浙江省诸暨市草塔中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题实验班.doc

草塔中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题一选择题（58分）1下列说法正确的是 ( )A仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐。B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大。C Cu2+与足量氨水反应的离子方程式 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+D用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低2下列结论均出自实验化学中的实验，其中错误的是 ( )A往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。B当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。C制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。D提取海带中碘元素时，为保证I完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。3常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为（ ）A9：2B2：9C1：9D10：14下列不能溶解新制氢氧化铜的是 ( )A 甘油 B 葡萄糖 C 氨水 D 乙醇 5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A.开启啤酒瓶后瓶中马上泛起大量泡沫.B.由H2,I2,HI, 三种气体组成的平衡体系，加压后颜色加深C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率6反应CO(g)+2H2(g) 2 CH3OH(g)在密闭容器中进行。为探究温度、CO2等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是 （ ）A该反应的H0 B当容器中压强不变时，反应达到平衡CCH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用 D.少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数7有两个恒容密闭容器甲与乙，甲容器恒温，乙容器绝热，相同情况下投入相同量反应物各自发生反应A(g)2B(g) 2C(g)；H 2P乙 BSO3的质量m：m甲m丙 2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙 k乙 D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲G丙 2Q乙 9. 在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)H0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是 ( )A相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大 B反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol C保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体10在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72- +H2O2CrO42- + 2H+。向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是 ( ) A加入X溶液，上述平衡正向移动BCr2O72-的物质的量浓度增大CX溶液可能是NaOH溶液D再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色11. 为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是 ( )AH0，a+bc BH0，a+bcCH0，a+bc DH0，a+bc12乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5H2OCH3COOHC2H5OH已知该反应的速率随c(H)的增大而加快。下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是 ( )A反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H)逐渐增大所致BA、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等 C图中t0时反应达到平衡状态Dt0时CH3COOC2H5的转化率高于tB时CH3COOC2H5的转化率13对下列图像的描述正确的是 ( )A根据图可判断反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的H0B图可表示压强（P）对反应 2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响C图可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D根据图，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3514“天宫一号”的供电系统（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 ( )A当有01 mol电子转移时，a极产生1 12 LH2Bb极上发生的电极反应是：4H2O +4e=2H2 +4OHCd极上发生的电极反应是：O2 +4H+ +4e=2H2ODc极上发生还原反应，B中的H+通过隔膜进入A15.右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+Zn2+H2，下列说法错误的是( )Aa、b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸16.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合作为动力。汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。下图是镍氢电池充放电原理的示意，其总反应式为： 2H22NiOOH2Ni(OH)2 下列说法中正确的是 ( )A混合动力车上坡或加速时，溶液中的OH-向乙电极移动B混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的pH增大C混合动力车上坡或加速时，乙电极电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D混合动力车刹车或下坡时，甲电极电极反应式为H2+2OH-+2e- =2H2O17用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示。横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。下列判断正确的是（ ）A电解过程中，溶液的pH不断增大B当转移0.4mol e时，电解产生 12.8g铜C阳极电极反应式为4OH4e=2H2O+O2DQ点对应的气体中，H2与O2的体积比为2:118下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( )A. HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、H2SO4C. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D. NaBr、H2SO4、Ba(OH)219用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是 ( ) Aa电极与电源的负极相连 Bt2时，两电极的质量相差3.84 g C电解过程中，溶液的pH不断增大 Dt2时，b的电极反应是4OH4e=2H2O+O220 碘与氢气反应的热化学方程式是I2(g) + H2(g)2HI(g) H =9.48 kJmol1 I2(s) + H2(g)2HI(g) H = +26.48 kJmol1下列说法正确的是( )A的产物比的产物稳定 BI2(s) = I2(g)H= +17.00 kJmol1C的反应物总能量比的反应物总能量低 D1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ21. 常温下，稀释0.1 molL-1Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示( )ACO32-水解的平衡常数 B溶液的pHC溶液中HCO3-离子数 D溶液中c(CO32-)22.常温下，物质的量浓度均为0.1molL-1的Na2 CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，下列说法正确的是 ( ) A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1molL-1盐酸后，pH最大的是 D若升高温度，则的pH减小23. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1molL1 的两种溶液混合而成，NH4Cl与CH3COONa NH4Cl与HCl NH4Cl与NaCl NH4Cl与NH3H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是 ( )ApH: B溶液中c(H+):Cc(NH4+): Dc(NH3H2O): c(OH) c(A) c (H+)D.乙反应后溶液中：c(Na+) pH（NaCN）pH（CH3COONa）26. 已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则在相同温度下，下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是( )AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl27. 液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为，ABA+B-，在不同温度下其平衡常数为K（ 25）=1.010-14，K（ 35）=2.110-14。则下列叙述正确的是( )Ac（A+）随着温度升高而降低 B在 35时，c（A+）c（B一）CAB的电离程度（ 25）（ 35） DAB的电离是吸热过程28. 如右下图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在、中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）： 2X（？）+ Y（？）aZ（g）。此时中X、Y、Z的物质的量之比为132 ,下列判断正确的是 ( ) A物质Z的