浙江省新安江中学高一化学《溶液的配制及分析》（2）课件 新人教版.ppt

溶液的配制及分析 1 溶液浓度 1 质量分数 2 物质的量浓度cb 单位 常用mol l mol l 1 计算 基本量的换算 溶液中溶质微粒数目的计算 质量分数与物质的量浓度的换算 溶液稀释与浓缩 两种不同浓度溶液混合 化学反应中计算 请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度 0 5 2 0 2 0 5 1 0 05 基本量的换算 例1 将2 86gna2co3 10h2o配成100ml溶液 求溶液的物质的量浓度 286 例2 已知vmlal2 so4 3溶液中含al3 ag 则c so42 2 溶液中溶质微粒数目的计算 1 2l1mol l的h2so4溶液 含溶质的物质的量为mol 含h 个 so42 个 2 2 408 1024 1 204 1024 2 在1mol l的na2so4溶液中含na 个 100ml1mol lna2so4溶液中na 浓度为 3 与100ml0 1mol l nh4 2so4溶液中nh4 离子浓度相同的是a 10ml1mol l nh4 2so4溶液b 50ml0 1mol lnh4cl溶液c 200ml0 05mol l nh4 2so4溶液d 200ml0 2mol lnh4no3溶液 d 3 溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 摩尔质量 g mol 密度 g ml 例 某浓硝酸中溶质的质量分数为94 密度为1 5g cm3 计算该浓硝酸中hno3的物质的量浓度 解 设有1000ml硝酸溶液 则 m hno3 hno3 aq v hno3 aq hno3 1 5g cm3 1000cm3 94 1410g n hno3 m hno3 m hno3 1410g 63g mol 1 22 4mol 答 该硝酸中hno3的物质的量浓度为22 4mol l 思路 c n v 例 2mol lnaoh溶液 1 08g cm3 的溶质的质量分数为 解 设有1lnaoh溶液 则 m naoh 2mol l 1l 40g mol 80g m naoh aq 1 08g cm3 1000cm3 1080g naoh aq 80g 1080g 100 7 4 答 该溶液溶质的质量分数为7 4 思路 mb m aq 已知37 的h2so4溶液的密度为1 28g cm3 求其物质的量浓度 溶质 其摩尔质量为m 的质量分数为w 密度为 的某溶液中 其溶质的物质的量浓度的表达式 思路 稀释溶液前后溶质的物质的量相等 结论 浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变c1v1 c2v2 溶液稀释与浓缩 1 将10毫升2mol l的硫酸溶液加水稀释到0 5mol l 其体积为多少毫升 解 10ml 2mol l v h2so4 aq 0 5mol l2 配制500ml1mol l的h2so4溶液 需要密度为1 8g ml的浓硫酸 98 硫酸 多少毫升 解 0 5 1 v 1 8 98 98 3 从1l1mol l蔗糖溶液中分别取出100ml 10ml 1ml 取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少 1 1 1 0 1 0 01 0 001 溶质的物质的量不同 一种溶液 取用体积不同 物质的量浓度是不变 结论 4 已知vmlal2 so4 3溶液中含al3 ag 则c so42 若从其中取出0 1vml并稀释至vml 则此时溶液中则c so42 一起来试试 5 有关两种不同浓度溶液混合的计算c3v3 c1v1 c2v2 混合前后溶质的物质的量总和不变 练习1 2mol l的盐酸溶液200ml和5mol l的盐酸溶液100ml混合 求 混合后溶液中盐酸的物质的量浓度 设混合后溶液体积不变 练习2 2mol l的盐酸200l和4mol l的硫酸100l混合 则混合后溶液中h 的物质的量浓度是多少 设混合后溶液体积不变 c hcl 3mol l c h 4mol l 练习3 100ml0 3mol lna2so4溶液和50ml0 2mol lal2 so4 3溶液混合后 溶液中so42 物质的量浓度为 0 4mol l 1 中和1升0 5mol lnaoh溶液 需要多少升1mol lh2so4溶液 解 2naoh h2so42mol1mol1l 0 5mol lv h2so aq 1mol l 化学反应中计算 练习 某盐酸的 1 18g cm3 hcl的质量分数为36 5 求 该盐酸物质的量浓度是多少 200ml该盐酸与过量铁屑充分反应 生成h2的体积 标况状况下 是多少 若反应后溶液体积变化忽略不计则fecl2物质的量浓度是多少 有多少克fecl2 fe 2hcl fecl2 h2 解 c hcl 1mol2mol 11 8mol l 0 2l n fecl2 n fecl2 1mol 11 8mol l 0 2l 1000ml 1 18g cm3 36 5 36 5g mol 1l 11 8mol l 1mol n h2 2mol 1 18mol 1mol 练习 某盐酸的 1 18g cm3 hcl的质量分数为36 5 求 该盐酸物质的量浓度是多少 200ml该盐酸与过量铁屑充分反应 生成h2的体积 标况状况下 是多少 若反应后溶液体积变化忽略不计则fecl2物质的量浓度是多少 有多少克fecl2 fe 2hcl fecl2 h2 解 答 盐酸物质的量浓度1 18mol l 生成h2体积标况下为26 4l c fecl2 为5 9mol l m fecl2 为149 9g m fecl2 1 18mol 127g mol 149 9g c fecl2 n h2 1mol 11 8mol l 0 2l v h2 1 18mol 22 4l mol 26 4l 2mol 1 18mol 1 18mol 0 2l 5 9mol l zn 2hcl zncl2 h2 n zncl2 1 例 某盐酸 1 05g cm3 hcl质量分数10 计算 该盐酸物质的量浓度为多少 将zn粉0 65g投入50ml盐酸中充分反应 生成的h2的体积 标准状况 是多少 若反应完成后溶液体积保持不变则生成zncl2物质的量浓度是多少 1 0 65g 1 65g mol n h2 n zncl2 0 01mol n h2 0 01mol c zncl2 0 01mol 0 05l 0 2mol l v h2 0 01mol 22 4l mol 0 224l 答 盐酸物质的量浓度为0 2mol l 0 65gzn粉可生成0 224l 标准状况 zncl2物质的量浓度为0 2mol l 练习 在含有alcl3 kcl k2so4三种溶质的溶液中 已知c cl 3 5mol l c k 1 5mol l c so42 0 5mol l 求c al3 依据 溶液中正负电荷总数相等 设 溶液体积为1 则 c k 3c al3 c cl 2c so42 c al3 1mol l 1 5mol l 3c al3 3 5mol l 2x0 5mol l 有关电荷守恒的计算 练习 某地酸雨经检验 除h 和oh 外 还含有na cl nh4 和so42 其离子浓度依次为7 0 x10 6mol l 3 5x10 5mol l2 3x10 5mol l 2 5x10 6mol l 其中oh 的浓度极小 可忽略 则酸雨中h 的物质的量浓度为 a7 0 x10 6mol lb1x10 5mol lc1 5x10 5mol ld2x10 5mol l 7 0 x10 6mol l 2 3x10 5mol l c h 3 5x10 5mol l 2x2 5x10 6mol l c h 1x10 5mol l b 小结 一 物质的量浓度 二 有关物质的量浓度的计算 1 基本量的换算2 在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算3 溶液中溶质的质量