高三化学专题复习攻略 第三部分考前第10天反应热和热化学方程式课件（广东专用）.ppt_第1页
高三化学专题复习攻略 第三部分考前第10天反应热和热化学方程式课件（广东专用）.ppt_第2页
高三化学专题复习攻略 第三部分考前第10天反应热和热化学方程式课件（广东专用）.ppt_第3页
高三化学专题复习攻略 第三部分考前第10天反应热和热化学方程式课件（广东专用）.ppt_第4页
高三化学专题复习攻略 第三部分考前第10天反应热和热化学方程式课件（广东专用）.ppt_第5页
已阅读5页，还剩6页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

考前第10天反应热和热化学方程式 主干知识1 放热反应和吸热反应 2 化学反应中的能量变化及相关实验 3 书写热化学方程式时的注意事项 1 注明反应物和生成物的聚集状态 s l g或aq 2 注明 h的符号 数值和单位 放热为负值 吸热为正值 单位一般为kj mol 3 各物质的化学计量数不表示分子个数 仅表示该物质的物质的量 因此它可用整数表示 也可用分数表示 4 盖斯定律对于一个化学反应 无论是一步完成还是分几步完成 其反应的反应热 或焓变 是相同的 根据盖斯定律 可运用将已知反应相加或相减的方法 有的需要对某个反应乘以适当的系数 计算与之相关的未知反应的反应热 或焓变 5 燃烧热和中和热的大小燃烧热的大小以 1mol可燃物生成稳定氧化物 为基准 中和热的大小以 生成1molh2o l 为基准 6 化学反应中的能量变化化学反应都伴随着能量变化 发生能量变化的原因是破坏旧化学键吸收的能量与形成新化学键放出的能量不同 若反应物的总能量大于生成物的总能量 则反应为放热反应 h 0 7 需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应 不需要加热就能进行的反应不一定是放热反应 8 对于可逆反应中的 h是指反应物全部转化时的焓变 9 比较焓变的大小时 要注意 h的符号 h为负值时 数值越大 h越小 10 反应热的简单计算 常与化学键和物质的稳定性等紧密联系 物质的能量越高越不稳定 易错易混1 1mol可燃物燃烧时放出的热量就是燃烧热 分析 燃烧热的定义是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量 如h2是指生成h2o l 而非h2o g c是指生成co2 g 而非co g 等 2 将酸碱中和反应中放出的热量与中和热混淆 分析 对于中和热的理解要注意 1 中和热不包括电解质的电离和生成水合离子的热效应 2 中和反应的实质是h 和oh 化合生成h2o 若反应过程中有其他物质生成 这部分反应热也不在中和热内 3 比较化学反应的热效应的大小和反应中热量的变化时 易混淆 号和单位 分析 化学反应的热效应用 h表示 h由符号和数字组成 单位是kj mol 1 计算和比较时要包括 号 而化学反
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 中学教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论