江苏省淮安中学高三化学一轮复习《物质的分类》课件.ppt

新课标苏教版2012届高三化学第一轮复习 8february2020 第4讲物质的组成和分类 2011年化学科考试说明 江苏卷 理解分子 原子 离子等的含义 理解物理变化与化学变化的区别与联系 掌握根据物质的组成对物质分类的方法 理解几种常见的不同类型物质的相互联系和转化关系 课前练习 下列说法正确的是a硫酸 纯碱 醋酸钠和生石灰分别属于酸 碱 盐和氧化物b蔗糖 硫酸钡和水分别属于非电解质 强电解质和弱电解质cmg al cu可以分别用置换法 直接加热法和电解法冶炼得到d天然气 沼气和水煤气分别属于化石能源 可再生能源和二次能源 bd 一 物质的组成与分类 物质 宏观角度 由元素组成 微观角度 元素 由核电荷数 即质子数 决定 如168o 178o 188o为同一种元素 原子 由质子数和中子数两者共同决定 如11h 21h d 31h t 为同一种元素的不同原子 分子 由原子的种类 个数及结合方式共同决定 如o2 o3 h2o h2o2 ch3cooh hcooch3均为不同分子 离子 由它的组成 结构及电荷数共同决定 如mno4 mno42 为不同离子 一 如何区分元素和微粒 分子 原子 离子 化学变化中的最小微粒 核变 不属于化学变化 保持物质化学性质的一种微粒 带电的原子或原子团 电中性 电中性 带 正或负 电荷 均有大小 质量 不停运动 微粒间有间距 存在相互作用 均可直接构成物质 二 分子 原子 离子有何异同 二 物质的变化 物理变化 化学变化 物质的变化 定义 没有新物质生成的变化 实质 物质不发生变化 分子 原子不变 只是间隔发生了变化 定义 有新物质生成的变化 实质 物质发生了改变 分子也发生了变化 原则 表示 判断的依据 质量守恒定律 化学方程式 意义 是否有新的物质生成 物理变化和化学变化的比较 1 风化一般属于化学变化 2 物质潮解时若生成了结晶水合物属化学变化 3 同素异形体的转化属于化学变化 4 有化学键断裂的不一定都是化学变化 如 晶体硅熔化时 共价健断裂应属于物理变化 5 发生化学变化常常伴随放热 发光变色 生成气体 产生沉淀等现象 但有上述现象的变化并不一定是发生了化学变化 特别注意点 例1 下列变化一定属于化学变化的是 焰色反应 发光发热 燃烧 爆炸 盐析 o3变成o2a b c d 例2 用化学方法不能实现的是 a 生成一种新分子b 生成一种新离子c 生成一种新原子d 生成一种新单质 c c 典型例题 三 物质的简单分类及其应用 1 分类的目的 2 分类的标准 3 分类的意义 4 常用的分类方法 方便查找应用根据组成或性质方便学习和研究 交叉分类法 na2co3 na2so4 k2so4 k2co3 钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐 是分别按照多种标准对某一事物进行类的方法 树状分类法 酸 碱 盐 氧化物 纯净物 无机化合物 有机化合物 物质 混合物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体 是对同类物质按照属性进一步细分类的方法 化学反应 四种基本类型 化合反应分解反应置换反应复分解反应 按是否有电子转移 氧化还原反应非氧化还原反应 按是否有离子参加 离子反应分子反应 按反应进行的程度 可逆反应不可逆反应 按反应的热效应 放热反应吸热反应 按反应物 生成物组成形式分为 四 化学反应类型 四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系 化合反应不一定是氧化还原反应 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 分解反应不一定是氧化还原反应 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应 注意一些典型的无机反应基本类型 化合反应 例1 下列物质既可以通过单质间化合反应制得 又可以通过复分解反应制得的是 a cusb fecl2c fei3d h2s 例2 下列物质既可以通过化合反应制得 又可以通过复分解反应制得的是 a fecl2b al2s3c fe oh 2d fe oh 3 d ad 下列置换反应特别值得重视 铝热反应2al fe2o32fe al2o3 2na 2h2o 2naoh h2 3fe 4h2ofe3o4 4h2 2mg co22mgo c cl2 h2s s 2hcl 2h2s o2 2s 2h2o 2c sio2si 2co 2f2 2h2o 4hf o2 c h2oco h2 3cl2 2nh3n2 6hcl si 4hfsif4 2h2 高温 高温 点燃 高温 高温 例3 已知x和y均是短周期元素中的同主族元素的单质 w v是化合物 它们有如下反应 系数 条件均略去 w x y v 试写出符合题意 且满足下列要求的化学方程式 1 w是水 2 v是水 3 w v都是氧化物 2na 2h2o 2naoh h2 2h2s o2 2s 2h2o 2c sio2si 2co 例4 已知x和y均是元素周期表中的不同族元素的单质 w v是化合物 它们有如下反应 系数 条件均略去 w x y v 试写出符合题意 且满足下列要求的化学方程式 1 w是水 2 v是水 3 w v都是氧化物 2f2 2h2o 4hf o2 2al fe2o3al2o3 2fe 复分解反应 例6 pbso4难溶于水 但却可溶于ch3coonh4溶液 形成无色的溶液 发生的反应为pbso4 2ch3coonh4 ch3coo 2pb nh4 2so4下列说法正确的是 a ch3coo 2pb比pbso4更难溶b ch3coo 2pb是弱电解质c 该反应的离子方程式为pbso4 2ch3coo ch3coo 2pb so42 d 此反应不属于复分解反应 bc 五 酸 碱 盐 氧化物的概念及其相互联系 1 酸 电离时 生成的阳离子全部是h 的化合物 酸 按含氧与否 按电离h 数 无氧酸 含氧酸 按电离程度 一元酸 二元酸 多元酸 强酸 弱酸 hcl h2so4 hcl h2so4 h3po4 hcl hno3 h2so4 hf ch3cooh 酸的通性 1 跟酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 2 与活泼金属反应放出氢气 3 与碱中和 4 与碱性氧化物反应 2 碱 电离时 生成的阴离子全部是oh 的化合物 碱 按溶解性 按电离程度 可溶性碱 难溶性碱 强碱 弱碱 cu oh 2 nh3 h2o naoh koh ba oh 2 ca oh 2 naoh 碱的通性 1 与酸碱指示剂反应 2 与酸发生中和反应 3 与酸性氧化物反应 3 盐 电离时 生成金属阳离子 或铵根离子 和酸根离子的化合物 复盐 由两种不同的金属阳离子 包括nh4 和一种酸根离子组成 复盐 盐 正盐 酸式盐 碱式盐 nacl na2co3 cuso4 nahso4 nahco3 cu2 oh 2co3 mg oh cl kal so4 2 酸式盐 酸被碱部分中和的产物 酸与碱完全中和的产物 4 氧化物 由两种元素组成 其中一种元素是氧元素的化合物 氧化物 按组成 金属氧化物 非金属氧化物 按性质 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 过氧化物 其他 co no fe3o4 5 酸性氧化物和碱性氧化物 酸性氧化物 能与碱反应生成盐和水的氧化物 如 co2 so2 mn2o7 酸性氧化物通性 1 和水反应生成相应的酸 一般 2 和碱反应生成盐 和水 3 和碱性氧化物反应生成盐 和水 碱性氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物 如 k2o mgo cao 碱性氧化物通性 1 和水反应生成相应的