氮氧原子轨道能级.doc

氧 yng (1) (2) 一种气体元素，无色、无味、无臭。氧在冶金工业、化学工业中用途很广，也是人和动、植物呼吸所必需的气体：化。臭。输。割。化焰。 (3) 郑码：MYUC，U：6C27，GBK：D1F5 (4) 笔画数：10，部首：气，笔顺编号：3115431112 参考词汇 - oxygen 发现过程： 1774年，英国的普利斯特里，在玻璃容器中加热氧化汞而得；1773年，瑞典的舍勒分解硝酸盐和利用浓硫酸与二氧化锰作用亦制得氧。 元素描述： 通常条件下呈无色、无臭和无味的气体。密度1.429克/升，1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）。熔点-218.4，沸点-182.962，化合价2。电离能为13.618电子伏特。除惰性气体外的所有化学元素都能同氧形成化合物。大多数元素在含氧的气氛中加热时可生成氧化物。有许多元素可形成一种以上的氧化物。氧分子在低温下可形成水合晶体O2.H2O和O2.2H2O，后者较不稳定。氧气在空气中的溶解度是：4.89毫升/100毫升水（0），是水中生命体的基础。氧在地壳中丰度占第一位。干燥空气中含有20.946%体积的氧；水有88.81%重量的氧组成。除了16O外，还有17O和18O同位素。 元素来源： 实验室制氧可在玻璃容器中加热氧化汞或分解硝酸盐和利用浓硫酸与二氧化锰作用亦制得氧。还可用氯酸钾与二氧化锰加热制取。大规模地生产氧使用空气的液化和分馏来进行的，少量氧也可有电解水制造。 元素用途： 氧被大量用于熔炼、精炼、焊接、切割和表面处理等冶金过程中；液体氧是一种制冷剂，也是高能燃料氧化剂。它和锯屑、煤粉的混合物叫液氧炸药，是一种比较好的爆炸材料，氧与水蒸气相混，可用来代替空气吹入煤气气化炉内，能得到较高热值的煤气。液体氧也可作火箭推进剂；氧气是许多生物过程的基本成分，因此氧也就成了担负空间任何任务是需要大量装载的必需品之一。医疗上用氧气疗法，医治肺炎、煤气中毒等缺氧症。石料和玻璃产品的开采、生产和创造均需要大量的氧。 元素辅助资料： 氧气是空气的主要组成部分。许多氧化合物，例如硝酸钾、氧化汞等在加热后都会放出氧气。氧是所有元素在地壳中含量最大的。这些都说明，氧气很早就可能被人们取得。但由于氧气是在平常状态下以气体状况存在，和可接触到的、可见的固体、液体不同，使人们单纯用直觉观察，是不能认清它的。 从16世纪开始，在西欧，不少研究者们对加热含氧化合物获得的气体，对空气在物质燃烧和动物呼吸中所起的作用，进行了初期的科学的化学实验，从而才发现了氧气。也就是在人们正确认识到燃烧现象，发现氧气后，才彻底推翻了燃素说。 拉瓦锡通过实验确定了空气中促进物质燃烧的气体物质是一种元素，称它为oxygne（法文，英文为oxygen）。这一词来自希腊文oxys（酸）和gene（产、生、源），即“酸之源”的意思。空气中的另一部分称为azote，来自希腊文a（没有）和zoe（生命），是“不能维持生命”的意思。 “oxygen”，我们今天称为氧。它的拉丁名称是oxygenium，元素符号为O。 所附图片为液态氧,淡蓝色 原子序数：8 元素符号：O 元素中文名称：氧 元素英文名称：Oxygen 相对原子质量：16.00 核内质子数：8 核外电子数：8 核电核数：8 质子质量：1.3384E-26 质子相对质量：8.056 所属周期：2 所属族数：VIA 摩尔质量：16 氢化物：H2O 密度：0.00143 熔点：-218.4 沸点：-183.0 外围电子排布：2s2 2p4 核外电子排布：2,6 颜色和状态：无色气体 原子半径：0.074 常见化合价：-2,-1 发现人：舍勒、普利斯特里、拉瓦锡 发现时间和地点：1774 英格兰/瑞典 元素来源：以游离状态存在于空气中,按体积计,空气含氧达21%,并以化合状态存在于水 元素用途：氧在冶金工业、化学工业中用途很广，也是人和动、植物呼吸所必需的气体 工业制法：分馏液态空气 实验室制法：电解水，加热氯酸钾(KClO3)二氧化锰(MnO2)作催化剂。 