北京2013年夏季化学会考试卷及答案.doc

2013年北京市夏季普通高中会考化 学 试 卷考生须知1考生要认真填写考场号和座位序号。2本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。3试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137 第一部分 选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1人体内存在着酸碱平衡，如出现失衡将对人体健康产生极大危害。人体内生成的下列酸属于无机物的是A乳酸（C3H6O3） B磷酸（H3PO4）C丙酮酸（C3H4O3） D乙酰乙酸（C4H6O3） 2下列气体的颜色为黄绿色的是 A氢气 B氮气 C氨气 D氯气3下列物质不属于电解质的是 ACu BKOH CH2SO4 DNa2CO34当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A硅酸溶胶 B氯化钠溶液 C氯化铁溶液 D硫酸铜溶液5下列元素中，属于第 A族的是 A钠 B镁 C碳 D氮6下列第 A 族元素形成的气态氢化物中，最稳定的是 AHF BHCl CHBr DHI7下列有机物中，属于糖类的是 A油脂 B淀粉 C酒精 D蛋白质8下列物质中，酸性最强的是 AH2SiO3 BH3PO4 CH2SO4 DHClO49下列物质中，只含有共价键的是 AH2O BNa2O CMgCl2 DKOH化学试卷 第1页（共8页）10下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是ABCD乙醇汽油浓硫酸浓硝酸11合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是A水银 B青铜 C生铁 D碳素钢12下列粒子的结构示意图中，表示钠离子的是 BCD283+13+1128288+17A +927 13在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 AN2、H2完全转化为NH3 BN2、H2、NH3的浓度一定相等 C正、逆反应速率相等且等于零 DN2、H2、NH3的浓度不再改变14下列措施中，能加快化学反应速率的是 A食物储存在冰箱里B用MnO2作H2O2分解反应的催化剂C用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应D用1 mol/L H2SO4溶液代替3 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应15关于右图所示的原电池，下列说法正确的是 ACu为正极发生氧化反应B负极反应为 Zn 2e Zn2+C电子由铜片通过导线流向锌片 D该装置能将电能转化为化学能16下列物质在一定条件下能与甲烷发生取代反应的是A氯气 B酸性高锰酸钾溶液 C氢氧化钠溶液 D溴的四氯化碳溶液17下列关于Na2O和Na2O2 的说法中，正确的是A均能与水反应 B氧元素的化合价均为2 C均为淡黄色固体 D均能与CO2反应放出氧气18下列物质的电子式书写正确的是BACD 化学试卷 第2页（共8页）19考古学上常用来测定文物的历史年代，下列对其描述正确的是A质量数20 B中子数14 C质子数8 D核外电子数620下列关于乙酸性质的说法中，正确的是 A难溶于水 B无色、无味的液体 C酸性强于碳酸 D能使紫色石蕊溶液变蓝21下列行为符合安全要求的是 A配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌B不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭C大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗22下列说法正确的是 A1 mol H2所占体积约为22.4 LB22 g CO2中含有的分子数约为6.021023 C100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 gD标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01102323下列反应的离子方程式正确的是 A钠与水：Na + H2O Na+ + OH+ H2B铜与浓硫酸： Cu + 2H+ Cu2+ + H2C氯气与氢氧化钠溶液： Cl2 + OH Cl+ H2OD二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2 + 2OH SiO32+ H2O24下列有关物质用途的说法中，不正确的是A氨可用作致冷剂B漂白粉可用作环境的消毒剂C铝制容器常温下可盛装浓硝酸D二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料 25下列实验中，所选装置合理的是A. 装置用于分离苯和水B. 装置用于分离乙醇中的水C. 装置用于分离FeCl3和Fe(SCN)3D. 装置用于分离氯化钠和氯化铵固体化学试卷 第3页（共8页）第二部分 非选择题（共50分） 高温一、必答题（共30分）1（3分）工业上炼铁的主要反应为：Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 。其中，氧化剂是 （填化学式），被氧化的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了3 mol CO，则生成 mol Fe。2（3分）在3种有机物 苯、 乙酸、 葡萄糖中，属于食醋中主要成分的是 （填序号，下同）；属于煤焦油中获得的基本化工原料的是 ；可与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀的是 。 3（4分）现有下列4种物质： NH3、 SO2、 NaHCO3、 Ca(ClO)2 。其中，受热分解产生CO2的是 （填序号，下同）；遇氯化氢产生白烟的是 ；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是 ；可由氯气与冷的消石灰反应制得的是 。4（4分）某课外小组同学欲探究浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，将NO和NO2组成的混合气体通入下图所示装置中进行实验。蒸馏水浓硝酸稀硝酸混合气体已知：. NaOH溶液与NO不反应 . NaOH溶液与NO2反应的化学方程式为：2NaOH + 2NO2 NaNO2 + NaNO3 + H2O 请回答： （1）装置中反应的化学方程式是_。（2）通入混合气体之前，应先通入一段时间某种气体，该气体是_（填字母）。 a. N2 b. O2 （3）装置中盛放的试剂是_。（4）实验时观察到装置中液面上方气体为红棕色，装置中液面上方气体仍为无色，则说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸的_（填“强”或“弱”）。 