氧化还原反应学案.doc

高一化学 学案 氧化还原反应 课时1学习目标：1.从三个角度认识氧化还原反应的认识过程，能够从本质上理解氧化还原反应2.学会从化合价升降角度判断氧化还原反应3.掌握四种基本反应类型和氧化还原反应的关系4.通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度，勇于探索的品质学习化学，并对学生进行对立统一的辩证唯物主义教育重点、难点：用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念学习过程：【引入新课】1、基本反应类型有哪些？各列举一个化学方程式：2、用四种基本类型的分类方法分析Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高温属于哪种类型的反应？3、初中化学中下列概念的涵义： 氧化反应：_ 还原反应：_【学习新课】一、氧化还原反应（一）定义1、从得失氧角度分析：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高温Fe2O3_，_，_，_CO _，_，_，_2、从化合价变化角度分析（思考交流）请分析下列三个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有无关系？CuO +H2 Cu +H2O H2O +CH2 +CO 2CuO +C2Cu +CO2 （小结）氧化还原反应：_ 非氧化还原反应：_氧化反应：_ 还原反应：_氧化还原反应的判断依据:_（思考交流）是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？上述基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是_，一定不属于氧化还原反应的是_，（练习）判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？、2 Na+Cl22NaCl 、CaO +H2O =Ca(OH)2 、2 HgO 2Hg +O2 、CaCO3 CaO +CO2 (小结)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系：非氧化还原反应氧化还原反应设疑 为什么在氧化还原反应中有的元素化合价会升高，有的元素化合价又会降低呢？3、从电子转移角度分析本质：（讲解）化学反应的实质是原子的重新组合。从原子结构来看，核外电子是分层排布的，原子的最外层电子数与化学反应有着密切的关系：元素化合价的升降与电子转移密切相关。因此，要揭示氧化还原反应的本质，就要从微观角度来认识电子转移与氧化还原反应的关系。（交流讨论）氯化钠的形成过程： 在该过程中钠原子失去_个电子，带_个单位正电荷，钠元素的化合价也就由_价升高到_价，被_，金属钠发生了_反应；在该过程中氯原子得到_个电子，带_个单位负电荷，氯元素的化合价也就由_价降低到_价，被_，氯气发生了_反应。 氯化氢的形成过程：在氯化氢分子里，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子，因此氢元素的化合价从_价升高到_价，被_，氢气发生_反应；氯元素的化合价从_价降低到_价，被_，氯气发生_反应（小结）氧化还原反应：_氧化反应的表现是：_，其实质是该元素的原子_的过程；还原反应的表现是：_，其实质是该元素的原子_的过程；【本节小结】本节课所学主要内容。得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应还原反应氧化还原的关系氧化还原反应口诀：_，_【课堂检测】1、下列叙述正确的是（ ）A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B.凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D.氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移2、下列反应中,不属于氧化还原反应的是( )A、硫在氧气中燃烧 B、锌粒与稀硫酸反应 C、铁在氧气中燃烧 D、大理石与盐酸反应3、下列属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3CaO+CO2 B.Na2O+H2O2NaOHC.Na2CO3+H2SO4.Na2SO4+CO2+H2O D.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O4、四种基本反应类型是按反应物和生成物的种类和数目对化学反应的分类，氧化还原反应是依元素化合价反应前后有无变化对化学反应的分类。下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （）A化合反应一定是氧化还原反应 B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应 D复分解反应不一定是氧化还原反应5、在初中化学我们按物质的种类和个数把化学反应分为四种基本反应类型。依据反应前后元素的化合价有无改变把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。这种分类概括性更强，更能接近化学反应的本质。能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是 （）6、下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ） A.化合反应 B. 分解反应 C.置换反应 D.复分解反应7、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A.Fe+CuSO4FeSO4+Cu B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.AgNO3+NaClAgCl+NaNO3 D.2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O28、下列化学反应属于氧化还原反应的有 、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 、CaO+H2O=Ca(OH)2、C+O2=CO2 、CaCO3=CaO+CO2、2KClO3=2KCl+3O2 、NaOH+HCl=NaCl+H2O、BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl 、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O、2H2S+SO2=3S+2H2O 、H2S+Cu2+=CuS+2H+9、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（ ） A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性10、下列变化过程一定属于还原反应的是（）A. HClMgCl2 B. NaNa+ C.COCO2 D.Fe3+Fe2+11、下列反应氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3 B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O C.