盐类的水解论文.doc

盐类的水解教学反思五问 兰溪高中 高爱国 11月26日在二1班新授盐类的水解（第一课时），感觉挺好：顺利地完成了教案上的任务，学生兴情热烈高涨，作业反馈信息也较好，自我认为是一节成功的课！但按新课程理念要求，还有很远的差距,存在五个方面的问题。一、 是否按新课程理念教学根据新课程的教学理念，要改变学生以单纯地接受教师传授知识为主的学习方式，让学生进行探究性学习，体验科学探究的乐趣，激发学习的热情，成为学习的主体。探究性学习教学策略是创设渐进式问题猜想式问题开放式问题，逐步诱导学生自主学习、自主探索、自主研究、自主解决，达到促进学生“自我发展”的目的。我这节课在创设问题上达到了要求：设计了检验盐溶液的酸碱性，引起学生的注意和兴趣，然后在实验数据中猜想盐类水解的规律，得出盐溶液的酸碱性与盐的类型的关系。学生完成实验时的精神高度集中，下面的同学也认真的观察，反映体验式学习对学生的吸引力是巨大无穷的。但在自主探索、自主学习、自主研究、自主解决这一环节上表现不足：应当让学生自主学习，分组交流与讨论，提出不同的意见，教师在学生的基础上再整合指导，再演板，整个过程应以学生为主，体现学生是学习的主体的教学理念。我这节课虽然也有启发、诱导、知识的迁延，但代替学生思考，是传统的教学模式，背离了新课改的理念。多年来，我总是习惯了“我讲你听”的教学方法，课堂教学中的传递是单向的，学生没有真正参与到课堂教学中，在课堂上学生只是机械地听、记、背，被动的适应者。要改变这种状况，只有实行“学案教学”，让学生先自学后教，当堂训练。“学案教学”把学生为本的理念具体化，可操作性强，并有助于教师真正树立以学生为本的教学理念。今后应力争多出学案，向兖州一中学习。二、 是否面对全体学生 学科知识和学生是教师在教学过程中的两个认识对象。在教学过程中，应根据学生在知识、能力、兴趣、心理等方面的个性差异，从学生的实际情况出发，有针对性地实施分层分类教学，让不同程度的学生既能“吃了”，也能“吃饱”，使每个学生都得到不同程度的发展。我的这节课是新授课，没有考虑不同程度的学生的情况。还是应当实施“学案教学”，人人都有事做，个个都有收获。三、 是否与社会科技生活相联系了 新课标指出：“从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发点，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。”在教学时应尽可能地将化学知识与社会生活实际相联系，使学生充分认识化学与人类生活密切相关。盐类的水解知识不乏与生活相关的内容：碳酸钠的俗称、土地的盐碱化、泡沫灭火器中盛装硫酸铝溶液的材料是什么、纳米材料的制法、净水剂等，这节课可以渗透一部分相关的内容，但我这节课为了完成教学任务，没有做到这一点。让学生感受化学知识在生活中的应用，体会化学知识在人类社会不断进步中的巨大作用，把学到的知识用到生活中去，这样才能把学生培养成为具有创新纪录和实践能力的人才。平时要多收集有关的素材，备课时将这些知识渗透进去，做个有心人。四、 是否将知识落实了 教学的精髓是知识落实。我的这节课让学生板书，在这个方面做了一些，但还不够。兖州一中的做法是不断地改革课堂教学，实行“先学后教、当堂训练”的教学办法，具体是：课本55的内容“读一读”， 55页的表格的内容“想一想”和“填一填”，其它盐溶液酸碱性是如何的问题 “议一议”，化学方程式或离子方程式 “练一练”（或“做一做”）、“考一考”等。我应当学习别人的经验，学习别人的做法，使自己更快适应新教材。五、 是否还有改进的提高的地方我在准备演示实验的药品时，每一样药品都取一药匙，然后加水稀释，配成溶液，没有定量的思想在里面。如果将碳酸氢钠和醋酸钠都配成0.1mol/L的溶液，学生用PH试纸测定它们的PH值，碳酸氢钠溶液的PH值一定大于醋酸钠溶液的PH值，有了这个实验数据，可以让学生进一步思考为什么两溶液的PH值不同，猜想PH值大小与什么有关的结论，相当于盐的水解规律中多了一条：越弱越水解。学无止境，教也无止境，谨以此文不断鞭策自己，做个有心人，不断提高自己的教学水平。