2012年泉州质检“理科综合”化学部分质量分析.doc

2012年泉州质检“理科综合”化学部分质量分析南安延平中学 高三化学组【试题分析】 试题“突出能力立意、立足基础、适度开放”。 化学部分难度适中，覆盖面广，无偏题、怪题，题型与考纲一致。但相对物理、生物而言，较难。全卷立足基础、适度开放，凸显科学内涵，考查学生分析、解决问题的能力。选择题主要考查了基本概念、基本理论、元素化合物知识、化学平衡与化学反应速率、电解原理、有机化学基础知识、化学实验基础知识。 第6题考查空气污染物成分、自来水净水原理方法、无机材料、化学变化等相关知识。显然的，明矾的净水是吸附水中悬浮物发生沉降。本题选B。错选CD。化学基本概念不过关。 第7题考化学反应类型、同分异构体等有机化学相关知识。先看A项，甲烷和苯的燃烧反应大家十分熟悉了，是氧化反应，而聚乙烯没有碳碳双键大家也不陌生，不能发生加成反应。D项考查同分异构体的概念，抓住“分子式同，结构异”的特点，氯的取代只有2个位置，显然D项错。C项酯的水解应有醇的生成应选 C项。错选BD。常见有机化合物不熟悉。 第8题考查实验原理、方法、操作、结论。考查定性思维的逆思维。A项通常除杂时用饱和NaHCO3，B项习惯上一般说不能用水，但前提经常没有说明中性没有影响。本题选B。错选AC。 第9题考查化学平衡状态、常数、移动原理和化学反应速率。A项考化学平衡常数表达式，B项考温度对化学平衡移动的影响， C项考化学平衡状态的判断；D项化学反应速率的计算较简单。本题选C，错选B。第10题考查弱酸弱碱的电离、水的电离平衡、中和反应、溶液的稀释、离子的共存。A项中醋酸电离的氢离子的浓度明显低于其浓度，则对水电离的抑制大减弱，说法错误，直接选A。B项相同PH=2的弱酸的浓度要大大于强碱的浓度，溶液PH7，C项溶液的稀释，根据公式C=n(B)/V(aq), n(B)指溶质的物质的量，直接代入公式计算就可，D项AlO2-与CO32-、OH-不反应，能共存。 第11题考查元素化合物知识。A项硅可与强碱反应，生成SiO32-但与强酸反应不能生成硅单质,B项钠离子不与强碱反应，学生没去理解，C项铝可与强碱反应，生成AlO2-但与强酸反应不能生成铝单质, D项SO2可与强碱反应，生成SO32-与强酸反应又生成SO2，选D。错选BC。第12题考查本套实验装置是电解池原理，负极接阴极，Fe不能失电子，正极接阳极，发生氧化反应，Mn的化合价应该升高，被氧化，排除A、B项，电解池中电性要形成闭合回路，故钾离子要向阴极移动，D项中Mn的化合价应该升高1价，与电子得失成正比，选D。错选AB。 第卷对考生学科综合能力的考查，突出以学科内综合、联系化工生产、化学实验为重点，问题设计有新意，检测考生能否根据试题要求，设计、评价和改进实验方案，分析和处理实验数据，得出合理结论。 第23题，考查元素化合物性质、化学反应基本类型、必修的有机化学反应、氧化还原反应、溶液的电荷守衡、溶液的酸碱性，渗透化学反应的原理。以常见实验、实际工业生产问题入手，把元素化合物性质、化学反应基本类型、与化学反应原理巧妙地结合，把生产实际与元素化合物性质、定性与定量、无机与有机融合，体现学科内综合的思想。第（1）实质是化学反应基本类型中的复分解反应，大部分学生理解成与H+反应而与成OH-。第（2）题考查有机中的取代反应，学生写不出酯 的结构。第（3）题粗硅制取的方程式忘记而写不出。氧化铝的反应有写成氢氧化铝。第（4）题没根据提示写出置换反应，再写出氨与HCl反应的方程式，找出正比关系求解。第（5）题去年泉州市质检有考过类型题，根据电荷守衡，由中性得出H+与OH-浓度相等，再根据电荷守衡判断HCO3与NH4+浓度大小，得出比值。 第24题，体现科学发展观在现代经济生产中的应用。该题从学生熟悉的双氧水入题，介绍传统与创新两种制取工艺方法，以真实的工艺流程为载体，使学生体会科学创新发展观在现代经济生产中的应用。试题巧妙地将水解反应、盖斯定律、化学平衡移动原理、沉淀溶解平衡移动原理、原电池电极反应式书写相结合，考查学生综合运用知识解决问题的能力。第（1）题考试BaSO4在高温下与焦炭反应可能含有的气体，高温下焦炭具有强还原性，S可被还原为低价的各种产物，而本身被氧化为CO、CO2,选D。