湖南省高考化学二轮复习 物质的量与化学计算课件 新人教版.ppt

1 第5课时物质的量与化学计算 2 近两年计算在高考中的比重加大 有必要加强计算能力的训练 计算包括两类型题 一是选择题 只要运用恰当的技巧 如守恒法 比例法 平均化学式 最简式 等方法容易得出正确结论 另一类是融入后四道大题的计算 除要求一定的计算方法外 还要有较强的运算能力 建议平时练习时加强笔算的训练 3 物质的量的单位 mol 单位物质的量的物质所具有的质量 m g mol 表示含一定数目粒子的集合体 n 1 物质的量的基本概念 4 4 阿伏加德罗常数 符号 单位 5 气体摩尔体积 符号 单位 6 物质的量浓度 符号 单位 7 阿伏加德罗定律 单位体积溶液里所含溶质的物质的量 12g12c所含碳原子的个数 na mol 1 vm l mol 1 单位物质的量的气体所占的体积 c mol l 1 同温同压下 相同体积的任何气体含有相同数目的粒子 5 1 n cv 2 有关物理量之间的相互关系 2 有关以物质的量为中心的计算 6 错 标准状况下chcl3为液体 错 ne为单原子分子 正确 3 阿伏加德罗常数常考八大方面 请对实例作判断 说明理由 7 4 考摩尔质量 18gd2o中含有的质子数目为10na 5 考溶液的组成 1l0 5mol lna2co3溶液中含有的co数目为0 5na 6 考电子转移 5 6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0 3 6 02 1023 错 18gd2o的物质的量为0 9mol 含质子数目为9na 错 co32 会水解 错 fe过量时失去的电子数可以为0 2 6 02 1023 8 7 考化学键的数目 4 5gsio2晶体中含有的硅氧键数目为0 3 6 02 1023 8 考反应原理 常温常压下 4 6gno2气体含有0 602 1023个no2分子 正确 错 no2有一部分转化为n2o4 9 例1 2011 江苏 设na为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 a 1mol甲醇中含有c h键的数目为4nab 25 ph 13的naoh溶液中含有oh 的数目为0 1nac 标准状况下 2 24l己烷含有分子的数目为0 1nad 常温常压下 na2o2与足量h2o反应 共生成0 2molo2 转移电子的数目为0 4na 一 阿伏加德罗常数 10 答案 d 解析 本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项 a 甲醇的结构简式是ch3oh 故1mol甲醇中含有c h键的数目为3na b 溶液体积未知 无法计算oh 的数目 c 标准状况下己烷为液态 不适用于气体摩尔体积 无法计算 d na2o2与足量h2o反应 共生成0 2molo2 o的化合价由 1价转变为0价 转移电子1mol 0 2 2 0 4na 解决此类问题的关键是 灵活应用各种知识 尤其是基本概念与理论中的元素守恒 化学键问题 晶体结构问题 氧化还原中电子转移问题 可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等 11 12 13 例2 标准状况下vl氨气溶解在1l水中 水的密度近似为1g ml 1 所得溶液的密度为rg ml 1 质量分数为w 物质的量浓度为cmol l 1 则下列关系中不正确的是 a r 17v 22400 22 4 22 4v b w 17c 1000r c w 17v 17v 22400 d c 1000vr 17v 22400 二 物质的量浓度 14 解析 本题考查物质的量浓度 质量分数之间的计算等知识 在1l溶液中 w r b项正确 w c项正确 15 答案 a 16 17 变式训练2 实验室欲用nano3固体配制80ml1 4mol l的nano3溶液 试回答 1 用不到的仪器是 a 烧杯b 500ml容量瓶c 滴定管d 胶头滴管e 玻璃棒f 100ml容量瓶 2 配制时应称取nano3 g 3 实验开始时 需检查容量瓶 下列操作的顺序是 用字母表示 可重复使用 a 恢复到室温b 称量c 洗涤d 定容e 溶解f 摇匀g 转移 18 5 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中 下列操作对所配得溶液无影响的是 写序号 会使所配溶液的浓度偏大的是 会使所配溶液的浓度偏小的是 a 在烧杯中溶解溶质 搅拌时不慎溅出少量溶液b 未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶c 