试卷类型A 2003年高考化学仿真试题(四).doc

中学化学在线学习 /qsx试卷类型：A2003年高考化学仿真试题(四)本试卷分第卷(选择题)和第卷（非选择题）两部分。共150分。考试时间120分钟。第卷(选择题 共72分)一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分；每小题只有一个选项符合题意）1.据报道某些不合格大理石装潢材料中会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原子中的中子数和质子数之差为A.136 B.50 C.88 D.2222.下列各分子为直线型且分子中各原子都满足8电子稳定结构的是A.BeCl2 B.CCl4 C.CO2 D.SO23.用干燥的烧瓶集满一瓶氯化氢气体做喷泉实验，没有看到喷泉现象，下列哪种操作为导致实验失败的主要原因A.水中没有加石蕊 B.装置的气密性不好C.烧瓶中收集的氯化氢较多 D.连接烧瓶与烧杯的导管较短4.下列变化一定属于化学变化的是紫色石蕊变红色气体爆炸无水硫酸铜变成硫酸铜晶体发光发热O2转变成O3A. B. C. D.5.下列实验现象描述不正确的是A.一瓶98%的硫酸敞口放置一段时间后，质量增加B.将一瓶饱和的浓氨水打开瓶盖后会产生白雾C.常温下一个不与任何物质反应的小球在水中悬浮，该小球放入CCl4中沉到底部D.可用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口观察氯气是否集满6.常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是A.将10 mL pH=5的稀盐酸加水稀释到100 mLB.0.1 molL1的某二元酸和0.1 molL1的某二元强碱等体积混合C.pH=2的某一元酸和pH=12的某一元碱等体积混合D.pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合7.元素周期表中第七周期为不完全周期，若将来的发现把第七周期全排满，则下列推论可能错误的是A.第七周期元素都是放射性元素B.该周期原子序数最大的元素单质一定不与任何物质反应C.该周期0族元素的原子序数为118D.该周期A族元素的氢氧化物性质与Al(OH)3不同8.下列离子方程式的书写错误的是A.金属钠与水反应Na+H2O=Na+OH+H2B.醋酸与氨水混合CH3COOH+NH3H2O=CH3COO+NH+H2OC.碳酸氢钙溶液中滴加少量澄清的石灰水Ca2+HCO+OH=CaCO3+H2OD.稀硫酸中滴加氢氧化钡2H+SO+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O9.第二次世界大战期间，某国的一支侦察小分队用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了炸毁某军工厂的任务，据你推测这种药剂是A.TNT B.红磷和三硫化二锑C.黑火药和甘油 D.白磷和CS2溶液二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分；每小题有一个或两个选项符合题意）10.化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是A.定性检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D.鉴别溶液中是否含有SO时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化11.在电解是将电能转化为化学能；电解是将化学能转变成电能；电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现；任何物质被电解时，必导致氧化还原反应发生；这五种说法中正确的是A. B. C. D.12.已知在某温度下，将1 mol SO3(g)充入一定容积的密闭容器中，反应：2SO3=2SO2(g)+O2(g)达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。若起始充入1 mol SO2和1 mol O2，在相同条件下建立平衡，则该情况下SO2转化率为A.20% B.20%60% C.60% D.大于60%13.某盐酸的浓度为12.0 molL1，其密度为1.19 gcm3。现有该浓度的盐酸100 mL,则用于吸收HCl形成该盐酸的水的体积是A.75.2 mL B.85.5 mL C.90.8 mL D.100 mL14.我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O）与木炭按一定的比例混合后加热至800，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”，下列叙述不正确的是A.药金实质上是铜锌合金B.冶炼炉中炉甘石直接被碳还原为锌C.用王水可区别黄金和“药金”D.用火焰灼烧不可以区别黄金和药金15.鉴别SO2和CO2，可将它们分别通入A.盛有澄清石灰水的洗气瓶 B.盛有品红溶液的洗气瓶C.盛有溴水的洗气瓶 D.盛有氯化钡溶液的洗气瓶16.烯烃、一氧化碳、氢气在催化剂的作用下生成醛的反应称为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应。由乙烯到丙醛的反应为：CH2=CH2+CO+H2 CH3CH2CHO。