铝的化合物.ppt

第二节几种重要的金属化合物 第三章金属及其化合物 二 铝的重要化合物 铝与稀盐酸反应 2Al 6H 2Al3 3H2 铝与NaOH溶液反应 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 表面生成一层致密的氧化膜 铝与氧气反应 复习 铝的化学性质 1 氧化铝 1 物理性质 白色固体 难溶于水 熔点高 硬度大 良好的耐火材料 冶炼金属铝的原料 二 铝的化合物 俗称刚玉 2 用途 回忆 把未打磨的铝片分别投入到稀盐酸和氢氧化钠溶液中的现象 刚开始气泡产生不明显 后来有大量气泡产生 说明 铝片表面的氧化膜会跟盐酸 氢氧化钠溶液发生反应而溶解 因为铝片表面有一层致密的氧化膜 与盐酸反应 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2OAl2O3 6H 2Al3 3H2O 与NaOH溶液反应 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2OAl2O3 2OH 2AlO2 H2O 3 化学性质 能与酸和碱反应生成盐和水的氧化物 结论 Al2O3能溶于酸和强碱溶液 是一种两性氧化物 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 白色胶状沉淀 说明 Al OH 3溶于强碱溶液而不溶于弱碱溶液 铝盐 氨水 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 方案一 Al2 SO4 3溶液 NaOH溶液 方案二 Al2 SO4 3溶液 氨水 现象 先产生白色沉淀 然后沉淀逐渐溶解 现象 产生白色沉淀 可选用试剂 Al2 SO4 3溶液 NaOH溶液 氨水 1 Al OH 3的制备 2 氢氧化铝 实验探究 实验3 8 将制得的氢氧化铝装在两支试管中 分别加入稀盐酸和氢氧化钠溶液 振荡 观察现象 白色沉淀溶解 白色沉淀溶解 Al OH 3能与酸和强碱溶液反应 是一种两性氢氧化物 与盐酸反应 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 与NaOH溶液反应 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O Al OH 3 3H Al3 3H2O Al OH 3 OH AlO2 2H2O 2 化学性质 两性氢氧化物 不稳定性 受热易分解 净水剂 能吸附水中的悬浮物 胃酸中和剂 能与酸反应且碱性不强 3 Al OH 3的应用 阅读思考 明矾 KAl SO4 2 12H2O为什么能够净水 明矾可溶于水 在水中生成的Al OH 3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来 使水澄清 因此明矾能够净水 KAl SO4 2 K Al3 2SO42 无色晶体 P59资料卡片 归纳 已学过的物质中既能与盐酸 又能与NaOH溶液反应的有哪些 Al Al2O3 Al OH 3 NaHCO3 小结 与盐酸反应 Al2O3 6H 2Al3 3H2O 与NaOH溶液反应 Al2O3 2OH 2AlO2 H2O Al2O3 与盐酸反应 与NaOH溶液反应 Al OH 3 3H Al3 3H2O Al OH 3 OH AlO2 2H2O 两性 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 Al OH 3的制备 铝盐 氨水 Al OH 3 两性氧化物 化学性质 不稳定性 应用 净水剂 胃酸中和剂 Al3 3OH 少量 Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 分析 1 向Al2 SO4 3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 现象 先产生白色沉淀 然后沉淀逐渐溶解 AlO2 H 少量 H2O Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O 2 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量 现象 先产生白色沉淀 然后沉淀逐渐溶解 Al3 3OH 少量 Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 分析 Al3 4OH 过量 AlO2 2H2O 1 向Al2 SO4 3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 n 沉淀 mol n NaOH mol 3n 4n n 0 现象 先产生白色沉淀 然后沉淀逐渐溶解 向Al2 SO4 3溶液中加入过量的NaOH溶液 AlO2 H 少量 H2O Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O AlO2 4H 过量 Al3 2H2O 2 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量 现象 先生成白色沉淀 然后沉淀逐渐溶解 n 4n n 沉淀 mol n HCl mol n 向NaAlO2溶液中加入过量的盐酸 3 要使AlCl3溶液中的Al3 全部沉淀出来 适宜用的试剂 4 要使NaAlO2溶液中的AlO2 全部沉淀出来 适宜用的试剂 AlO2 CO2 过量 2H2O Al OH 3 HCO3 2AlO2 CO2 少量 3H2O 2Al OH 3 CO32 氨水 分析 CO2 Al3 Al OH 3 AlO2 归纳 铝三角 OH 少量 NH3 H2O H H 过量 OH 过量 H 少量 H2O CO2 H2O OH 向MgCl2和AlCl3的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量 原理 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O Mg2 2OH Mg OH 2 练习 创新设计 P51变式训练2 向含少量HCl的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量 H OH H2OAl3 3OH 少量 Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 向50mL1mol L 1的Al2 SO4 3溶液中加入100mLKOH溶液 充分反应得到3 9g沉淀 则KOH溶液的物质的量浓度可能是 A 1mol L 1B 3mol L 1C 1 5mol L 1D 3 5mol L 1 CD 练习