山东省高二化学寒假作业2 新人教版选修4《化学反应原理》.doc

2016年高二化学寒假作业2一、选择题（本题共7道小题）1. .改变下列条件，一定能加快反应速率的是（）a增加反应物的量 b增大压强c加热 d加酶2.将固体nh4br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：nh4br(s) nh3(g)hbr(g) 2hbr(g) br2(g)h2(g)2min后，测得c(h2)0.5mol/l，c(hbr)4mol/l，若上述反应速率用v(nh3)表示，下列反应速率正确的是( )a0.5mol/(lmin) b2.5 mol/(lmin)c2 mol/(lmin) d5 mol/(lmin)3.一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的（）ach3coona（固体） bnh4cl（固体） ccuso4（溶液） dba（oh）2（固体）4.在2升的密闭容器中，发生以下反应：2a（g）+b（g）2c（g）+d（g）若最初加入的a和b都是4mol，在前10秒钟a的平均反应速度为0.12mol/（ls），则10秒钟时，容器中b的物质的量是（）a1.6 mol b2.8 mol c2.4 mol d1.2 mol5.在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂a b c d6.一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 ( )a反应开始到10s，用z表示的反应速率0.158mol/(ls)b反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了0.79mol/lc反应开始到10s时，y的转化率为79.0%d反应的化学方程式为：x（g）+y(g) z(g)7.下列装置所示的实验不能达到目的的是 （ ） 冷水sio2中混有nh4cld加热烧杯，分离sio2和nh4cl浓盐酸na2s溶液kmno4c比较kmno4、cl2、s的氧化性a定量测定化学反应速率mno2h2o2红墨水水nab验证na和水反应的热效应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；有单质参加的非氧化还原反应；两种氧化物反应的产物有气体a bc d验证na和水反应的热效应二、填空题（本题共3道小题）8.某温度时，在2l密闭容器中气态物质co和h2反应生成气态物质z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示t/minco/molh2/molz/mol01.001.000.0010.900.800.1030.750.500.2550.650.300.3570.550.100.4590.550.100.45100.550.100.45（1）根据上表中数据，在图中画出co、z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线：（2）体系中发生反应的化学方程式是 （3）在35min时间内产物z的平均反应速率： 9.一定温度下，在2l的密闭容器中发生如下反应：a（s）+2b（g）xc（g）h=196.6kj/mol b、c的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t3、t4、t6时都只改变了一种条件，反应速率随时间变化的关系如图2回答下列问题：（1）x= ，反应开始2 min内，用反应物b（填“a”或“b”）表示的化学反应速率为 mol/（lmin），此时反应放出 kj热量（2）t1时改变的条件是 ，平衡正（填“正”、“逆”）向移动t3、t4、t6时改变的条件分别是 、 （3）下列各时间段内，c的百分含量最高的是 at0t1 bt2t3 ct3t4 dt5t610.已知co2可以生产绿色燃料甲醇co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h=187.4kj/mol3000c时的恒容密闭容器中，当c（co2）=1.00moll1c（h2）=1.60moll1开始反应，结果如图所示，回答下列问题：（1）使用催化剂 i时，反应在10小时内的平均反应速率：v（h2）=mol（lh）1（2）下列叙述正确的是（双选）a当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态b充入氩气増大压强有利于提髙co2的转化率cco2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂ii比催化剂i高d催化效率：在上述反应条件下，催化剂ii比催化剂i高（3）根椐图中数据，计算此反应在3000c时的平衡常数（在答题卡方框内写出计箅过程，结果保留两位有效数字）试卷答案1. c考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：增大浓度、升高温度、增大压强、使用正催化剂等，均可加快反应速率，以此来解答解答：解：a若反应物为纯固体或纯液体，增加反应物的量，浓度不变，反应速率不变，故a不选；b若反应中没有气体参加，则增大压强，反应速率不变，故b不选；c加热，反应速率一定加快，故c选；d加酶，为催化剂，可能降低反应速率，故d不选；故选c2.b【ks5u解析】对于2hbr(g)br2(g)h2(g)，c(h2)0.5mol/l,可知分解的hbr的浓度为1mol/l；而平衡时容器内的hbr的浓度为4mol/l，nh4br 分解出的hbr的浓度为5mol/l，也就是说容器中nh3 的浓度为5mol/l：（nh3 ）=5 mol/l/2min=2.5 mol/(lmin)，选b。3.a考点：化学反应速率的影响因素.专题：化学反应速率专题分析：fe过量，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答解答：解：a加ch3coona（s），与硫酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故a正确；b加nh4cl（s），在溶液中水解生成氢离子，则生成氢气增多，故b错误；c加入硫酸铜，铁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故c错误；d加入ba（oh）2固体，与硫酸反应，氢气总量减少，故d错误故选a点评：本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意fe过量，生成氢气由硫酸决定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大4.b考点：反应速率的定量表示方法.