由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应得到的醛的同分异构体可能有A.2种 B.3种 C.4种 D.5种17.美国（科学）杂志报道，在40GPa高压下，用激光加热到1800 K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是A.原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度B.原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C.原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料D.每摩尔原子晶体干冰中含2 mol CO键18.下列区别二氧化氮和溴蒸气的方法不正确的A.分别向盛有这两种气体的容器中加入适量的硝酸银溶液后加盖振荡，有黄色沉淀产生的为溴蒸气，无此现象的为二氧化氮B.分别向盛有这两种气体的容器中插入湿润的碘化钾淀粉试纸，若变蓝的为溴蒸气，无此现象的为二氧化氮C.分别向盛有这两种气体的容器中加入适量的四氯化碳，振荡，四氯化碳层呈橙红色的为溴蒸气，无此现象的为二氧化氮D.分别向盛有这两种气体的容器中加入适量的水后加盖振荡，使水变为橙色的为溴蒸气，无此现象的为二氧化氮第卷(非选择题 共78分)三、（本题包括2小题，共20分）19.（10分）某研究性学习小组在研究塑料的降解时做了如下实验。装置如图：（1）写出你所知道的生成乙烯的化学方程式。（2）中的现象是 ，中的反应方程式是 。据此现象提出你在治理白色污染方面的设想： 。20.（10分）实验室制硝基苯是：（1）将浓硫酸和浓硝酸混合后 ，然后 地滴入苯，并 。（2）反应温度控制在5060的原因是 ，反应的化学方程式是 。（3）硝基苯是 色，比水重的 状液体，有 味，不纯的硝基苯常显黄色的原因是 ，可采用什么方法除去其中的黄色 。四、（本题包括两小题，共20分）21.（10分）某同学进行如下实验：在试管中加入铜片，再加入浓硫酸适量，在酒精灯火焰上均匀加热，观察到的现象先是铜片变黑，随后溶液变蓝，据此回答：（1）浓硫酸在反应中表现了 和 。（2）铜片变黑的化学方程式是 。（3）若将氯化亚铁置于试管中，滴入适量浓硫酸加热使其反应，其反应方程式为 。22.（10分）（1）次磷酸的分子式为H3PO2，它跟过量氢氧化钠溶液反应的产物NaH2PO2，它的结构简式可能为 。（2）若它能与乙醇发生酯化反应，则生成酯的化学方程式为 。（3）次磷酸是一个 元 （填强或弱）酸，次磷酸的钠盐与水发生的反应为 。五、（本题包括2小题，共18分）23.（8分）乳酸是人体生理活动的一种代谢产物，其结构简式可表示为CH3CHCOOH，OH以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程：请填写下列空白：（1）反应的类型是 ，化合物A的结构简式是 。（2）作为制作隐形眼镜的材料，对其性能要求应有良好的光学性能，还应具有良好的透气性和亲水性，采用化合物D的聚合物而不是化合物C的聚合物作为隐形眼镜的材料的主要原因是 。24.（10分）工业上可用乙基蒽醌（A）经两步反应制备H2O2，其工艺流程可简单表示如下 A（1）涉及还原反应的方程式可写成 。涉及氧化反应的方程式可写成 。（2）“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念，“绿色化学”工艺中原子利用率为100%。试问该法生产H2O2可否成为理想状态的“绿色化学工艺”？ （填“是”或“不是”），简述理由 。六、（本题包括2小题，共20分）25.（8分）某石灰厂利用本地资源石灰石（所含杂质高温不分解，也不与酸反应）在石灰窑内高温煅烧生产石灰。取煅烧后的样品6.712 g与25.0 mL盐酸恰好完全反应，放出二氧化碳0.448 L（标准状况），滤除残渣0.120 g，计算（1）石灰石中碳酸钙的百分率。（2）所用盐酸的物质的量浓度。26.（12分）一定条件下，NO2和SO2很容易发生反应生成NO和SO3（气体），该反应为不可逆反应，现将NO2和SO2的混合气体通入容积为100 mL的密闭容器中，充满后用带有导管的塞子密封，再向其中通入O2，使其发生反应（忽略NO2与N2O4的相互转化）（1）若要使容器中压强不变，则通入O2的体积V（单位为mL）的大小范围应为 。（2）若要使最后容器中只含有NO与SO3两种气体，则需通入O2的体积是 mL。（3）若向容器中通入40 mL O2才开始出现红色，且不再褪色，则原混合气体中NO2的体积为 mL。2003年高考化学仿真试题(四)答案一、1.B 2.C 3.B 4.D 5.C 6.D 7.B 8.A 9.D二、10.D 11.A 12.D 13.A 14.BD 15.BC16.C 17.AC 18.AB催化剂三、19.（10分）浓H2SO4（1）CHCH+H2 CH2=CH2170CH3CH2OH CH2=CH2+H2O点燃C4H10 CH2=CH2+CH3CH3（2）高锰酸钾溶液褪色 CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O 选择更为理想的催化剂，使得塑料的降解可以在工业生产方面大规模进行，这样既治理了白色污染，又生产了汽油，还提高了汽油的产量20.（10分）（1）冷却到5060以下 慢慢 不断振荡（2）防止硝酸分解 化学方程式略（3）无 油 苦杏仁 硝酸分解的二氧化氮溶解在其中 除去的步骤为：水洗碱洗水洗四、21.（10分）（1）氧化性 酸性（2）Cu+H2SO4（浓）=CuO+SO2+H2O（3）2FeCl2+4H2SO4(浓)=4HCl+Fe2(SO4)3+2H2O+SO2