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O D.2HClO2HCl+O2氧化还原反应 课时2学习目标：1.理解氧化剂、还原剂；知道常见的氧化剂和还原剂2.学会用双线桥、单线桥标示氧化还原反应3.了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用重点、难点：氧化剂、还原剂的判断；用双线桥、单线桥标示氧化还原反应基础知识梳理：【引入新课】1、判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？化学反应基本反应类型是否氧化还原反应2 Na+Cl22NaClFe +CuSO4 =FeSO4 +CuCaCO3 CaO +CO2 BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 +2HClCaO +H2O =Ca(OH)22CuOH2CH2O2 HgO2Hg +O2 2、在反应 2 Na+Cl22NaCl 中钠元素的化合价由_价升高到_价，升高总价数是_，每个钠原子失去_个电子，带_个单位正电荷，失电子总数是_，被_，金属钠发生了_反应；在反应中氯元素的化合价由_价降低到_价，降低总价数是_，每个氯原子得到_个电子，带_个单位负电荷，得电子总数是_，被_，氯气发生了_反应。【学习新课】 二、氧化剂和还原剂1、（自学阅读）P37氧化剂和还原剂（思考交流）性质特征（化合价变化）实质（电子转移）反应类型氧化剂还原剂（小结）常见氧化剂_常见还原剂_（练习1）认真分析 2CuOH2CH2O 完成下表填空物质性质化合价变化电子转移情况氧化还原反应氧化剂或还原剂氧化性或还原性被氧化或者被还原氧化反应或者还原反应H2CuO（小结2）氧化产物：_还原产物：_（总结）氧化还原反应中，各概念之间的关系：（练习2）描述该反应 Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu 中各概念之间的关系：Fe：铁元素化合价_（升高或降低），_电子（获得或失去），被_（氧化或还原），发生_（氧化反应或还原反应），生成物FeSO4 是_（氧化产物或还原产物）；Fe单质是_（氧化剂或还原剂），具有_（氧化性或还原性）。CuSO4：铜元素化合价_（升高或降低），_电子（获得或失去），被_（氧化或还原），发生_（氧化反应或还原反应），生成物Cu 是_（氧化产物或还原产物）；CuSO4是_（氧化剂或还原剂），具有_（氧化性或还原性）。2、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法-表示电子得失结果（步骤）箭头须由反应物指向生成物，且两端指向同种元素，箭头一定在等号两端 在桥上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等，电子对的偏移也按得失处理得失电子数以abe形式表示，a表示发生氧化还原反应的原子个数，b表示每个电子得到或失去的电子数，当a=1 或 b=1时，将1省略。箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示反应前后电子得失结果（例子）2 Na+Cl22NaCl 失去2e，化合价升高，被氧化得到2e，化合价降低，被还原（练习3）用双线桥法表示下列反应中电子得失结果 Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu CuOH2CH2O 2 HgO2Hg +O2 MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2 (2) 单线桥表示电子转移方向（步骤）单线桥必须画在反应物中，箭头一定在等号左边箭头始于失电子元素，止于得电子元素不需要标注“失去”、“得到”字样（例子）2 Na + Cl22NaCl 2e（练习4）用单线桥法表示下列反应中电子转移情况 3 H2 + Fe2O3 3H2O + 2Fe 2KClO3 2KCl + 3 O2 2H2S + SO2 = 3 S + 2H2O MnO2+4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2 三、氧化还原反应的应用（阅读交流）P38了解氧化还原反应在生产生活中的应用【本节小结】1、氧化还原反应中，各概念（得失电子、化合价升降、被氧化被还原、氧化反应还原反应）之间的关系标在下图中氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物2、氧化还原反应中电子转移的表示方法：_、_【课堂检测】1、下列说法中正确的是（ ）A、氧化剂本身发生氧化反应 B、氧化还原反应一定有氧元素参加C、氧化剂在反应中获得电子，还原剂失去电子 D、氧化反应一定先于还原反应发生2、在MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O的反应中，还原剂是_，化合价升高的元素是_，失电子物质是_，发生氧化反应的物质是_，氧化产物是_；氧化剂是_，化合价降低的元素是_，得电子物质是_，发生还原反应的物质是_，还原产物是_，；3、在反应Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2中， 是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原； 是氧化产物， 是还原产物。84、人体防“锈”抗衰老从某个侧面来讲主要是抗氧化过程。吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（ ）A作还原剂 B作氧化剂C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂又不作还原剂5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A、MnO4 MnO2 B、Cl Cl2 C、H2S SO2 D、Fe2+ Fe 6、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2+ 3CO2，则被氧化的元素为（ ）A、氧 B、碳 C、氮和硫 D、氮和碳7、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O B、2HClO = 2HCl + O2C、Cl2 + 2Na = 2NaCl D、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O8、在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2中，还原产物是（ ）A、K2MnO4 B、MnO2 C、O2 D、KMnO49、以下用双线桥法表示氧化还原反应中的电子得失情况，其中正确的是10、在反应2KClO3=2KCl + 3O2中，电子转移的总数是（ ）A、2个 B、6个 C、12个 D、5个11、用双线桥标出电子转移的方向和数目，同时标出化合价变化，发生的是氧化反应还是还原反应。 