盐类的水解 教案课题：第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解授课人高爱国课时一课时教学目的知识与技能1、 能分清盐的类型2、 能正确判断盐溶液的酸碱性3、 能正确书写水解反应的离子方程式4、 能用化学平衡原理解释盐类水解的实质过程与方法1、 通过实验的方法探究不同类型的盐溶液呈不同的酸碱性，继而探究氯化铵溶液呈碱性的原因，感悟科学探究的过程与方法。2、 通过归纳推理和演绎推理等到方法建构盐类水解的概念，理解盐类水解的实质与规律。3、态度情感价值观1、 建立多重平衡体系中离子相互依存，相互制约，相互促进的思想。2、 体验科学探究方法，感受自主学习的乐趣。重点盐类水解的概念、规律难点 盐类水解的实质知识结构与板书设计第三节 盐类的水解一、 找规律强酸强碱盐显中性强酸弱碱盐显酸性 谁强显谁性，同强显中性强碱弱酸盐显碱性二、 查原因盐类的水解：盐和水生成酸和碱的反应盐类水解的实质：盐电离出的阴离子、阳离子分别和水电离出的氢离子、氢氧根离子结合生成弱电解质盐类水解的特点：水解中和 吸热反应 反应程度小三、 表过程化学方程式或离子方程式的书写注意事项：可逆符号 不标 不稳定的酸不拆 多元弱酸盐分步水解 配平教学过程步骤1：动手实验，激发兴趣新课引入：酸溶于水，水溶液显酸性，碱溶于水，水溶液显碱性。盐溶于水，水溶液显什么酸碱性呢？我这里有氯化钠、硫酸钠、氯化铵、硫酸铝、醋酸钠、碳酸钠、硫酸铜、碳酸氢钠溶液，请一位同学上前用PH试纸测定它们的PH值，并填入黑板相应的位置中。（预先在黑板上画好表格，填入相应盐。） 学生实验： 学生动手完成PH值、酸碱性。步骤2：大胆假设，寻找规律提问：盐可以看作是酸碱中和后的产物，根据酸碱的强弱可以将哪几类？启发学生思考之后完成上述表格。板书：一、找规律 盐的类型PH溶液的酸碱性NaCl 强酸强碱盐7中Na2SO47中NH4Cl强酸弱碱盐5酸Al2(SO4)4酸CH3COONa强碱弱酸盐8碱Na2CO39碱引导：根据这个表格请同学们找出盐的类型和水溶液酸碱性之间的关系。板书：规律： 强酸强碱盐呈 强酸弱碱盐呈 谁强显谁性，同强显中性 弱酸强碱盐呈步骤3：追根索原，突破难点板书：二、查原因引导：氯化铵溶液显酸性，说明氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，氢离子和氢氧根离子从哪里来？学生回答之后，板书水的电离方程式。根据方程式可知，氢离子和氢氧根离子浓度应该相等，可实验的结果两者不等，前者大于后者，为什么出现这种情况？进一步引导：氯化铵溶于水后，电离出哪些离子？这些离子和水电离出的氢离子、氢氧根离子之间会不会发生反应？再一步引导：溶液中存在几种平衡？氢氧根离子怎样才能满足两者的要求？教师板书过程。 NH4Cl=NH3+ + Cl- + H2O =OH- + H- NH3 .H2O讲授：溶液中存在两个平衡，氢氧根离子既要满足水的电离平衡，又要满足氨水的电离平衡，对水的电离平衡来讲，氢氧根离子浓度减小，水的平衡向正向移动。氢离子浓度大于氢氧根浓度，所以溶液显酸性。提问：碳酸氢钠溶液显碱性怎样解释？学生板书过程。步骤4：规范表达，突破重点提问：三个反应，整个过程用一道方程式可以表示吗？如果能，怎么做？学生试着将三道方程式相加，得到总的化学方程式。诱思：这道方程式的反应物是什么？生成物是什么？学生回答后。板书： 盐的水解：盐和水生成酸和碱的这种反应叫盐的水解提问：什么类型的盐才能水解？学生归纳总结出盐类水解的实质板书：盐的水解的实质：盐溶于水电离出的阴阳离子和水电离出的OH和 H结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡。板书：盐的水解的特点：水解中和 吸热反应 反应程度小提问：如何将它们改成离子方程式？学生板书之后将它和盐类水解的实质对应起来，说明离子方程式正是表达了盐类水解的实质。学生练习醋酸钠、硫酸铜、氯化铝、碳酸钠水解反应化学方程式和离子方程式的写法。在学生错误的基础上总结出第三部分的内容。板书：三、表过程水解的化学方程式的书写 可逆号 不标不稳定的酸不拆开写 配平 多元弱酸分步水解步骤5：小结升华，总结规律