其他化合物：Na2O-氧化钠 H2O2-过氧化氢 扩展介绍：氧化锌：一种非结晶的白色或淡黄色粉末，ZnO，在合成橡胶、塑料制造、及药品和化妆品中用作颜料 氧的物理化学资料 总体特性 名称, 符号, 序号 氧、O、8 系列 非金属 族, 周期, 元素分区 16族(VA), 2, p 密度、硬度 1.429 kg/m3(273K)、NA 颜色和外表 无色 大气含量 21 % 地壳含量 49.4 % 原子属性 原子量 15.9994 原子量单位 原子半径 (计算值) 60（48）pm 共价半径 73 pm 范德华半径 152 pm 价电子排布 氦2s22p4 电子在每能级的排布 2，6 氧化价（氧化物） -2，-1（中性） 晶体结构 正方体 物理属性 物质状态 气态（顺磁性） 熔点 50.35 K（-222.80 C） 沸点 90.18 K（-182.97 C） 摩尔体积 17.3610-6m3/mol 汽化热 3.4099 kJ/mol 熔化热 0.22259 kJ/mol 蒸气压 无数据 声速 317.5 m/s（293.15K） 其他性质 电负性 3.44（鲍林标度） 比热 920 J/(kgK) 电导率 无数据 热导率 0.02674 W/(mK) 第一电离能 1313.95 kJ/mol 第二电离能 3388.3 kJ/mol 第三电离能 5300.5 kJ/mol 第四电离能 7469.2 kJ/mol 最稳定的同位素 同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量 MeV 衰变产物 16O 99.762 % 稳定 17O 0.038 % 稳定 18O 0.2 % 稳定 在没有特别注明的情况下使用的是 国际标准基准单位单位和标准气温和气压 氧 yng 一种非金属元素,原子序数8,主要是两价,一般是无色无嗅无味不可燃的双原子气体,稍溶于水,是地球上含量最丰富的元素之一,以游离状态存在于空气中,按体积计,空气含氧达21%,并以化合状态存在于水、大多数普通岩石、矿物(例如氧化物、硅酸盐、碳酸盐),以及多种多样的有机化合物(例如醇、酸、脂肪、碳水化合物、蛋白质) oxygen元素符号O 氧割 yngg cut off metal products by oxyacetylene blowpipe 用氧炔吹管的火焰来切割金属 氧化 ynghu (1) oxidize;oxidate;oxygenate (2) 物质原子失去电子的化学反应,也就是物质与氧化合的过程 (3) 脱氢,尤指在氧或其它氧化剂作用时脱氢 (4) 通过增加电负性的比例来改变一种化合物 氧化物 ynghuw oxide 氧与一种或多种金属元素的化合物 氧气 yngq oxygen 氧的通称 氧 yng 一种气体元素，无色、无味、无臭。氧在冶金工业、化学工业中用途很广，也是人和动、植物呼吸所必需的气体：化。臭。输。割。化焰。 郑码：MYUC，U：6C27，GBK：D1F5 笔画数：10，部首：气 性状：气雾剂。 功能主治：主要用于窒息、肺炎、肺水肿、哮喘、心力衰竭、周围循环衰竭、呼吸衰竭、麻醉药中毒、一氧化碳中毒等各种缺氧情况；也用于驱除肠道蛔虫。 用法及用量：治疗缺氧：将氧气筒（或含5%二氧化碳气的）与吸入装置连接，按以每分钟300-1000ml的速度使氧通过洗气瓶，经鼻导管或漏斗给病人吸入。驱蛔虫：清晨空腹经胃管缓慢输入氧气；剂量:(年龄)100ml，最多不超过1200ml，输氧后卧床休息2-3小时。 不良反应和注意： 规格：气雾剂：罐装、制氧机。 