专题：化学反应速率专题分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（b），利用c=vt计算c（b），n（b）=c（b）v，b的起始物质的量减n（b）为10秒钟时容器中b的物质的量解答：解：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（b）=0.5v（a）=0.50.12mol/（ls）=0.06mol/（ls），所以c（b）=0.06mol/（ls）10s=0.6mol/l，所以n（b）=0.6mol/l2l=1.2mol，故10秒钟时容器中b的物质的量为4mol1.2mol=2.8mol故选b点评：本题考查反应速率的有关计算，难度不大，注意对反应速率公式的灵活运用5.c试题解析：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而升高温度和加入催化剂既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子数目减小。考点：外界条件对反应速率的影响6.c7.a解析：a、化学反应速率指单位时间内物质浓度的变化，所以无法测定，故a正确；b、可以通过u形管两边红墨水的液面变化说明钠和水反应放出热量；c、kmno4制得了cl2，cl2制得了s，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物得：kmno4、cl2、s的氧化性依次减弱；d、利用氯化铵受热易分解而二氧化硅稳定，加热时氯化铵分解为氨气和氯化氢，两种气体在烧杯底部遇冷又重新生成氯化铵，从而实现二者的分离。故答案选a8.（1）；（2）co+2h2ch3oh；（3）0.025 mol/（lmin）解：（1）由表中数据可知，开始co的物质的量为1mol，故co的起始浓度为=0.5mol/l，z的起始浓度为0，7min时反应到达平衡，平衡时co的物质的量为0.55mol，故co的平衡浓度为=0.275mol/l，平衡时z的物质的量为0.45mol，故z的平衡浓度为=0.225mol/l，故co、z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线为：，故答案为：；（2）由表中数据可知，7min时反应到达平衡，平衡时co的物质的量为0.55mol，故n（co）=1mol0.55mol=0.45mol，h2的物质的量为0.1mol，故n（h2）=1mol0.1mol=0.9mol，平衡时z的物质的量为0.45mol，故co、h2、z的化学计量数之比为0.45mol：0.9mol：0.45mol=1：2：1，即co+2h2=z，故z的分子式为ch4o，结构式为ch3oh，故该反应为co+2h2ch3oh，故答案为：co+2h2ch3oh；（3）由表中数据可知35min时间内产物z的物质的量变化量为0.35mol0.25mol=0.1mol，故v（z）=0.025 mol/（lmin），故答案为：0.025 mol/（lmin）9.（1）2；b；0.05；19.66；（2）降低温度；正；减小压强；充入c气体；（3）d考点：化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：（1）通过图1可知，2min达平衡，n（b）=0.3mol0.1mol=0.2mol，n（c）=0.2mol，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算x的值；根据化学反应速率计算公式v=计算；根据盖斯定律放出的热量与化学计量数成正比计算；（2）依据图象变化分析，t1时刻正逆反应速率同时减小，改变的条件是降低温度，；t3时刻正逆反应速率同等程度减小，改变的条件是减小压强，而不是加催化剂；t4时刻正反应速率从原来速率增大，平衡逆向移动，改变的条件是充入c气体；t6时刻正逆反应速率同等程度增大，改变的条件是增大压强或加催化剂；（3）随着平衡向正反应方向移动，c的百分含量升高，当反应达到平衡时，c的百分含量最高解答：解：（1）通过图1可知，2min达平衡，n（b）=0.3mol0.1mol=0.2mol，n（c）=0.2mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2；2min达平衡，n（b）=0.3mol0.1mol=0.2mol，n（c）=0.2mol，v（b）=0.05mol/（lmin），根据a（s）+2b（g）xc（g）h=196.6kj/mol，每消耗2molb放出196.6kj热量，现在消耗掉0.2molb，放出的热量为19.66kj；故答案为：2；b；0.05；19.66；（2）依据图象变化分析，t1时刻正逆反应速率同时减小，改变的条件是降低温度，；t3时刻正逆反应速率同等程度减小，改变的条件是减小压强，而不是加催化剂；t4时刻正反应速率从原来速率增大，平衡逆向移动，改变的条件是充入c气体；t6时刻正逆反应速率同等程度增大，改变的条件是增大压强或加催化剂；故答案为：降低温度；正；减小压强；充入c气体；（3）随着平衡向正反应方向移动，c的百分含量升高，当反应达到平衡时，c的百分含量最高，通过图象可看出t5t6时刻反应达到平衡，此时c的百分含量最高，故答案为：d点评：本题综合考查化学平衡的移动及影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的特征，结合图象的曲线变化解答该题10.（1）0.054（2）ad（3）0.050l2mol2考点：转化率随温度、压强的变化曲线；化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）根据反应在10小时内二氧化碳的转化率计算出消耗二氧化碳的物质的量浓度，再计算出用二氧化碳表示的平均反应速率，最后根据反应速率与化学计量数的关系计算出用氢气表示的反应速率；（2）a、该反应两边都是气体，容器容积不变，所以密度始终不变；b、充入稀有气体，不影响反应体系中各组分浓度，化学平衡不移动；c、催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡；d、根据图示可知，在催化剂作用下的反应速率大于比催化剂作用下的反应速率；（3）求出各组分浓度，根据化学平衡常数概念计算即可解答：解：（1）用催化剂i时，反应在10小时内二氧化碳的转化率为0.18，二氧化碳的浓度变化为：1.00moll10.18=0.18mol/l，则反应在10小时内二氧化碳的平均反应速率为：v（co2）=0.018mol（lh）1，则v（h2）=3v（co2）=0.054mol（lh）1，故答案为：0.054；（2）a、该反应前后气体的质量不变，容器的容积固定，所以混合气体的密度始终不变，故当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态，故a正确；b、充入氩气增大压强，但是反应体系中各组分的浓度不变，化学平衡不发生移动，所以co2的转化率不变，故b错误；c、催化剂不影响化学平衡，所以co2平衡转化率在上述反应条件下，催化剂与催化剂的转化率相等，故c错