江苏省南京市东山外语国际学校高二化学《第二章第三节化学平衡》课件.pptVIP

考点扫瞄 以选择题形式判断化学平衡是否建立化学平衡状态的判断条件对化学平衡状态的影响 化学平衡的移动 勒沙特列原理 化学反应速率与化学平衡 复习 1 溶解平衡的建立 开始时v 溶解 v 结晶 平衡时v 溶解 v 结晶 结论 溶解平衡是一种动态平衡 注意啊 在溶解过程中 固体溶质的外形不断变化 小晶体长大 有的晶体上的棱角消失了 但质量不变 最后晶体成规则形状 晶体的自范性 2 可逆反应 1 定义 同一个条件下 既能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行 2 注意 3 举例 同一个条件 同时 三 化学平衡状态1 定义 研究对象 平衡实质 思考 化学平衡的建立与建立的途径有无关系 2 化学平衡状态的特征 逆 等 动 定 变 3 达到平衡的标志 直接标志 间接标志 各物质浓度不随时间改变而改变 各物质的物质的量不随时间改变而改变 各气体的压强不随时间改变而改变 气体的颜色不随时间改变而改变 气体的密度不随时间改变而改变 气体平均分子质量不随时间改变而改变 例1 某温度下 在一固定容积的密闭容器中 进行如下化学反应 h2 g i2 g 2hi g 下列情况能说明该反应一定达到平衡的是 a 压强不再随着时间改变b 气体的总质量不再改变c 混合气体中各组成成分的含量不再改变d 单位时间内每消耗1mol碘就有2molhi生成 例2在一定温度下 可逆反应 a g 3b g 2c g 达到平衡的标志是 a c的生成速率与c分解的速率相等b 单位时间内生成nmola 同时生成3nmolbc a b c的浓度不再变化d a b c的分子数比为1 3 2 e 混合气体的压强f 混合气体的密度g b的物质的量浓度h 气体的总物质的量 例3下列说法中可以充分说明反应 p g q g r g s g 在恒温下已达平衡状态的是 反应容器内压强不随时间变化b p和s的生成速率相等c 反应容器内p q r s四者共存d 反应容器内总物质的量不随时间而变化 b 例4在一定温度下 下列叙述不是可逆反应a g 3b g 2c g 2d s 达到平衡的标志的是 c的生成速率与c的分解速率相等 单位时间内生成amola 同时生成3amolb a b c的浓度不再变化 a b c的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amola 同时生成3amolb a b c d的分子数之比为1 3 2 2 a 混合气体的颜色不再改变 b 混合气体的平均相对分子质量不变 c 混合气体的密度不变 d 混合气体的压强不变 e 单位时间内消耗2nmolno2的同时生成2nmolo2 f o2气体的物质的量浓度不变 在固定体积的的密闭容器中发生反应 2no22no o2该反应达到平衡的标志是 思考与练习 说明 1 化学反应实质 旧键的断裂与新键的生成 对同一物质 断键的量与生成键的量相等 2 对于不同类型的可逆反应 某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志 取决于该物理量在反应过程中是否发生变化 即 能变化的量保持不变则达平衡 如 对于反应ma g nb g pc g qd g 当m n p q时 不能用p m 不随时间变化而变化 来判断 化学平衡移动 化学平衡移动的实质是外界因素破坏了原平衡状态时v正 v逆的条件 使正 逆反应速率不再相等 然后在新的条件下达到正 逆反应速率 也就是说 化学平衡的移动是 平衡状态 不平衡状态 新平衡状态 三 影响化学平衡的因素 1 浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变的情况下 增大反应物的浓度或减小生成物的浓度 都可以使化学平衡向正反应方向移动 增大生成物浓度或减小反应物浓度 平衡向逆反应方向移动 请解释原因 注意 固体物质和纯液体无所谓浓度 其量改变 不影响平衡 1 浓度对化学平衡的影响 fecl3 3kscnfe scn 3 3kcl 血红色 a 加少量fecl3 红色加深 b 加少量kscn 红色加深 无色 黄色 无色 思考 加少量naoh 溶液颜色有何变化 有红褐色沉淀生成 溶液红色变浅 c 加少量kcl固体呢 t2 v 正 v 逆 v 逆 v 正 t3 v正 v逆 v正 v逆 t1 v moll 1s 1 0 平衡状态 平衡状态 增大反应物浓度 速率 时间关系图 增加反应物的浓度 v正 v逆 平衡向正反应方向移动 速率 时间关系图 1 已知在氨水中存在下列平衡 nh3 h2o nh3 h2o nh4 oh 1 向氨水中加入mgcl2固体 平衡向移动 oh 浓度 nh4 浓度 2 向氨水中加入浓盐酸 平衡向移动 此时溶液中浓度减小的粒子有 3 向氨水中加入少量naoh固体 平衡向 移动 此时发生的现象是 正反应方向 减小 增大 正反应方向 oh nh3 h2o nh3 逆反应方向 有气体放出 课堂练习 2 可逆反应c s h2o g co g h2 g 在一定条件下达到平衡状态 改变下列条件 能否引起平衡移动 co的浓度有何变化 增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加h2浓度 平衡正向移动 co浓度增大 平衡不移动 co浓度不变 平衡逆向移动 co浓度减小 解析 增加固体或纯液体的量不能改变其浓度 也不能改变速率 所以v 正 仍等于v 逆 平衡不移动 3 已知氯水中存在如下平衡 cl2 h2ohcl hclo 常温下 在一个体积为50ml的针筒内吸入40ml氯气后 再吸入10ml的水 