生产厂家： 是否医保用药：非医保 是否非处方药：处方 其它：切实做到防火、防油、防震，氧气瓶或袋存放在阴凉处，周围严禁烟火或放置易燃物品。持续用氧者应经常检查鼻导管是否通畅，每8-12小时更换鼻导管次，并更换鼻孔插入。 长期使用氧的浓度以30%-40%（mlml） 为限，应急可吸纯氧。注意吸气内的水蒸气的饱和度。消化道溃疡，胃肠出血病人忌用氧气驱虫。 氧，原子序数8，原子量为15.9994，元素名来源于希腊文，原意为“酸形成者”。1774年英国科学家普里斯特利用透镜把太阳光聚焦在氧化汞上，发现一种能强烈帮助燃烧的气体。拉瓦锡研究了此种气体，并正确解释了这种气体在燃烧中的作用。氧是地壳中最丰富、分布最广的元素，在地壳的含量为48.6%。单质氧在大气中占23%。氧有三种稳定同位素：氧16、氧17和氧18，其中氧16的含量最高。 在常温常压下，氧为无色、无味的气体；熔点-218.4C，沸点-182.962C，气体密度1.429克/升。 除了惰性气体、卤素及一些不活泼的金属需要间接才能与氧化合外，其他所有的金属和非金属都能和氧直接作用，生成氧化物。最丰富的氧化物是水和二氧化硅。氧还能与活泼金属形成过氧化物和超氧化物。 氧不但是动物维持生命过程和燃烧过程中不可缺少的物质，而且在现代工业生产中也十分重要氮的特性氮的特性 首頁 宏理氣體知識分享 氮氣資訊 氮的特性 首页 宏理气体知识分享 氮气资讯 氮的特性 氮 氮 維基百科，自由的百科全書维基百科，自由的百科全书 氮的特性 氮的特性 碳 - 氮 - 氧 碳 - 氮 - 氧 氮 氮 磷 磷 元素周期表 元素周期表 總體特性 总体特性 名稱 , 符號 , 序號 名称 , 符号 , 序号 氮、N、7氮、N、7 系列系列 非金屬 非金属 族 , 周期 , 元素分區 族 , 周期 , 元素分区 15族(VA) , 2 , p 15族(VA) , 2 , p 密度 、 硬度 密度 、 硬度 1.2506 kg/m 3 (273K) 、NA 1.2506 kg/m 3 (273K) 、NA 顏色和外表 颜色和外表 無色无色 大氣含量 大气含量 78.084 % 78.084 % 地殼含量 地壳含量 510 -4 % 510 -4 % 原子屬性 原子属性 原子量 原子量 14.0067 原子量單位 14.0067 原子量单位 原子半徑 (計算值) 原子半径 (计算值) 65（56） pm 65（56） pm 共價半徑 共价半径 75 pm 75 pm 范德華半徑 范德华半径 155 pm 155 pm 價電子排布 价电子排布 氦 2s 2 2p 3 氦 2s 2 2p 3 電子在每能級的排布 电子在每能级的排布 2，5 2，5 氧化價（ 氧化物 ） 氧化价（ 氧化物 ） 3 ，5，4，2（強酸性） 3 ，5，4，2（强酸性） 晶體結構 晶体结构 六角形六角形 物理屬性 物理属性 物質狀態 物质状态 氣態 气态 熔點 熔点 63.14 K （-210.01 C ） 63.14 K （-210.01 C ） 沸點 沸点 77.35 K （-195.80 C） 77.35 K （-195.80 C） 摩爾體積 摩尔体积 13.54 10 -6 m 3 /mol 13.54 10 -6 m 3 /mol 汽化熱 汽化热 2.7928 kJ/mol 2.7928 kJ/mol 熔化熱 熔化热 0.3604 kJ/mol 0.3604 kJ/mol 蒸氣壓 蒸气压 無數據无数据 聲速 声速 334 m/s （293.15K） 334 m/s （293.15K） 其他性質 其他性质 電負性 电负性 3.04（ 鮑林標度 ） 3.04（ 鲍林标度 ） 比熱 比热 1040 J/(kgK) 1040 J/(kgK) 電導率 电导率 無數據无数据 熱導率 热导率 0.02598 W/(mK) 0.02598 