青海省西宁市第十四中学高三化学上学期期中试题（无答案）.doc

2015-2016学年高三化学期中测试题可能用到的相对原子质量：cu:64 fe:56 s:32 o:16 ca:40 si:28 na:23 cl:35.5 al:27 n:14 c:12一、选择题（每题有且只有一个选项符合题意，每题3分共48分）1、下列叙述错误的是 （ ）a葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体b可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 c明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌流消毒，两者原理相同d化学变化中一定有能量变化，而有能量变化过程不一定发生化学反应2下列装置、试剂选用或操作正确的是( )a除去no中的no2 b用于alcl3蒸发结晶 c稀释浓硫酸 d制备少量o23、 以下除杂方案不正确的是（）a cl2中混有hcl，可依次通入盛有饱和食盐水、浓h2so4的洗气瓶b nh4cl 溶液中混有fe3+，可加入naoh溶液后过滤c co中混有co2，可依次通入盛naoh 溶液、浓 h2so4的洗气瓶d na2co3固体中混有nahco3，可用加热的方法除尽4下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（ ）a过氧化钠固体与水反应：2o22+2h2o=4oh+o2bh2so4与ba(oh)2溶液反应：ba2+oh+h+so42=baso4+h2oc过量的co2通入ca(clo)2溶液中：clo+co2+h2o=hco3+hclod硫化钠水溶液呈碱性的原因：s2+2h2o=h2s+2oh5设na为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是 （ ）1 molcl2参加反应转移电子数一定为2na1 mol na2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数是3na1l 2moll-1的al(no3)3溶液中含al3+个数为2na1 l 2 mol/l的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 na6.0 g sio2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 na标准状况下，2.24 l乙醇分子所含的ch键数为 0.5naa. b c d6. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 ( ) a. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 b. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c. 两烧杯中溶液的ph均增大 d. 产生气泡的速度甲比乙慢7.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()a.kw/c(h+)=1 moll-1的溶液中:na+、sio32-、i-、co32-b.氨水中:al3+、k+、f-、no3-c.ph=1的溶液中:nh4+、na+、so42-、ch3coo-d.0.1 moll-1的nahso4溶液中:k+、fe2+、cl-、no3-8己知在碱性溶液中可发生如下反应：2r(oh)3 + 3c1o- + 4oh = 2ro4n-+3cl +5h2o。则ro4n-中 r 的化合价是 （ ）a +3 b+4 c+5 d+69ad是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中d是最高价氧化物对应的水化物。那么a可能是( ) n2 si cu ch4 h2sa只有 b只有 c只有 d全部 10. 可逆反应2so2(g)+o2(g)2so3(g) ；h0， 在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。 下列说法正确的是（） a. 维持温度、反应体系容积不变，t1时充入so3(g) b. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度 c. 维持温度、容积不变，t1时充入一定量ar d. 维持温度、压强不变，t1时充入so3(g) 11二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。ae是对反应中sio2所表现的化学性质或作用进行判断，ae的叙述中有几个正确的选项()sio22naoh=na2sio3h2o sio22csi2co sio24hf=sif42h2o na2co3sio2na2sio3co2sio23csic2coa反应中sio2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃 b反应中sio2表现出氧化性c反应中sio2表现了酸性氧化物的通性 d反应符合用较强酸制取较弱酸的道理e反应中sio2未参加氧化还原反应a二个 b三个 c四个 d五个12.下列说法正确的是（ ）a.甲烷的标准燃烧热为-890.3kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=-890.3kjmol-1b. 500、30mpa下，0.5mol n2和1.5molh2置于密闭容器中充分反应生成氨气，放热19.3kj，其热化学方程式为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g） h=-38.6kjmol-1c.在100 、101 kpa条件下，液态水的气化热为40.69 kjmol-1，则h2o(g)h2o(l) 的h =+40.69 kjmol-1d. 酸碱发生中和反应生成1mol液态h2o时，所放出的热量称为中和热，可表示为：h+（aq）+oh-（aq）=h2o(l) h=-57.3kjmol-113.短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如右图所示，其中w的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为83，下列说法正确的是() aq的最高价氧化物对应水化物的酸性大于r的最高价氧化物对应水化物的酸性bt的离子半径大于w的离子半径c元素t形成单质的还原性大于元素w形成单质的还原性 d在r的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质t不溶解，说明未发生化学反应14. 