化学试卷 第4页（共8页）溶液A溶液B白色沉淀Na、SO42、Cl、CO32和HCO3试剂X 反应 气体W溶液C试剂 Y 反应 试剂 Z 反应 白色沉淀5（8分）现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应均为复分解反应）。请回答：（1）气体W的化学式是 。（2）反应的离子方程式是 。（3）试剂X、Y、Z依次是 。（4）下列说法正确的是 （填字母）。a溶液A的焰色反应为黄色b反应和之后均需进行过滤操作c若测得气体W的体积（标准状况）、白色沉淀和的质量，可计算出各组分的量6（8分）现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）：+ D+ E+ DACB 请回答： （1）若A是短周期元素组成的金属单质，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。 组成A的元素在周期表中的位置是 。 当A与D的溶液反应转移1.5 mol电子时，产生气体的体积（标准状况）为 。（2）若A是常见金属单质，B的溶液为黄色，D的组成元素的原子M层电子数比L层少1。 下列关于C的说法正确的是 （填字母）。a其溶液为无色 b遇KSCN溶液变红色c既有氧化性也有还原性 d其溶液可用于吸收氯气 B与HI溶液反应可生成C、E和一种单质，该反应的化学方程式是 。化学试卷 第5页（共8页）二、选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）化学与生活模块试题1（4分）冰箱内存放有下列食物： 鱼、 芹菜、 馒头、 黄油。请回答： （1）富含淀粉的是 （填序号，下同）。（2）富含油脂的是 。（3）富含纤维素的是 。（4）富含蛋白质的是 。2（8分）化学与生产、生活密切相关。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）大气污染物既危害人体健康，又影响动植物的生长。 （2）水中某些重金属污染物可以被微生物转化为毒性更大的有机化合物。 （3）铁在潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或电解质溶液，都不易被腐蚀。 （4）服用麻黄碱后可明显增加运动员的兴奋程度，但对其身体有极大的副作用。 3（8分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3等，其部分生产工艺流程图如下：氧化除铁漂白粉调pH 过量浓盐酸滤液2浸取，过滤 研磨菱锌矿菱锌矿粉滤液 1沉淀ZnSO47H2OZnSO4溶液 请回答：（1）硫酸锌作为食品强化剂的作用是 （填字母）。a防腐保鲜 b增强营养 （2）下列说法正确的是 （填字母）。a将菱锌矿研磨成粉可使反应更加充分b加入过量浓盐酸的目的是使ZnCO3全部溶解 c从ZnSO4溶液经加热、蒸干即得ZnSO47H2O（3）加入漂白粉进行“氧化除铁”是将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3，该反应的离子方程式是_。（4）由沉淀可分离出一种物质，其组成元素为H、O和Fe，摩尔质量89 g/mol，该物质的化学式是_。化学试卷 第6页（共8页）有机化学基础模块试题1.（4分）现有下列6种有机物：CH3CCH2CH3CH3CH3 CH2CH2 CH3CHCH2 CH3CH2C CHCH3 CH3 CH3C CCH3 请回答：（1）属于芳香烃的是 （填序号）。（2）与互为同系物的是 （填序号）。（3）与互为同分异构体的是 （填序号）。（4）用系统命名法给命名，其名称为 。2（8分）现有下列4种有机物： 乙醛、 乙醇、 淀粉、 乙酸乙酯。请回答：（1）遇I2变蓝的是 （填序号）。（2）能发生银镜反应的是 （填序号）。（3）能发生消去反应生成乙烯的是 （填序号）。（4）写出在酸性条件下发生水解反应的化学方程式： 。OHCOOCH33（8分）水杨酸甲酯是一种重要的化工原料，其结构简式如下： 请回答：（1）水杨酸甲酯中含氧官能团的名称是 。（2）水杨酸甲酯分子中不同化学环境的氢原子有 种。（3）水杨酸甲酯在工业上是用水杨酸与甲醇反应制得，该反应的化学方程式是 。（4）1 mol 水杨酸甲酯分别与足量H2、NaOH溶液发生反应，最多消耗H2和NaOH的物质的量之比是 。化学试卷 第7页（共8页）化学反应原理模块试题1.（4分）已知： C(s) O2(g) CO2(g) H = 393.5 kJ/mol 2CO(g) O2(g) 2CO2(g) H = 566.0 kJ/mol TiO2(s) 2Cl2(g) TiCl4(s) O2(g) H = 141.0 kJ/mol 请回答：（1）吸收热量的反应是 （填序号）。（2）放出热量的反应是 （填序号）。 （3）消耗2 mol Cl2 (g) 时，H = kJ/mol。（4）28 g CO(g) 完全反应时，H = _ kJ/mol。2（8分）在一定条件下，2 L密闭容器中通入4 mol CO2和4 mol H2，发生如下反应：CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g)2 min后达到平衡，测得CO为2 mol。请回答：（1）2 min内，v(H2) = mol/(Lmin)。（2）若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。（3）该条件下反应的化学平衡常数数值为 。（4）CO2的平衡转化率是 。3（8分）25 时，现有浓度均为0.10 mol/L的两种溶液： NH4Cl溶液、 NaCl溶液。请回答：（1）两种溶液中，pH7的是 （填“”或“”）。（2）用离子方程式解释（1）的原因： 。（3）下列说法正确的是 （填字母）。 aNH4Cl是强电解质bNH4Cl和NaCl均能促进水的电离c两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl)c(Na+)c(NH4+)c(H+)c(OH)（4）用石墨作电极电解NaCl溶液时，阴极反应式是 。2013年北京市夏季普通高中会考化学试卷答案及评分参考说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。第一部分 选择题 （共50分）选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910答案BDAACABDAC题号11121314151617181920答案ABDBBAA DDC题号2122232425答案CDDDA 第二部分 非选择题（共50分）一、必答题（共30分） 1（3分）Fe2O3 1分 CO 1分2 1分2（3分） 1分 1分 1分3（4分） 1分 1分 1分 1分4（4分）（1）3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 1分 （2）a 1分 （3）NaOH溶液 1分（4）强 1分5（8分）（1）CO2 2分（2）CO32+ 2H CO2 H2O HCO3+ H CO2 H2O 2分（3）硝酸溶液（醋酸溶液）、硝酸钡溶液、硝酸银溶液（或其它合理答案） 2分（4）a b 2分6