湖南省吉首市民族中学高二化学《第四节 燃烧热和中和热》课件.ppt

第四节燃烧热和中和热 二 中和热 1 定义 二 中和热 1 定义 在稀溶液中 酸跟碱发生中和反应 生成1mol水时的反应热 2 注意 研究条件 生成物及其物质的量 放出热量 二 中和热 1 定义 在稀溶液中 酸跟碱发生中和反应 生成1mol水时的反应热 2 注意 研究条件 稀溶液 一般是指浓度均 1mol l 在书写方程式时常用aq来表示稀溶液 若是浓溶液 则在中和时还要考虑溶液的稀释 此时除发生中和反应外 稀释过程也要放出热量 影响中和热的数值 生成物及其物质的量 1mol水放出热量 h 0kj mol 1 二 中和热 1 定义 在稀溶液中 酸跟碱发生中和反应 生成1mol水时的反应热 2 注意 研究条件 稀溶液 一般是指浓度均 1mol l 在书写方程式时常用aq来表示稀溶液 若是浓溶液 则在中和时还要考虑溶液的稀释 此时除发生中和反应外 稀释过程也要放出热量 影响中和热的数值 生成物及其物质的量 1mol水放出热量 h 0kj mol 1例 naoh aq 1 2h2so4 aq 1 2na2so4 aq h2o l h 57 3kj mol 写出下列反应的热化学方程式 实验测得 1 1l1mol l稀盐酸与1l1mol lnaoh溶液反应 放出57 3kj的热量 2 1l1mol l稀硝酸与1l1mol lkoh溶液反应 放出57 3kj的热量 3 1l1mol l稀硫酸与2l1mol lnaoh溶液反应 放出114 6kj的热量 结论 57 3kj mol是指强酸与强碱反应生成1mol水时的中和热 结论 57 3kj mol是指强酸与强碱反应生成1mol水时的中和热 思考 若是强酸跟弱碱或弱酸跟强碱发生中和反应 中和热也是57 3kj mol吗 为什么 结论 57 3kj mol是指强酸与强碱反应生成1mol水时的中和热 思考 若是强酸跟弱碱或弱酸跟强碱发生中和反应 中和热也是57 3kj mol吗 为什么 答 若是强酸跟弱碱或弱酸跟强碱发生中和反应 中和热将小于57 3kj mol 因为 弱电解质反应时会不断电离 电离时要吸热 生成的盐会水解 水解也要吸热 结论 57 3kj mol是指强酸与强碱反应生成1mol水时的中和热 思考 若是强酸跟弱碱或弱酸跟强碱发生中和反应 中和热也是57 3kj mol吗 为什么 答 若是强酸跟弱碱或弱酸跟强碱发生中和反应 中和热将小于57 3kj mol 因为 弱电解质反应时会不断电离 电离时要吸热 生成的盐会水解 水解也要吸热 注意 限定的量是指生成1mol水 因此书写热化学方程式时 其它物质的化学计量数可用分数表示 中和反应都是放热反应 所以表达中和热时的 h均为负值 例 已知h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 求下列中和反应中放出的热量 1 用20gnaoh配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出kj的热量 2 用28gkoh配稀溶液跟足量稀硝酸反应 放出kj的热量 3 有关中和热的计算 例 已知h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 求下列中和反应中放出的热量 1 用20gnaoh配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出kj的热量 2 用28gkoh配稀溶液跟足量稀硝酸反应 放出kj的热量 3 有关中和热的计算 28 65 28 65 小结 燃烧热和中和热的区别与联系 小结 燃烧热和中和热的区别与联系 1mol反应物完全燃烧时放出的热量 不同反应物 燃烧