下列实验可达到实验目的的是（ ）a将2-氯丙烷与naoh的醇溶液共热制备ch3chch2b与适量naoh溶液反应制备c用分液法分离苯和液溴的混合物d向卤代烃水解后的溶液中直接加入硝酸银溶液，可以确定卤代烃中的卤元素15已知0.1 moll1的二元酸h2a溶液的ph=4.0，则下列说法正确的是（ ）a在na2a、naha两溶液中，离子种类不相同b在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，阴离子总数相等c在naha溶液中一定有：c（na+）+c（h+）=c（ha）+c（oh）+2c（a2）d在na2a溶液中一定有：c（na+）c（a2）c（h+）c（oh）16某温度时，在一个容积为2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是 （ ）a该反应的化学方程式为3xy=2zb2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行c反应开始至2 min，z的反应速率为0.05 moll1min1d反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍二、非选择题（共52分）17（一）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念。在实验室中用浓盐酸与mno2共热制取cl2并进行相关实验。(1)下列收集cl2的正确装置是_。(2)将cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。(3)设计实验比较cl2和br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和ccl4于试管中，_。（二）某学生对so2与漂粉精（漂白粉）的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 ml水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的phph试纸先变蓝(约为12)，后褪色a.液面上方出现白雾；.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)cl2和ca(oh)2制取漂粉精的化学方程式是_。(2)用离子方程式解释漂粉精溶液使ph试纸变蓝的原因_。(3)ph试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(4)将a瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀x，向沉淀x中加入稀hcl，无明显变化。取上层清液，加入bacl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀x中含有的物质是_。18.某无色废水中可能含有h、nh、fe3、al3、mg2、na、no、co、so中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 ml，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有： 。（2）写出实验图像中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式： （3）分析图像，在原溶液中c(nh)与c(al3)的比值为 。no是否存在？ 填（“存在”“不存在”或“不确定”）。 19. 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：i：在用kmno4酸性溶液处理cu2s和cus的混合物时，发生的反应如下： 8mno5cu2s44h=10cu25so28mn222h2o(已配平) mnocus hcu2so2mn2h2o(未配平)（1）下列关于反应的说法中错误的是 (填字母序号)。a被氧化的元素是cu和sb氧化剂与还原剂的物质的量之比为85c生成2.24 l(标况下)so2，转移电子的物质的量是0.8 mold还原性的强弱关系是：mn2cu2sii：在稀硫酸中，kmno4与 (nh4)2fe(so4)2也能发生氧化还原反应。（2）配平kmno4与(nh4)2fe(so4)2反应的离子方程式： mno4 fe2 h mn2 fe3+ h2o（3）欲配制480ml 0.1mol/l fe2溶液，需称取(nh4)2fe(so4)26h2o（m392g/mol）的质量为 g。需要的玻璃仪器有 iii：实验室可由软锰矿(主要成分为mno2)制备kmno4，方法如下：高温下使软锰矿与过量koh(s)和kclo3(s)反应，生成k2mno4(锰酸钾)和kcl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，k2mno4转化为mno2和kmno4；再滤去沉淀mno2，浓缩结晶得到kmno4晶体。请回答：（4）用软锰矿制备k2mno4的化学方程式是： 。（5）k2mno4转化为kmno4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。20氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为mgco3，含少量feco3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1） 为了加快菱镁矿的溶解，在酸溶阶段可以采取的措施有（任写一条） 。mgco3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。（2）加入h2o2 氧化时，发生反应的离子方程式为 。（3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。滤液a的主要成分有 (填化学式)（4）煅烧过程存在以下反应：2mgso4(s)+c(s) 2mgo(s)+2so2(g)+co2(g) h1mgso4(s)+c(s) mgo(s)+so2(g)+co(g) h2那么co2(g) +c(s) 2co(g) h 。21对甲乙苯是一种重要的有机原料，用该物质可合成其他物质。图z171已知：1 mol d与足量钠反应可生成1 mol氢气；d、e、f每种分子