第（2）题BaS不能存于水中，说明发生双水解较彻底，题目要求写化学方程式，学生很多写成离子方程式，并用“”表示，正解答案：2BaS+2H2O=Ba(HS)2+Ba(OH)2。第（3）考查盖斯定律，不难。但学生书写时错在状态没有写出、焓变值加减不分、单位写错，最后的焓变值是“+29KJ/mol”。注意焓变值随化学计量数的变化而变化，“+”号不写不扣分。第2空结合实际生产考查温度对化学平衡移动的影响，应该是在利用反应是吸热反应上去得出结论。第（4）相对比较简单，根据（3）有SO2生成，推出原料H2SO4。第（5）题沉淀溶解平衡移动原理根据KSP进行计算，先求生成BaSO4时Ba2+离子的最低浓度，再求此时生成BaCO3时CO32-的最低浓度。第（6）题考查原电池电极反应式的书写，主要考查学生能根据电极反应物、生成物、电解质溶液完整写出电极反应式，答案是：2H+2e- +O2=H2O2。白烟”知道乙为氨气，故Y为N元素。负极反应式应该为H2-2e-=2H+（电荷数未标）。第二步由图的转化关系不难发现，是C、CO、CO2三者的转化，故Y为C元素。最后一个问考考虑“低价态”元素有还原性，故选Fe和SO2。根据（3）有SO2 第25题，从感性到理性、由浅入深、由表及里、分层次、多角度展开化学实验探究，经典实验、定量试验、探究试验有机融合。要求学生明确实验目标，理解实验装置和实验流程，抓住：气体制备必须验纯、净化或干燥主体实验“断后”或尾气处理这条主线。穿插考查重要金属离子的鉴定和实验操作方法、氧化还原反应、实验过程的变量控制思维、气体制取后加热或燃烧前必须验纯、实验试剂选择、实验数据处理、实验结论的评价。方案一第（1）题，考查浓HNO3的强氧化性，只能与还原性的Cu2O反应而不与Fe2O3反应，答案Cu2O，学生因为题干中Cu2O的反应，大多认为先生成Cu再与浓HNO3反应，而忽略浓HNO3的强氧化性直接与Cu2O反应，答案应为Cu2O +6HNO3=2Cu（NO3）3+2NO2+3H2O,第（2）题另一种成分中应含有Fe3+,鉴定方法学生比较熟悉。答案：加入几滴KSCN溶液，若溶液显血红色，说明样品中含有Fe2O3，反之说明样品中不含有Fe2O3。方案二第（3）题，若固体全部溶解，可能生成的Fe3+也可能使不溶于稀酸的Cu反应而溶解，A项错，若固体部分溶解，生成的Fe3+也可能使部分Cu反应而溶解，Cu有剩余，B项错。C项，若固体全部溶解，则有Cu必有Fe3+才能溶解，而无Cu必有Fe3+遇KSCN溶液显血红色，综合以上说法，C项正确。方案三第（4）题，实验试剂选择较简单，HNO3和浓H2SO4的强氧化性不能生成氢气，BD项错，大多漏选A。答案应为AC。第（5）题，实验流程的选择，应抓住点燃或加热可燃性气体前必须验纯：气体制备必须验纯、净化或干燥主体实验“断后”或尾气处理这条主线。反应后新生成的Cu易被氧化需进行冷却处理。考查了初中氢气还原性实验“氢灯灯氢”的实验流程。答案：。第（5）题，实验数据处理、实验结论的评价。本题可用极端假设法，假设全部为Fe2O3或Cu2O，利用差量法计算，不可能全部为Fe2O3或Cu2O，则应为Fe2O3和Cu2O。第30题，前三问都可运用化学理论解释，考查物质结构与性质的常考点：电负性、粒子间作用力及对性质的影响、核外电子排布式、晶体类型、键数目判断。亮点在于第（4）问，巧妙设问题，考查学生是否掌握轨道杂化方式判断方法、分子极性。答案略。【复习建议】 下阶段的复习，考生应对照考试说明，结合本次质检进行查缺补漏，对薄弱点选择相关试题加以练习。 打好基础的同时加强能力训练，尤其是综合能力的训练，理清知识的网络关系，提高运用图像、图表、曲线的能力。以实验题为例，可找一组相关的去年各地高考实验题或今年各地市质检实验题加以训练，找到解答实验题的最佳方法。 强化化学用语的规范书写和记忆，加强审题能力、文字表述能力的训练，减少不必要的失分。2012年泉州市质检理综试卷化学部分质量分析报告 来源：南安延平中学 一、化学部分试题评价：市质检理综化学部分试题在题量、组卷方式、所占分数（共100分），等方面与高考要求基本保持一致，选择题（7小题，占42分）和非选择题（共4题，占58分） ，其中必考部分3题共45分，选考题13分。总体难度适中；试题注重对化学基础知识和主干内容的考查，重视知识的迁移和应用，体现了高考的能力品质要求及学科思想，有较好的区分度。