写出针筒中可能观察到的现象 若将此针筒长时间放置 又可以看到何种变化 试用平衡的观点加以解释 材料分析 结论 在其它条件不变的情况下 增大压强 会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动 减小压强 会使平衡向着气体体积增大的方向移动 2 压强对化学平衡的影响 1体积 3体积 2体积 增大压强 体积减小 浓度同等程度增大 颜色变深 但平衡不移动 2 压强对化学平衡的影响 注意 对于反应前后气体总体积相等的反应 改变压强对平衡无影响 平衡混合物都是固体或液体的 改变压强不能使平衡移动 压强的变化必须改变混合物浓度 即容器体积有变化 才能使平衡移动 2 压强对化学平衡的影响 判断压强引起平衡移动的思路 压强如何改变 压强变化是否引起体积变化 若体积变化则浓度发生改变浓度改变则引起速率的变化速率变化后 若导致v正 v逆时平衡移动若v正 v逆时 则平衡不移动 2no2 g n2o4 g 2体积 红棕色 1体积 无色 讨论1 当加压气体体积缩小时 混合气体颜色先变深是由于 后又逐渐变浅是由于 当减压气体体积增大时 混合气体颜色先变浅是由于 后又逐渐变深是由于 no2浓度增大 no2浓度减小 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 压强对化学平衡的影响 2no2 g n2o4 g 2体积 红棕色 1体积 无色 p2 p3 p1 p1 p3 p2 讨论2 试比较以下三种状态下的压强关系 改变压强前混合气体压强p1 改变压强后瞬时气体压强p2 改变压强达新平衡后混合气体压强p3 加压 减压 3 温度对化学平衡的影响 p30 实验探究 实验2 5 2no2 g n2o4 g h 56 9kj mol 红棕色 无色 结论 在其它条件不变的情况下 升高温度 平衡向着吸热反应方向移动 降低温度 平衡向着放热反应方向移动 t2 v 正 v 逆 v 逆 v 正 升高温度 速率 时间关系图 温度对化学平衡的影响 升温对吸热反应有利 降温对放热反应有利 红棕色 无色 思考与交流 讨论 试比较以下三种状态下的温度关系 改变温度前混合气体温度t1 改变温度后瞬时气体温度t2 改变温度达新平衡后混合气体温度t3 升温 降温 t2 t3 t1 t1 t3 t2 催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率 所以使用催化剂不能使平衡发生移动 但可以改变达到平衡所需要的时间 v正 v逆 v正 v逆 催化剂对化学平衡的影响 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 向体积缩小方向移动 向体积增大方向移动 向吸热方向移动 向放热方向移动 向减弱这种改变的方向移动 反应物浓度减小 反应物浓度增大 体系压强减小 体系压强增大 体系温度减小 体系温度增大 减弱这种改变 规律 改变一个条件 总结 改变反应条件时平衡移动的方向 催化剂对化学平衡无影响 能缩短平衡到达的时间 化学平衡只有在一定的条件下才能保持 当一个可逆反应达到化学平衡状态后 如果改变浓度 压强 温度等反应条件 达到平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变 从而达到新的平衡状态 4 可逆反应中旧化学平衡的破坏 新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动 勒沙特列原理 如果改变影响平衡的一个条件 如浓度 压强 温度 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 如果改变影响平衡的一个条件 如浓度 压强或温度等 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 1 适用范围 适用于任何动态平衡体系 如 溶解平衡 电离平衡等 未平衡状态不能用此来分析 2 适用条件 一个能影响化学平衡的外界条件的变化 3 平衡移动的结果是 减弱 外界条件的影响 而不能消除外界条件的影响 勒夏特列原理 平衡移动原理 练习 1 2003年春季高考题 反应 a g 3b g 2c g h 0达平衡后 将气体混合物的温度降低 下列叙述中正确的是 a 正反应速率加大 逆反应速率变小 平衡向正反应方向移动b 正反应速率变小 逆反应速率加大 平衡向逆反应方向移动c 正反应速率和逆反应速率都变小 平衡向正反应方向移动d 正反应速率和逆反应速率都变小 平衡向逆反应方向移动 2 2001年全国理综题 在一定温度下 容器内某一反应中m n的物质的量随反应时间变化的曲线如下图 下列表述中正确的是 a 反应的化学方程式为 2m nb t2时 正逆反应速率相等 达到平衡c t3时 正反应速率大于逆反应速率d t1时 n的浓度是m浓度的2倍 3 在一定温度下的定容密闭容器中 当下列物理量不再改变时 表明反应 a s 2b g c g d g 已达平衡的是 a 混合气体的压强b 混合气体的密度c b的物质的量浓度d 气体的总物质的量 4有一处于平衡状态的反应 x s 3y g 2z g h 0 为了使平衡向生成z的方向移动 应选择的条件是 高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出za b c d 练习5 fe no3 2溶液呈浅绿色 其中存在着下列平衡 fe2 2h2o fe oh 2 2h 往该溶液中滴加盐酸 发生的变化是 a 平衡向逆反应方向移动 b 平衡向正反应方向移动 c 溶液由浅绿色变成黄色 d 溶液由浅绿色变为深绿色 练习6 在一定的