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中学化学中常见的置换反应类型归纳 置换反应类型在解答无机框图推断试题过程中具有其特殊的功用，以其特殊的形式往往成为解题的突破口。但由于学生在学习过程中，不善于积累，缺乏总结，置换反应的实例在头脑中没贮存多少，因而对这类试题总是感到束手无策。现将置换反应的实例类型归纳如下。一、按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。1、金属置单质换金属单质 2Al+Fe2o3Al2o3+2fe （铝热反应。Al还可与v2o5、cro3、wo3、mno2等发生置换） Fe+Cuso4Feso4+Cu2、金属单质置换非金属单质2Na+2H2o2NaOH+H2 2Mg+Co22MgO+C 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H23、非金属单质置换金属单质H2+CuO Cu+H2O C+FeO Fe+CO Si+2FeO 2Fe+SiO2 4、非金属单质置换非金属单质2F2+2H2O 4HF+O2 2C+SiO2Si+2CO 2H2+SiCl4 Si+4HClC+H2O CO+H2 二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。1、同主族元素单质间的置换Na+KlC NaCl+K 2Na+2H2O 2NaOH+H2 F2+2HCl2HF+Cl2 2H2S+O22S+2H2O 2C+SiO2Si+2CO Cl2+2hI2HcCl+I22、不同主族元素单质间的置换Mg+2HCl MgCl2+H2 2Mg+CO22MgO+C 2Al+6HCl 2AlCl3+3H22F2+2H2O 4HF+O2 C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl H2S+Cl2S+2HCl 3Cl2+8NH36NH4Cl+N2 4NH3+3O22N2+6H2O3、主族元素单质置换副族元素的单质 H2+CuO Cu+H2O 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe Na+TiCl44NaCl+Ti C+CuOCu+CO 2Al+3Hg2+2Nl3+3Hg4、副族元素的单质置换主族元素单质 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Zn+2H+ Zn2+H25、副族元素的单质置换副族元素的单质 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu三、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。1、单质与氧化物发生置换反应2Na+2H2O2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C H2+CuOCu+H2O3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 C+FeOFe+CO 2F2+2H2O4HF+O22C+SiO2Si+2CO 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2H2+SiCl4Si+4HClC+H2O CO+H2 Si+2FeO2Fe+SiO2 3H2+Fe2O32Fe+3H2O2、单质与非氧化物发生置换反应2H2+SiCl4Si+4HCl H2S+Cl2S+2HCl 4NH3+3O22N2+6H2O 3Cl2+8NH36NH4Cl+N2 Mg+2HClMgCl2+H2 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 反应物或生成物各两种且其中一种必定是单质的反应才称做置换反应1.按反应环境和元素的性质分（请举例）(1)水溶液中的置换反应： “金金”较活泼金属置换较不活泼金属 “金非”金属活动顺序表中氢之前的金属置换氢 “非非”较活泼非金属置换较不活泼非金属(2)非水溶液中的置换反应： “金金” “金非” “非金” “非非”2.按元素在周期表中的位置分(1)主族元素间的置换包括同主族间、同周期间、不同主族间、不同周期间、既不同主族又不同周期间，其规律为：HLi Be B C N O F “甲乙”表示甲可置换乙 Na Mg Al Si P S Cl (2)主副 H2+CuO=Cu+H2O 2Al+Fe2O3= Al2O3+2Fe C+CuO=Cu+CO 2Al+3Hg2+ =2Al3+3Hg(3)副主 3Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2 Zn+2H+ =Zn2+H2(4)副副 Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu3.按物质类别分(1)单质与氧化物间的置换Na、C、Fe、F2H2(或O2)， C、H2Cu，CSi, MgC，AlFe(2)单质与非氧化物间的置换2H2+SiCl4 =Si+4HCl H2S+Cl2 = S+2HCl 3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 =2N2+6H2O Mg+2HCl = MgCl2+H2 2Al+6HCl = 2 AlCl3+3H2 活泼金属H2，Cl2、O2N2，Cl2Br2、S、I2，H2Si初中化学涉及的三类置换反应置换反应是初中化学四大基本反应类型中的一种，置换反应可以用一个通式表示为：，初中化学涉及到的置换反应常见的有三类：I. 具有还原性的非金属单质和金属氧化物发生的置换反应常见的有：II. 活泼金属和酸发生的置换反应：金属+酸=盐+氢气例如：在此类反应中，活泼金