试题包括选择题，信息加工题，无机化工题，实验题，化学基本概念和基本理论题，物质结构与性质题，有机推断题，多为传统题型，有较好的区分度。二、知识点分布知识点考 点题号分值合计选择题综合题化学基本概念和基本理论物质的量、阿伏加德罗常数（NA）30238分溶液稀释浓度计算、PH值、弱电解质的电离、酸碱中和溶液酸碱性、电荷守恒、盐类水解106232243化学键类型（共价键、离子键）302离子方程式233电解池、燃料电池、电极反应等126243化学反应与能量、有关盖斯定律的简单应用和计算243燃烧热、热化学方程式的书写、化学平衡常数、状态判断 、化学反应速率、勒夏特列原理等知识的综合应用。96242常见无机物及其应用常见盐类的性质和用途6623分常见金属元素和非金属元素及其化合物的性质和应用（FeCu 浓硝酸等）232254无机化合物的推断（常见金属元素铝和非金属元素硅、硫及其化合物的性质）116243无机化合物的推断(工业反应、硅的氧化物、氮与氯的化合物、氢化物)232常见有机物及其应用有机反应基本类型、乙醇乙酯、油脂、乙烯、苯等有机物的主要性质、同分异构体769分乙醇、乙酸的酯化反应233化学实验基础常见化学实验基本方法（气体除杂）和实验基本操作（PH的测定操作）、中和滴定、常见离子的鉴定8614分252根据实验试题要求，选择实验试剂、设计、评价或改进实验方案，处理实验数据256化学计算有关化学方程式、电子得失等的计算2327分有关于盖斯定律、化学反应速率、沉淀溶解平衡常数的简单计算，245物质结构与性质原（离）子核外电子排布（价电子排布）、电负性、第一电离能、粒子间作用力、氢键、晶体类型、分子的极性、键和键、轨道杂化方式。3099分三、成绩分析1、成绩统计100/9089/8079/7069/6059/5049/4039/3029/2019分以下参考人数平均分及格率优秀率00236710874237120%2、各题得分情况题号678910111223242529得分率65.155.87.062.846.516.325.635.034.018.556.0四、学生答题情况及复习建议学生答题情况： 1选择题（第6-12题），抽样43份，平均得分16.7，得分率38.9，具体情况如下表：题号错误人数得分率主要错选题号错误人数得分率主要错选615人65.1C、D719人55.8B、D841人7.0A、C915人62.8B1023人46.5D1136人16.3B、C1232人25.6A、B2非选择题：（抽样43份）.第23题：平均得4.9分，得分率35.0，存在主要问题：（1）写成OH-（2）酯的结构写不出来（3）粗硅SiO2与C反应忘记，理解成SiCl4与H2的反应，（4）不知道NH3与先与Cl2 反应，过量NH3、再与HCl反应。（5）写成大于，不理解电荷守恒。第24题：抽样平均得分5.44，得分率34.0。主要问题：（1）气体含有的物质在于肯定有CO,CO2 ,但是否有SO2 很多学生无法理解而选C较多。（2）虽然盐类双水解一直说不考，但本题从题目说明入手，根据题意“不能存在于水中”判断反应趋于完全应用等号，学生大部分用可逆号，第二，不能应用水解知识理解另一产物应为Ba（OH）2。（3）热化学方程式书写不规范，如状态、单位错误等、焓变计算错误，溶液A加热原因，多从反应速率忽略从平衡转化的角度出发去说明。（4）原料不理解，写成H2S 、SO2 。（5）根据沉淀溶解平衡常数的简单计算错误，方法没掌握，写成2.5X10-5。单位错误或漏写。体现了学生的计算技能不过关（6）电极反应式写成：O2+4H+4e-= 2H2O，或O2+2H2O+4e-=4OH- 。第25题：抽样结果得分3.0，得分率18.5，主要问题：（1）错写成Fe2O3 ，第二问，根据题干，认为先与酸反应生成Cu，再与浓HNO3 反应,方程式写成Cu +4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O,或写成 Cu2O +7HNO3=2Cu（NO3）3+NO2+3H2O,（2）、鉴定Fe3+的方法没有理解上述溶液是酸溶液，直接加NaOH产生沉淀。或加KSCN没有进行现象的相关描述、判断。（3）、错选AB，若固体全部溶解，可能生成的Fe3+也可能使不溶于稀酸的Cu反应而溶解，A项错，若固体部分溶解，生成的Fe3+也可能