W/(mK) 第一電離能第一电离能 1402.3 kJ/mol 1402.3 kJ/mol 第二電離能第二电离能 2856 kJ/mol 2856 kJ/mol 第三電離能第三电离能 4578.1 kJ/mol 4578.1 kJ/mol 第四電離能第四电离能 7475.0 kJ/mol 7475.0 kJ/mol 第五電離能第五电离能 9444.9 kJ/mol 9444.9 kJ/mol 第六電離能第六电离能 53226.6 kJ/mol 53226.6 kJ/mol 第七電離能第七电离能 64360 kJ/mol 64360 kJ/mol 最穩定的同位素 最稳定的同位素 同位素 同位素 豐度 丰度 半衰期 半衰期 衰變模式 衰变模式 衰變能量 衰变能量 MeV MeV 衰變產物 衰变产物 13 N 13 N 人造 人造 9.965分鐘 9.965分钟 電子捕獲 电子捕获 2.220 2.220 13 C 13 C 14 N 14 N 99.634 % 99.634 % 穩定稳定 15 N 15 N 0.366 % 0.366 % 穩定稳定 在沒有特別注明的情況下使用的是 在没有特别注明的情况下使用的是 國際標準基準單位單位和標準氣溫和氣壓 国际标准基准单位单位和标准气温和气压 氮是一種化學元素 ，它的化學符號是N ，它的原子序數是7。 氮是一种化学元素 ，它的化学符号是N ，它的原子序数是7。 目錄 目录 隱藏 隐藏 1 性狀 1 性状 2 發現 2 发现 3 名稱由來 3 名称由来 4 分佈 4 分布 5 製備 5 制备 6 同位素 6 同位素 7 用途 7 用途 8 氧化物 8 氧化物 9 參見 9 参见 10 外部連接 10 外部连接 編輯 编辑 性狀 性状 氮通常的單質形態是氮氣。氮通常的单质形态是氮气。 它是無色無味無臭，十分不易有化學反應的原子的氣體。它是无色无味无臭，十分不易有化学反应的原子的气体。 編輯 编辑 發現 发现 1772年在蘇格蘭 愛丁堡 ,由D. Rutherford 發現。 1772年在苏格兰 爱丁堡 ,由D. Rutherford发现。 編輯 编辑 名稱由來 名称由来 編輯 编辑 分佈 分布 分佈在全地球,地球大氣中最多的氣體，占大氣體積的78%分布在全地球,地球大气中最多的气体，占大气体积的78% 編輯 编辑 製備 制备 工業上常用低溫分餾空氣的辦法把氮氣和氧氣分開。工业上常用低温分馏空气的办法把氮气和氧气分开。 工業氮氣都用黑色鋼瓶裝。工业氮气都用黑色钢瓶装。 編輯 编辑 同位素 同位素 已發現的氮的同位素共有十一種，包括氮11至氮21 ，其中只有氮14和氮15是穩定的，其他同位素都帶有放射性 。已发现的氮的同位素共有十一种，包括氮11至氮21 ，其中只有氮14和氮15是稳定的，其他同位素都带有放射性 。 編輯 编辑 用途 用途 廉價的惰性保護氣，用於金屬煉製及高溫合成時的簡單保護性氛圍（其性能不及氦氣及氬氣）； 高溫下用於合成氮化物（如氮化矽陶瓷、氮化硼等）。廉价的惰性保护气，用于金属炼制及高温合成时的简单保护性氛围（其性能不及氦气及氩气）； 高温下用于合成氮化物（如氮化矽陶瓷、氮化硼等） 。 此外亦其化合物亦有用於農業，如氮肥。此外亦其化合物亦有用于农业，如氮肥。 編輯 编辑 氧化物 氧化物 氮可以形成多種氧化物 。氮可以形成多种氧化物 。 在氧化物中,氮的氧化數可以從+1到+5。在氧化物中,氮的氧化数可以从+1到+5。 其中以NO和NO 2較為重要。其中以NO和NO 2较为重要。 氮的氧化物的性質如下表：氮的氧化物的性质如下表： 名稱名称 化學式 化学式 狀態状态 顏色 颜色 化學性質化学性质 熔點 （ ） 熔点 （ ） 沸點 （ ） 沸点 （ ） 一氧化二氮 一氧化二氮 N 2 O N 2 O 氣態 气态 無色无色 穩定稳定 -90.8