陕西省神木县大保当中学九年级化学《溶液》课件.ppt

单元总结提升 单元总结归纳 一 知识框架 溶液 形成 组成 状态 扩散过程 溶质的分子或离子向水中扩散的过程 吸收热量 水合过程 溶质的分子或离子与水分子形成水合分子或水合离子的过程 放出热量 溶剂 溶质 溶质 溶剂 溶液的判断 溶液组成的表示 溶质质量分数 含义及表达式 简单计算 配置方法 饱和溶液 溶解度 溶解度曲线 不饱和溶液 浊液 悬浊液 乳浊液 乳化 认识 讨论 1 悬浊液 乳浊液与溶液有什么区别 2 用汽油洗涤油污和用洗洁精洗涤油污有何不同 混合物的分离 过滤 结晶 蒸发溶剂法 冷却热饱和溶液法 讨论 1 过滤适合什么样的混和物的分离 2 蒸发溶剂法适合什么样的物质结晶 冷却热饱和溶液适合什么样的物质结晶 3 有些地方冬天晒碱 夏天捞盐利用的是什么样的原理 二 重点难点突破1 溶液与其他混合物的关系溶液与其他的混合物在组成上没有什么区别 它们都是多种物质组成 不同的是 1 溶液的形成是几种物质以分子或离子等形式相互分散到对方中去 并且在形成时常伴随有热量的变化 而其它混合物中的几种物质是以简单的方式相互混合 没有热量的变化 2 溶液具有均一 稳定的特征 而其它混合物一般是不均一不稳定的 2 饱和不饱和溶液与溶液浓稀的关系 饱和溶液 不饱和溶液是溶液的两种状态 浓溶液 稀溶液是反映溶液中溶质的多少对他们之间的关系可以从以下几个方面来认识 1 饱和溶液 不饱和溶液的存在是要有条件的 条件是什么 而溶液的浓稀和温度溶剂的量没关系 2 通过改变温度或溶剂量 我们可以实现饱和溶液 不饱和溶液的相互转化 而浓溶液和稀溶液的相互转化一般是改变溶质的质量和溶剂的质量 3 区别饱和溶液不饱和溶液一般加入相应的溶质 看是否能够溶解 区别浓溶液与稀溶液是比较一定量的多少 结论 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液 溶液的饱和 不饱和与溶液的浓 稀之间没有必然的联系 讨论 在什么条件下饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 注意 3 溶解度曲线极其应用 溶解度是反映某物质的溶解度随温度变化情况的函数图象 它有以下的应用 1 查找某种物质在不同温度时溶解度的数值 曲线上点的含义 2 查找某一温度下 不同物质的溶解度数值 两条溶解度曲线交点的含义 3 反映物质的溶解度受温度影响的大小情况 曲线的走向所表达的含义 4 反映某一温度下 各种物质溶解度大小关系 某一温度范围内不同物质溶 解度曲线位置高低所表达的含义 5 查找使某物质从溶液中结晶出来的方法 曲线走向比较陡时 可采用改变 改变温度的方法 曲线走向比较平缓时 可采用蒸发溶剂的方法 讨论 我国有些地方有 冬天捞碱 夏天晒盐 说法 请 利用所学知识解释此原理 4 溶质质量分数的计算 溶质质量分数反映的是溶液中溶质的相对含量的大小 其表达式为 溶质的质量 溶液的质量 或 溶质的质量溶质质量 溶液质量 100 对于某温度下的某物质溶液 其溶质质量分数一般有最大值 即不会超过该温度下该物质饱和溶液的溶质质量分数 讨论 20 时nacl的饱和溶液200克 求 此溶液溶质质量分数为 那么在该温度下1000克饱和nacl溶液的溶质质量分数又是多少 通过此讨论 你能得出什么样的结论 100 结论 某温度下某物质饱和溶液的溶质质量分数可用该物质该温度下的溶解度进行计算与溶液量的多少没关系 其表达式如下 c ss 100 100 式中的c 表示溶质质量分数 s表示某温度下某物质的溶解度 当某中化学反应在溶液中发生时 往往溶质发生了变化 溶液的质量也可能发生变化 在计算所得溶液的溶质质量分数时 根据计算的要求 分析清楚溶质是什么 质量是多少 溶液时由哪几部分组成 质量是多少 一般我们根据质量守恒法计算溶液质量 注意 三 要点知识回顾 1 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系 一般规律 不饱和溶液饱和溶液 升温 蒸发溶剂 加溶质特殊溶质ca oh 2不饱和溶液饱和溶液降温 加溶剂 记准 降温 蒸发溶剂 加溶质 升温 加溶剂 要点知识回顾 2 粗盐提纯的步骤 1 溶解 2 过滤 3 蒸发 4 结晶 3 溶液配制步骤 计算 称量 溶解 转移 4 影响固体溶解度的因素 溶质的性质 溶剂的性质 见溶解性部分 温度 溶解度的表示方法 溶解度随温度变化有两种表示方法 列表法 溶解度曲线法 5 溶解度曲线 溶解度曲线的意义 同一种物质在不同温度时的溶解度大小 不同物质在同一温