金属及其化合物.doc

沁阳市高中备课中心 化学二轮专题教案 主备 韩久彬 主审 邵周平 2008年12月17日金属及其化合物一、选择题1下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（ ）A在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C甲能跟稀硫酸反应放出氢气，而乙则不能D将甲、乙作电极组成原电池时，甲溶解了，乙放出H22把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是（ ） A无水FeCl3 BFe(OH) 3 CFeO DFe2O3314.0g的铜、银金属混合粉末，跟足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L标准状况下的氧气混合，通过水中恰好完全被吸收。则原金属混合粉末中铜的质量分数为（ ） A68.86 B45.71C22.86 D11.434将8.4g铁粉和3.2g硫粉均匀混合加热至红热时，停止加热后使反应进行完全，冷却后，向所得固体加入足量的盐酸，在标准状况下得到的气体体积是（ ） A1.12L B2.24LC3.36L D4.48L5某铁的氧化物用1.4 molL-1盐酸50mL恰好溶解，所得溶液还能和56mL（标准状况下）Cl2反应，那么该氧化物的化学式为（ ） AFe2O3 BFe3O4CFe4O5 DFe5O76把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： Ca(OH)2(s)Ca2+2OH 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 （ ） A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液75 mL Ag浓度为0.1 molL1的某溶液中，加入等物质的量的某种碱金属盐，有沉淀生成。待卤化物完全沉淀后，经过滤、干燥，称得质量为0.013 g，则此沉淀是（ ）ALiF BLiCl CAgF DAgCl8 加热8g某晶体除去结晶水后残余物为5.7g,残余物若以氧化物形式表示则含Fe2O3 40%,SO3 60%,则原晶体的化学式为: （ ） A. Fe2(SO4)3 . 6H2O B Fe2(SO4)3 9H2O C. FeSO4. 6H2O C. FeSO4 . 9H2O9 在30mL 1 molL-1氯化铝溶液中加入4 molL-1的烧碱溶液，若能生成0.01mol的沉淀，则加入烧碱溶液的体积可能是 A3mL B7.5mL C27.5mL D以上都不对10将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等。则已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质的量之比是 （ ）A23 B32C12 D11二、非选择题11用金属钠制取氧化钠，通常采用以下方法：2NaNO3+10Na 6Na2O+N2。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用这种方法来制取氧化钠的原因：_12用钠、镁、铝分别与盐酸反应，填写下面几种情况的空白。（1）称取相同质量的钠、镁、铝，然后再分别与足量的盐酸反应，产生的氢气在通常条件下的体积比为_。（2）取相同物质的量的钠、镁、铝，后再分别与足量的盐酸反应，产生的氢气的质量比为_。（3）如果要制取相同体积的氢气（同温、同压下），与足量盐酸分别反应时所消耗的钠、镁、铝的质量比为_；物质的量之比为_。13在有固体氢氧化铝存在的饱和溶液中，存在着如下平衡：别加入（1）氢氧化钠溶液，（2）盐酸，（3）已分别用氢氧化钠、硝酸汞溶液处理过的铝条，（4）水。根据平衡原理回答：（A）使固体质量增加的_，（B）使偏铝酸根离子物质的量增加的_，（C）使铝离子物质的量增加的_。（4）当m=100.0，n=96.8时，溶液B中FeCl2的物质的量浓度为_。1411.5g铝、铜、镁合金溶于足量盐酸中，直到反应无气体放出，收集到的气体在标准状况下体积为5.6L。将反应的不溶物溶于足量稀硝酸中时，被还原的HNO3的质量为4.2g。试计算合金中各金属成分的质量分数。15现有氯化铝和氯化铁混合溶液，其中铝离子和三价铁离子的物质的量之和为0.1mol，在此溶液中，加入90mL4molL-1的氢氧化钠溶液，使其充分反应。设铝离子的物质的量与总物质的量的比值为X。（1）根据反应的化学方程式计算当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是什么？物质的量有多少？（2）计算沉淀中只有氢氧化铁x的取值范围。请在右图中画出沉淀总量（mol）随x（01）变化的曲线。参考答案：一、选择题1、CD 2D解析：在FeCl3溶液中存在：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HClQ。升高温度会导致平衡向右移动，促进水解；蒸发溶剂；HCl挥发。其中起决定 性作用的是HCl从反应体系中脱离出来，使得逆反应无法进行，以至于最后FeCl3完全转化成Fe(OH) 3，进一步加热，Fe(OH) 3分解成Fe2O3。 答案： 但值得注意的是，这是一道考查盐类水解的优秀题目,并不是所有能水解的盐,加热溶液时都会出现这种情况，如加热蒸干Fe2(SO4) 3溶液,最终所得固体产物仍为Fe2(SO4) 3。这是因为水解产物H2SO4在加热时不能挥发,所以当蒸发至一定程度时,平衡会因中和反应起主导作用向左移动，最后得原溶质Fe2(SO4) 3。 3C4C 5D6B 解析： Na2S水解显碱性，增大了溶液中OH-的浓度；NaOH 提供大量OH-；CaCl2会增大Ca2的浓度，所以A、C、D选项都会使溶解平衡向左移动，而AlCl3中的Al3+消耗OH-，使平衡向右移动，促进Ca(OH)2的溶解。7A 解析： 由题意知，沉淀的物质的量=0.1 molL10.005 L= 0.0005 mol，沉淀的摩尔质量=0.013 g/0.0005 mol = 26 g/mol。对照答案，只有A合适。 8B解析：从5.7g残余物中可得知Fe2O3 与SO3 的物质的量之比为1:3,所以正好合并成Fe2(SO4)3 ,则原8g晶体中水的质量为2.3g,这两者的物质的量均可求得,再一比较就可得结果. 9B、C 10A二、非选择题11钠在氧气中燃烧生成的是Na2O2，而在该反应中Na2O不会与N2反应。12（1）23129 2）123 （3）23129 63213（A）（3）；（B）（1）（4）；（C）（2）（4） 14Al：23.48；Cu：55.65；Mg：2