容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水d 将配得的溶液从容量瓶转移到干燥 洁净的试剂瓶中时 有少量溅出e 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前 容量瓶中有少量蒸馏水f 将容量瓶中液面将达到刻度线时 俯视刻度线和液面 19 解析 此题所要求解决的问题都是中学化学实验中最为基本的问题 解决了这些问题 也就掌握了物质的量浓度溶液配制的根本 由于容量瓶只有在特定容量下其计量才有实际意义 此题应该选择100ml容量瓶为宜 当用固体溶质进行溶液配制时 需要计算与称量 此题不能依据80ml与1 4mol l的数据进行计算 应该称取的nano3质量为11 9g 在溶液配制过程中 不能有任何的溶质损失 因此 必须保证容量瓶不能漏水 在使用前要进行检漏 一定物质的量浓度溶液的配制还需要遵从一定的操作顺序 实验过程中难免有误差 误差一般由溶质与溶剂量的失真引起 20 1 b c 2 11 9g 3 是否漏水 4 beagcgdf 5 de cf ab 答案 21 例3 将22 4l某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后 气体体积变为11 2l 体积均在相同条件下测定 则该氮氧化合物的化学式为 a no2b n2o3c n2od n2o4 三 计算方法 1 化学方程式法 22 解析 氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应生成n2和cuo 依次写出化学反应方程式即可观察得到正确答案 2no2 4cun2 4cuo n2o3 3cun2 3cuo n2o cun2 cuo n2o4 4cun2 4cuo 答案 a 23 25 化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量 质量 气体体积之间的数量关系 那么就必然能反映出化学反应前后原子个数 电荷数 得失电子数 总质量等都是守恒的 巧用守恒规律 常能简化解题步骤 准确快速将题解出 收到事半功倍的效果 2 守恒法 26 例4 将wg铁 氧化铁和氧化铜组成的混合物粉末放入100ml4 4mol l盐酸中 反应完全后得氢气896ml 标准状况 生成的溶液中只有fecl2 hcl和1 28g固体 把溶液稀释到320ml时 盐酸的物质的量浓度为0 25mol l 求混合物中各物质各是多少克 27 解析 解答此题的关键 是审清题意 找出等量关系 选准突破口 首先确定由生成溶液中的盐酸可知反应后的1 28g固体沉淀物为铜 因此可首先确定cuo的质量 再根据各反应化学方程式中诸物质的量的关系和耗用盐酸的物质的量列方程求解 或寻求题中 隐含 的电子守恒和cl 守恒条件 求得fe和fe2o3的质量 28 解法一 29 30 解法二 31 34 找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系 列出比例式求解的方法 即为差量法 其差量可以是质量差 气体体积差 压强差等 3 差量法 35 例5 为了检验某含有nahco3杂质的na2co3样品的纯度 现将w1g样品加热 其质量变为w2g 则该样品的纯度 质量分数 是 a b d 36 答案 a 37 混合物在化学反应过程中存在某个方面的平均值 如平均摩尔质量 平均摩尔电子质量 平均化学式 最简式 等 例6 由锌 铁 铝 镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11 2l 则混合物中一定含有的金属是 a 锌b 铁c 铝d 镁 4 平均值法 38 解析 各金属跟盐酸反应的关系式分别为 zn h2 fe h2 2al 3h2 mg h2 若单独跟足量盐酸反应 生成11 2lh2 标准状况 需各金属质量分别为 zn 32 5g fe 28g al 9g mg 12g 其中只有铝的质量小于10g 其余均大于10g 说明必含有的金属是铝 应选c 答案 c 39 运用通式求极限或混合物中当作某一纯物质求范围或化学平均中进行一边倒求各物质的范围等 5 极值法 例7 2011 上海 120ml含有0 20mol碳酸钠的溶液和200ml盐酸 不管将前者滴加入后者 还是将后者滴加入前者 都有气体产生 但最终生成的气体体积不同 则盐酸的浓度合理的是 a 2 0mol lb 1 5mol lc 0 18mol ld 0 24mol l 40 解析 若碳酸钠恰好与盐