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2氧化还原反应 课时3 学习目标：1、复习巩固氧化还原反应各概念，掌握其内在联系。2、初步掌握氧化还原反应五大规律：守恒律、价态律、强弱律、优先律、转化律学习过程：【引入新课】1、氧化还原反应的特征是_，实质是_。2、在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：3、用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？ 2Fe 3Cl22 FeCl3 Cl2H2OHClHClO高价氧化低价还，中间价态两边转【学习新课】1、表现性质的规律：“高氧、低还、中兼”规律（价态律）同种元素具有多种价态时，处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。例如：S元素：化合价 2 0 4 6 代表物 H2S S SO2 H2SO4(浓) S元素的性质 还原性 既有氧化性又有还原性 氧化性例1、在下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是 ( )。A铁 B硫 C铁和硫D氧和铁跟踪练习1 在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、S2-、Cl-等离子或原子中，只有还原性是： ，只有的氧化性是 ，既有氧化性又有还原性的是 。跟踪练习2 具有还原性的离子是（ ）A、MnO4 B、NO3 C、Br D、Fe32、性质强弱的规律（强弱律）（1）比较强弱根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。例2、请指出反应Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu 中有关物质的氧化性、还原性的强弱氧化性：CuCl2_FeCl2 还原性：Fe_Cu跟踪练习3 在3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2反应中，还原性最强的物质是（ ） A.Cl2 B.NH3 C.NH4Cl D.N2跟踪练习4已知下列两氧化还原反应：O2+4HI=2I2+2H2O Na2S+I2=2NaI+S试比较三种单质的氧化性强弱顺序_。跟踪练习5（1993年高考题）根据反应式：(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2，(2) Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是( )。ABr-、Fe2+、I- BI-、Fe2+、Br- CBr-、I-、Fe2+ DFe2+、I-、Br-（2）根据金属活动顺序表比较判断。例3、下列说法中正确的是 A、还原性强弱：Fe Cu H2 B、氧化性强弱：Cu2+ H+ Fe3+ C、得电子越多的物质，氧化性越强 D、夺电子越强的物质，氧化性越强3、“强易弱难，先强后弱”规律(优先律)当一种氧化剂遇到多种还原剂时，先氧化还原性强的，后氧化还原性弱的；当一种还原剂遇到多种氧化剂时，先还原氧化性强的，后还原氧化性弱的。例4、足量Fe加入Cu(NO3)2与AgNO3的混合液中，反应先后的顺序是什么？为什么？ 4、“价态归中，互不交叉”规律(转化律)含同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”的规律。即同种元素不同价态间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。（1） 归中反应：KClO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl2+ 3H2O（2） 歧化反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 应用：（1） 利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物。 例如：2H2S+SO2=3S+2H2O,S元素的化合价从2价和4价归中到0价。 “互不交叉”是指，若反应后生成多种中间价态的产物，则遵从邻近变价，互不交叉的原则。 例如：H2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O,S元素的化合价应从2价变化为0价，从6价变化为4价。而不能认为是从24价，60价。 （2）可判断同种元素不同价态的原子间能否发生氧化还原反应。若有中间价态，则可能发生氧化还原反应，若无中间价态，则不能发生氧化还原反应。例如：SO2与H2SO4(浓)之间，Fe2+与Fe3+之间，由于无中间价态而不能发生氧化还原反应。5、“质、电守恒”规律（守恒律）质：质量守恒。电：电子转移的数目守恒。即在同一个氧化还原反应中，化合价升高总数=化合价降低总数；得电子总数=失电子总数。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。例3（1993年高考题）硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )。A13 B23 C11 D43跟踪练习4在反应6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O中，失电子(被氧化)与得电子（被还原）的原子个数比是：( )A1:5 B、1:4 C1:3 D1 : 2【课后练习】1、X和Y两种单质相互反应生成X2+ 和Y2-。现有下列叙述：X被氧化；X是氧化剂；X具有氧化性；Y2-是还原产物；Y2-具有还原性；X2+具有氧化性；Y的氧化性比X2+的氧化强。其中正确的是 （ ） A.B.C.D.2、氢阴离子（H）能和NH3反应：H + NH3 = NH2 + H2。根据上述反应事实可以得出正确的结论是（ ） A.NH3具有还原性 B.H是很强的还原剂C.该反应的还原产物是NH2 D.该反应属于置换反应3、下列变化需加入还原剂的是( ) A. HCO3-CO2 B. MnO4-Mn2+ C. FeOFe3O4 D. H3Al