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期中考试 环境监测治理技术、药剂专业用卷一、选择题. 1 对于任意过程，下列叙述正确的是 （ ） A、体系所作的功与反应途径无关 B、体系的内能变化与反应途径无关 C、体系所吸收的热量与反应途径无关 D、以上叙述均不正确 2. 已知： 化学键 CH CCl ClCl CC CC 键焓/ kJmol1 413 326 239 619 348 则可估算出反应： H2CCH2 Cl2 H2C(Cl)C(Cl)H2 的rHm（kJmol1）为 （ ） A、381 B、142 C、142 D、381 3. 反应C(s)O2CO2(g)的H 0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是 （ ） A、增加氧的分压 B、升高温度 C、使用催化剂 D、减少 CO2 的分压 4. 在 503 K 时某反应的活化能为 184.1 kJmol1 ，当加入催化剂后活化能降为104.6kJmol1 ， 则加入催化剂后反应速率增加的倍数约为 （ ） A、1.76 B、1.2102 C、1.5105 D、1.8108 5. 当反应 2 Cl2 (g) 2 H2O (g) 4 HCl (g) O2 (g) 达到平衡时 ，下面哪一种操作不能使平衡移动 （ ） A、增大容器体积 B、降低温度 C、加入催化剂 D、加入氧气 6. 在恒压下，若压缩容器体积，增加其总压力，化学平衡正向移动的是 （ ） A、CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) B、H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) C、2 NO(g) + O2(g) = 2 NO2(g) D、COCl2(g) = CO(g) + Cl2(g) 7. 欲配制 pH4.50的缓冲溶液，若用HAcNaAc体系，HAc与 NaAc的浓度比为 （ ） A、1.18:1 B、2.25:1 C、1.76:1 D、1:1.54 8. 下面的叙述中，正确的是 （ ） A、溶度积大的化合物溶解度肯定大 B、向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变 C、难溶电解质在纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积 D、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。 9. 正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池 电动势最大的溶液是 （ ） A、0.10 molL1 HAc B、0.10 molL1 HCOOH C、0.10 molL1 NaAc D、0.10 molL1 HCl 10下列叙述正确的是 （ ） A、金属电极电势的高低反映了金属失电子先后的次序 B、金属越活泼，其电极电势就越低 C、惰性电极Pt只起传递电子的作用 D、金属电极电势的大小只与其材料有关，与其它因素无关 二、填空题. 1对某体系作 165 J 的功，该体系应放出热量 J 才能使内能增加100 J 。 2. 下列反应在相同的温度和压力下进行： 4 P (红) 5 O2 (g) P4O10 ( l ) rHm1 4 P (白) 5 O2 (g) P4O10 ( s ) rHm2 4 P (红) 5 O2 (g) P4O10 ( s ) rHm3 则三个反应的反应热由大到小排列顺序为 。 3. 已知 823 K 时反应 CoO (s)H2 (g) Co (s)H2O (g) K167 CoO (s)CO (g) Co (s)CO2 (g) K2490 则反应 CO2 (g) H2 (g) CO (g) H2O (g) K3 。 4. 已知反应 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) rHm 0 ，欲增大SO2 的转化率，试给出 四种可能的措施： ， ， ， 。 5.若正反应的活化能 于逆反应的活化能，则反应的热效应H0 ，升高温度时， 平衡常数 ，平衡向 方向移动。 6. 下列物质HCO3、NH4+、Ac中，属于质子酸的是 ，其共轭碱是 。属于质子碱的是 ，其共轭酸是 。 7. 在 0.10 mol L1 Na2CO3 溶液中的物种有 ；该溶液的 pH 7，CO32 约为 mol L1 。8. 现有强酸、强碱的稀溶液，若以pH9.0和pH11.0的溶液等体积混合，溶液的pH ；若以 pH5.0 和 pH9.0 的溶液等体积混合 ，溶液的pH 。9. 已知：ZnS Kspa= 2.0102 ， CdS Kspa= 8107 ，现有 Zn2，Cd2浓度相同的两溶液，分别通入 H2S 至饱和， 开始沉淀所允许酸度较大，而 开始沉淀所允许酸度较小。 10. 配平衡：Zn HNO3(极稀) Zn(NO3)2 NH4NO3 H2O；三判断题 . 四、计算及简答1、热力学第一定律的内容及表达式：（10分） 2、在3H2+N2=2NH3(g) Ho=- 92.2Kj /mol 的平衡系统中，分别判断在下列条件下反应的移动方向（12分）增加H2 的浓度或分压 减小NH3的浓度分压 压缩体积 升高系统的温度 3、在一个250ml的容器中装入一未知气体压力为101.3KPa，此气体试样的质量为0.164g，试验温度为25摄氏度，求该气体的相对分子质量（10分）4、已知在298k时，（1）H2(g)+S(s)=H2S(g) K10=1.0*10-