题 盛标准液的滴定管漏液 盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡 终了无气泡 或前无后有 振荡锥形瓶时 不小心有待测液溅出 滴定过程中 将标准液滴到锥形瓶外 快速滴定后立即读数 偏大 偏小 偏大 偏大 偏小 偏大 偏小 偏小 偏大 偏大 四 指示剂选择欠妥 用强酸滴定弱碱 指示剂用酚酞 正确选择 甲基橙 用强碱滴定弱酸 指示剂选用甲基橙 正确选择 酚酞 强酸滴定弱碱 必