一了解硝酸的物性.ppt

第三节硝酸 NH NO NO HNO NO 3 2 3 学习目标 三 重点 难点 硝酸的不稳定性硝酸的强氧化性 学习目标 二 掌握硝酸的化性 要了解 1 纯HNO3是色 易 有气味 一 物理性质 2 能与水任意比互溶 3 纯HNO3的沸点是83 密度为1 5027g cm3 常用浓硝酸质量分数为69 挥发 刺激性 无 的液体 质量分数为98 以上的硝酸为 发烟硝酸 发烟硝酸 为什么 二 化学性质 1 酸的通性 2 不稳定性 3 强氧化性 稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性 二 化学性质 2 硝酸的不稳定性 久置浓硝酸为什么呈黄色 久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中 使得溶液变黄 硝酸应如何保存 密封于棕色瓶中 并放在阴暗处 1 硝酸具有酸的通性 一般而言 硝酸越浓 越不稳定 由于HNO3中得N处在最高价 故硝酸具有较强的得电子能力 1 硝酸能使紫色的石蕊试液变红2 硝酸能与某些金属氧化物起反应2HNO3 CuO Cu NO3 2 H2O3 硝酸能与某些盐起反应2HNO3 CaCO3 Ca NO3 2 CO2 H2O4 硝酸能与碱起反应HNO3 NaOH NaNO3 H2O 酸的通性 浓硝酸与大部分金属反应 反应 1 HNO3的作用 2 离子方程式 n 氧化剂 n 酸 1 1 3 稀硝酸能与大部分金属反应 反应 现象 溶液变蓝 有无色的气体产生 铜片溶解 硝酸能与大部分金属反应 无色气体 红棕色2NO O2 2NO2 反应 注意 硝酸几乎与所有的金属反应 但都不能放出H2 这是因为硝酸在与金属反应时 主要是HNO3中的 5价的氮得到电子 而不是H 得到电子 硝酸能与大部分金属反应 反应 Al Fe等在浓硝酸中发生钝化现象 硝酸几乎能与所有的金属发生氧化还原反应除金 铂之外 但 硝酸与金属反应的规律 1 Fe Al 等金属和稀HNO3能反应 但在冷的浓HNO3中钝化 2 金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的硝酸盐 浓HNO3的还原产物一般是NO2 稀HNO3还原产物一般是NO 3 浓HNO3不能氧化金和铂 但1体积浓HNO3和3体积浓HCl组成的王水却能溶解金和铂 总结3 有的金属如铝 铁等在冷的浓硝酸或浓硫酸中会发生钝化现象 这是因为浓硝酸和浓硫酸把它们的表面氧化成一层致密的氧化物薄膜 阻止了反应的进一步进行 钝化使金属的化学活动性大大降低 耐腐蚀性大大增强 因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸和浓硫酸 钝化 硝酸虽具有强氧化性 但不能氧化金 铂 但金 铂能被王水氧化 王水是浓HNO3和浓HCl按1 3的体积比混合成的氧化性更强的溶液 王水 反应 硝酸能与许多非金属反应 硝酸具有强氧化性 所以Fe2 S2 I SO32 等一些还原性的物质不能与硝酸共存 NO3 很稳定 在中性和碱性溶液中几乎与所有的离子能共存 但在酸性溶液中 NO3 H 具有了强氧化性 与Fe2 SO32 等不能共存 例 Fe NO3 2能在溶液中稳定存在 但如果在溶液中加入盐酸 溶液将由浅绿色变为棕黄色 这说明Fe2 被NO3 H 氧化成了Fe3 浓 稀HNO3分别与Cu反应 为何不同 还原产物不同是因为硝酸浓度和性质不同所致 硝酸被铜还原时 首先生成亚硝酸 而亚硝酸不稳定 分解成NO2和NO 2HNO2 NO2 NO H2O 因浓HNO3氧化性强 NO被浓HNO3氧化成NO2 NO 2HNO3 浓 3NO2 H2O 而稀HNO3氧化性相对弱些 不能将NO氧化 同时NO2和NO在水中存在 3NO2 H2O 2HNO3 NO故 浓HNO3的产物主要是NO2 硝酸稀的产物主要是NO 产物 随堂测试 1 硝酸应如何贮存 2 解释为什么实验室制H2可用稀盐酸或稀硫酸 而不能用稀的硝酸 答 应放于棕色瓶中 储存于阴暗处 答 因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性 用金属与硝酸反应时 H 不能得到电子 只能是HNO3中的N得到电子 故不能得到氢气 随堂测试 3 如何洗净一支内壁镀银的试管 答 用稀硝酸洗涤 课堂练习 3 填空 酸的通性 不稳定性 强氧化性 5 下列关于硝酸正确的是 A 稀硝酸能与Fe发生反应 浓硝酸不能B 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C 稀硝酸是弱酸 浓硝酸是强酸D 稀硝酸与Cu反应 生成NO2 而浓硝酸与Cu反应只生成NO 稀硝酸得电子更多 故稀硝酸氧化性大于浓硝酸 课堂练习 4 常温下能用铝制容器盛放的是 A 浓盐酸B 浓硝酸C 浓硫酸D 稀硝酸 BC B 足量的Cu中加入少量的浓硝酸 可能会发生什么反应 反应停止后 如果在溶液中再加入足量盐酸会出现什么情况 溶液中存在NO3 它遇到H 后 会继续氧化铜 当然此时NO3 H 的溶度较稀 思考题 思考题 1 工业上拟用Cu与