高中化学 第1章 第3节 认识同周期元素性质的递变规律 课件 鲁科版必修2.ppt

第3节元素周期表的应用 元素周期律的发现和元素周期表的诞生 开创了化学科学的新纪元 从此 人们对千变万化的物质世界的认识再也不是支离破碎的了 那么 元素周期表中的元素种类是否有限呢 学习元素周期律和元素周期表对我们学习化学有什么作用呢 元素周期表还有哪些应用呢 1 认识同周期元素性质的递变规律 1 na mg al原子半径由大到小的顺序为 失电子能力由强到弱的顺序为 na mg al 根据所学知识 你能解释na mg al失电子能力由强到弱的原因吗 答案 na mg al电子层数相同 原子序数依次增大 核电荷数依次增大 原子半径依次减小 导致原子核对核外电子吸引能力依次增强 因此失电子能力减弱 na mg al 2 si p s cl原子半径逐渐 得电子能力逐渐 与氢气化合越来越 最高价氧化物对应的水化物的酸性逐 渐 减小 增强 容易 增强 根据所学知识解释si p s cl得电子能力逐渐增强的原因是什么 答案 si p s cl电子层数相同 原子序数依次增大 核电荷数依次增大 原子半径依次减小 导致原子核对核外电子吸引能力依次增强 因此得电子能力逐渐增强 3 在同一周期中 各元素原子的核外电子层数相同 但从左到右核电荷数依次增多 原子半径逐渐 原子失电子能力逐渐 得电子能力逐渐 因此 元素周期表清楚地体现了元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化 减小 减弱 增强 1 同周期金属元素原子性质递变规律 以第三周期元素为例 2 同周期非金属元素原子性质递变规律 以第三周期元素为 例 3 比较元素原子失电子能力强弱的方法 1 依据金属单质与水 或酸 反应置换出h2的难易程度 越容易置换出h2 元素原子失电子能力越强 2 根据最高价氧化物对应的水化物的碱性 碱性越强 原子失电子能力越强 3 根据元素周期表 同周期从左到右 原子失电子逐渐减弱 同主族从上到下 原子失电子能力逐渐增强 4 根据与同一氧化剂发生氧化还原反应的难易 越容易反应的原子失电子能力越强 5 根据阳离子 主族元素 的氧化性 氧化性越强原子失电子能力越弱 6 根据金属与盐溶液的置换反应 越容易被置换出的金属元素的原子失电子能力越弱 4 比较元素原子得电子能力强弱的方法 1 单质与氢气越容易化合或者生成的气态氢化物越稳定 元素的原子越容易得电子 2 气态氢化物 或者阴离子 的还原性越强 相应元素的原子得电子能力越弱 3 非金属单质在水溶液中进行置换反应 且反应物中的非金属单质作氧化剂 被置换出的单质对应元素的原子的得电子能力弱 4 与同一金属反应 若反应越难发生 则非金属元素原子得电子能力越弱 5 最高价氧化物对应的水化物的酸性越强 元素原子得电子能力越强 6 在元素周期表同一周期中 自左到右 元素原子得电子能力增强 同一主族中 自上而下 元素原子得电子能力减弱 例1 下列叙述不正确的是 d a na mg al最外层电子数依次增多b na mg al失电子能力依次减弱c na mg al对应的氢氧化物的碱性依次减弱d na可以从alcl3溶液中置换出金属al解析 根据同周期元素的原子性质递变规律可知a b c正确 na还原性比al强 但由于与水剧烈反应 故不能从alcl3溶液中置换出金属al 例2 同周期的x y z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 hzo4 h2yo4 h3xo4 下列判 断正确的是 c 阴离子的还原性按x y z顺序减弱 单质的氧化性 按x y z顺序增强 元素的原子半径按x y z顺序减 小 气态氢化物的稳定性按x y z顺序减弱 a b c d 解析 根据同周期非金属元素原子性质递变规律可知 原子的得电子能力x y z 三种元素在周期表中的排列顺序为x y z 结合元素周期律知识可知原子半径x y z 则 正确 气态氢化物的稳定性顺序应按x y z顺序增强 例3 下列叙述中 能肯定a金属比b金属活泼性强的是 a a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少b a原子的电子层数比b原子的电子层数多c 1mola从酸中置换出的h2比1molb从酸中置换出的氢气多d 常温时 a能从水中置换出氢气而b不能 解析 a中 只指出a b两种元素原子的最外层电子数的多少 而不能确定a b的金属性强弱 如be比al的最外层电子数少 但al更活泼些 b中 电子层数的多少也不能作为判断金属活泼的依据 如钠比铜的电子层数少 但更活泼些 c中 应根据置换出h2的难易而不是置换出的h2的多少 d中 只有很活泼的金属在常温下与冷水反应 而较活泼的金属在常温下不与冷水发生反应 答案 d b 例4 2011广东揭阳检测 已知1 18号元素的离子aw3 bx cy2 dz 都具有相同的电子层结构 下列关系正确的是 a 质子数 c bb 离子的还原性 y2 z c 氢化物的稳定性 h2y hzd 原子半径 x w 解析 四种离子都具有相同的电子层结构 即核外电子数相同 故有a 3 b 1 c 2 d 1 得质子数 b c 具有相同电子层结构 w与x处于同一周期 x在w的前面 y与z处于同一周期 y在z的前面 故有离子的还原性 y2 z 氢化物的稳定性 h2y hz 原子半径 x w 1 下列各元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱的是 a a sic s b pd cl 解析 电子层数相同的元素 随着原子序数的递增 非金属性逐渐增强 最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强 因为原子序数cl s p si 所以最高价氧化物对应水化物的酸性hclo4 h2so4 h3po4 h2sio3 2 2011广东学业水平 下列判断正确的是 b a 核电荷数 alcl b 金属性 na ald 原子半径 cl na 3在第3周期元素及其单质和化合物中 原子半径最小的元素是 氧化性最强的单质是 还原性最强的单质是 最高价氧化物对应水化物中 酸性最强的是 最高价氧化物对应水化物中 碱性最强的是 形成的两 性氢氧化物是 al oh 3 解析 根据同周期元素的结构和性质的递变规律来分析 cl cl2 na hclo4 naoh 4 提供下列试剂与仪器 设计一个简单实验证明钠 镁 铝三种金属得失电子能力的大小 提供的试剂 钠粒 镁带 铝片 蒸馏水 稀盐酸 酚酞 试液 石蕊试剂 naoh溶液 提供的仪器 试管 小烧杯 镊子 滤纸 酒精灯 试管 夹 小刀 砂布 1 实验中必须用到的仪器有 试剂有 试管 酒精灯 试管夹 镊子 滤纸 小刀 砂布 钠粒 镁带 铝片 蒸馏水 稀盐酸 酚酞试液 2 简单的实验步骤 切一小块钠 用滤纸吸干表面上的煤油 放入试管中 向试管中加入3ml蒸馏水 并滴2滴酚酞试液 观察现象 取两小段镁带