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硅和二氧化硅教学设计执教时间：2007年5月21日 教者：华容二中 肖庆丰【教学目标】1、 了解晶体硅和二氧化硅的结构与用途，掌握硅及硅的化合物的重要性质。2、 让学生深刻体会结构决定性质，性质决定用途的辩证关系。3、 培养学生合作探究的思维习惯，树立迎难而上的信心。【教学重难点】硅和二氧化硅的性质。【教学方法】自学、讲授、探究相结合。【教学过程】一、情景引入展示 美国“硅谷”的图片与简介。引入 中国其实也有自己的“硅谷”北京中关村。但是在电子科技这一领域,与西方发达国家相比,我们还有着很大的差距。如何赶超西方国家这一历史重任就落在同学们身上。因此，这一节课我们来了解电子工业的核心材料硅及其化合物。二、新知探究学生自学 教材145页一、二自然段。阅读思考 1、硅元素在自然界中含量如何？ 2、自然界中的硅以什么形式存在？ 3、硅有没有同素异形体？ 4、晶体硅有什么样的物理性质？师生探究（一）硅1、硅的物理性质（展示图片）灰黑、有金属光泽、硬而脆的固体。熔、沸点高，硬度大（演示结构）。良好的半导体的材料。2、硅的化学性质不活泼（展示原子结构图）常温下：Si +2F2=SiF4 Si +4HF=SiF4+2H2（亲氟性） Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+H2问题探究硅与氢氧化钠反应时，氧化剂是谁？高温高温时：Si +O2 = SiO2(溶液) Si +C = SiC高温高温 Si +2H2 = SiH4 Si +2Cl2 = SiCl43、硅的制取高温SiO2 + 2C = Si (粗硅)+2CO高温粗硅的提纯：Si (粗硅)+Cl2 = SiCl4高温 SiCl4+2H2 = Si+4HCl4、 硅的用途展示 石英、水晶、玛瑙图片过渡 （二）硅的氧化物二氧化硅1、物理性质坚硬难熔的固体。（展示结构）不溶于水，也不与水反应。2、化学性质特性：SiO2 +4HF = SiF4 +2H2O（亲氟性）问题探究 氢氟酸为什么只能用塑料瓶盛装？为什么可用来雕刻玻璃？通性：酸性氧化物的性质高温SiO2 +CaO= CaSiO3SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O高温SiO2+Na2CO3 = Na2SiO3+CO23、用途光导纤维，石英玻璃、钟表，工艺品、饰品，光学仪器、镜片，轴承、耐磨器皿。（三）硅酸、硅酸盐1、原硅酸（H4SiO4）、硅酸（H2SiO3）均为白色沉淀，酸性比碳酸弱。H4SiO4 H2SiO3SiO2 +H2O问题探究 怎样制取硅酸？怎样证明明硅酸的酸性比碳酸弱？2、硅酸盐多难溶于水，结构复杂，可用氧化物表示。问题探究 改写依据了什么原则？你能改写下列硅酸盐吗？正长石 KAlSi3O8 石棉CaMg3Si4O12可溶性硅酸盐：硅酸钠（Na2SiO3）其水溶液俗称水玻璃或泡花碱，是一种无色、粘稠、耐高温的液体，可用作建筑粘合剂、防水剂。问题探究 为
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