辽宁省建平县第二高级中学高中化学《1.2摩尔质量》（1） 新人教版必修1.ppt

第一课时 化学计量在实验中的应用 第二节 问题探究 可称量的宏观物质与难以称量的微观粒子之间存在着什么联系吗 c o2 co2 点燃 分析方程式的意义 宏观 微观 12g碳与32g氧气在点燃的条件下反应生成44g二氧化碳 1个碳原子与1个氧气分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子 宏观物质 微观粒子 物质的量 资料卡片 国际单位制 si 中的七个基本物理量 物质的量 一 物质的量 1 定义 2 符号 3 单位 表示含有一定数目粒子的集合体 n 摩尔 简称摩 mol 使用物质的量注意事项 1 物质的量 是一个专用名词 不得简化或增添任何字 2 物质的量只适用于微观粒子 如分子 原子 离子 质子 中子 电子等 3 使用摩尔作单位时 必须指明粒子的种类 表示不准确的是 1molh 1molh 1molh2 1mol氢 1mol粒子集体所含有粒子数与0 012kg12c中所含原子数相等 12c原子核里含6个质子和6个中子 1个12c原子质量 1 993 10 26kg 0 012kg12c 约为6 02 1023个 结论 1mol任何粒子集体所含有粒子数都相等 约为6 02 1023个 0 012kg12c中所含原子数 意大利物理学家阿梅代奥 阿伏加德罗 a avogadro 1776 1856 4 阿伏加德罗常数 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒6 02 1023mol 1物理量符号 na单位 mol 1 或 mol 约为 物质的量 n 阿伏加德罗常数 na 与粒子数 n 的关系 思考 想一想 12支 打 铅笔每打12支 现有36支铅笔 可以装几打 3打 36支 12支 打 能否得出物质的量 n 阿伏加德罗常数 na 与粒子数 n 的关系 思考与交流 物质的量 n 阿伏加德罗常数 na 粒子数 n n n na 1 1molc约含有个c 6 02 1023 2 0 3molh2so4约含有个h2so4 1 806 1023 3 1 204 1024个h2o的物质的量为 2mol 4 6mol电子约含有个电子 3 612 1024 计算与讨论 请找出1mol物质的质量有什么规律 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时 其数值等于该粒子的相对原子量或相对分子质量 结论 162718 g g18g 1mol几种物质的质量 64gcu 定义 单位物质的量的物质所具有的质量 5 摩尔质量 符号 m 单位 gmol 或g mol 1 1molo2的质量是 o2的摩尔质量是 o2的相对分子质量是 1molmg的质量是 mg的摩尔质量是 mg的相对原子质量是 填空 注意单位 32g 24g mol 24g 32 32g mol 24 根据以上问题思考物质的量 n 质量 m 与摩尔质量 m 三者之间的关系 思考与交流 物质的量 n 物质的质量 m 摩尔质量 m n m m 小结 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体通过物质的量把可称量的宏观物质与难以称量的微观粒子有机地联系起来 物质的量 粒子数 na na m m 质量 na 阿伏加德罗常数 通常取6 02 1023 mol m 摩尔质量 g mol 摩尔是七个基本物理量之一 摩尔是物质的数量单位 1摩尔大米约含有6 02 1023个米粒 练习 物质的量是七个基本物理量之一 摩尔是物质的量的单位 摩尔是物质的量的单位 物质的量 四字为一整体 不能随便删加 物质的量只适用于微观粒子 不能用来表示宏观物质 下面叙述是否正确 4 1mol氧 5 1 5molo 6 阿伏加德罗常数约为6 02 1023 7 co2的摩尔质量是44g 正确 表示 5mol的氧原子 错误 没有指明粒子种类 错误 阿伏加德罗常数单位为mol 1 错误 注意