吉林省白山市抚松县第六中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题.docx

吉林省白山市抚松县第六中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上3. 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 P31 Al27 Si28第I卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个选项，每题2分，共30分）1.在恒温恒容下，某容器中进行如下反应：H22H。若反应物的浓度由0.1molL-1降到0.06molL-1需20s，那么由0.06molL-1降到0.024molL-1需反应的时间为（）A等于18sB等于12s C大于18s D小于18s2.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是（）A2.5 mol/（ Lmin）和2.0 mol/LB2.5 mol/（ Lmin）和2.5 mol/LC3.0 mol/（ Lmin）和3.0 mol/LD5.0 mol/（ Lmin）和3.0 mol/L3.甲、乙两容器均进行同一反应：A2B。甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则两者的化学反应速率相比（）A甲快 B乙快 C一样快 D无法比较4.500 、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如下图所示，下列说法中正确的是（）A.从反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005 molL1min1B.平衡在10 min至20 min的变化,可能是因为增大了容器体积C.25 min时，分离出了0.1 mol NH3D.在25 min后平衡向正反应方向移动,新平衡中NH3的体积分数比原平衡的大5.T时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（）A.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率v(X)0.3 mol/(Lmin)B.容器中发生的反应可表示为3X(g)Y(g)2Z(g)C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强6.某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)Ha2 a1b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（）A. B. C. D.14.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.45mol/LC.X2为0.2mol/L D.Z为0.4mol/L15.在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生反应R(g)3Q(g)=X(g)nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是 A2 B3 C4 D5二、选择题（每小题只有一个选项，每题3分，共30分）16.将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，平衡时SO3为W mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3的物质的量大于W mol的是（ ）A.2 mol SO21 mol O2 B.4 mol SO21 mol O2C.2 mol SO21 mol O22 mol SO3 D.3 mol SO21 mol SO317.在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200 ，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确是（ ）Amn Bm1D. A溶液的c(H+)是B溶液c(H+)的0.51倍19.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )A.加少量烧碱溶液 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D.加水20.已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小21.在25时，用蒸馏水稀释1 mol/L氨水至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）A. B.c(H)c(OH)C. D.c(OH)22.下列所示的图与对应的叙述相符的是 （）a b c dA.图a表示某吸热反应分别在有,无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图b表示压强对可逆反应2A(g)2B(g) 3C(g)D(s)的影响，甲的压强比乙的压强大C.图c表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAD.图d表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH23.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42B.向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解C.等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HAHBD.淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。24.将氢氧化钠稀溶液滴到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（）25.已知25时有关弱酸的电离平衡常数弱酸氢氟酸硼酸B(OH)3(一元酸)草酸(H2C2O4)电离平衡常数(25)6.61045.81010K15.9102 K26.4105则下列有关说法不正确的是（）A.硼酸为一元弱酸B.amolL1 HF溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(F)，则b一定大于aC.同温下，NaHC2O4溶液中HC2O4的电离常数大于K2(草酸的二级电离)D.NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)2c(C2O42)第II卷（非选择题，共40分）26.(16分)在当今社会，氮的氢化物和氧化物与我们的生活息息相关（1）NO是一种污染物，工业上用NH3、O2脱除烟气中NO的原理如图所示，该原理中NO最终转化为 （填化学式），V4+OH在反应过程中作 。当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为 L。（2） N2H4是发射航天火箭的常用燃料，已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=538kJmol1。断开1mol下列化学键系数的能量分别为NH:390kJ、NN：946kJ、OH：460kJ、O=O：498kJ。则断开1molNN需要吸收的能量是 （3） 工业制硝酸时，会发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） H0。 若其它条件不变，则下列图象不正确的是 （填字母）。在1L容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生该反应，部分物质的浓度随时间的变化如下表所示。 c（NH3）/molL1 c（O2）/molL1 c（NO）molL1 0 1.2 1.75 0 4min 0.4 0.75 0.8 6min 0.4 0.75 0.8 8min 0.6 1 0.6 9min 0.6 1 0.6 10min 1.05 1 1.05 12min04min内，用O2表示该反应的平均反应速率为 molL1min1。反应68min时改变了反应条件，改变的反应条件可能是 。27.（13分）为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题。 (1)定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成20mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_，实验中需要测量的数据是_，为了减少实验误差，反应前后量气管两边液面的高度应保持一致，则在反应后应采取的操作方法是_。28.（11分）在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的H2和0.6 mol 的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)I2(g) 2HI(g) H0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：图1 图2(1)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为_。(2)反应达到平衡后，第8 min时：若升高温度，化学平衡常数K_(填“增大”、“减小”或“不变”)，HI浓度的变化正确的是_(用图2中ac的编号回答)。若加入I2，H2浓度的变化正确的是_(用图2中df的编号回答)。(3)反应达到平衡后，第8 min时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8 min后HI浓度的变化情况。 第I卷（选择题 25小题 共60分）题号12345678910111213答案CBDCBADBABACC题号141516171819202122232425答案AACBADBADADB 第II卷（非选择题，共40分）26.(16分) （1）N2；催化剂；44.8；（2）190kJ；（3） D； 0.25；升高温度【解析】解：本题考查化学平衡的计算；有关反应热的计算；化学平衡的影响因素（1）由图1可知反应物为氧气、一氧化氮和氨气最终生成物为氮气和水，所以NO最终转化为N2和H2O；V4+OH在反应前后不变，作催化剂；氧气、一氧化氮和氨气反应生成氮气和水，反应中氨气失去的电子的物质的量等于NO和氧气得到的电子总物质的量，2mol NH3转化为N2失去6mol电子，0.5mol O2得到2mol电子，则NO转化为N2得到的电子为4mol，所以NO的物质的量为2mol，其体积为44.8L；故答案为：N2；催化剂；44.8；（2）焓变=反应物总键能生成物总键能，设断开1molNN需要吸收的能量QkJ，则：Q+4390+4989464460=538，解得Q=190；故答案为：190kJ；（3）该反应是个气体体积增大、正反应放热的反应，A、增大压强，反应逆向移动，氨气的转化率减小，且压强增大化学反应速率增大，缩短反应到达平衡的时间，所以图象符合，故A不选；B、催化剂加快反应速率，但不改变平衡，所以图象符合，故B不选；C、增大压强，逆向移动，NO的产率降低，所以图象符合，故C不选；D、升高温度，反应逆向移动，水蒸气的含量降低，所以图象不符合，故D选；故答案为：D；04min内，v（O2）=mol/（Lmin）=0.25mol/（Lmin）；反应68min时反应逆向移动，可能为升高温度，故答案为：0.25；升高温度27.（13分） (1)反应产生气泡快慢(或反应完成的先后，或试管壁的冷热程度)将阴