2013届高三化学30分钟小测2--化学实验.doc

2013届高三化学8+4练习（2）本试卷分单项选择题、双项选择题和非选择题三个部分。满分100分。考试时间50分钟。可能用到的相对原子质量： Fe 56 C 12 H 1 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求）7NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA8下列说法错误的是A蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖B富含蛋白质的食物多属于酸性食物C加热时5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 6.021023NAD等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O 质量相同9下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+10下列鉴别方法可行的是A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO和CO C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH 和 CH3CH2CH2CHO通电11下列离子方程式正确的是A用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl+2H2O= Cl2+H2+2OHB向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32C用双氧水和稀硫酸处理废铜制硫酸铜：CuH2O22HCu22H2OD向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO3Ca2OHCaCO3H2OB12下列实验装置设计完全正确、且能达到目的的是AD检查装置气密性H2O止水夹C二、双项选择题(本题2小题,每小题6分,共12分。每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全选对得6分,只选1个且正确得3分,错选、不选得0分)22甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多23.下表中，对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是 选项陈述陈述判断A铝制饮具最好不要盛放酸性、或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应对，对，有B氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色说明次氯酸的氧化性比氯气强对，对，有C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，错，无D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应错，对，无 三、非选择题（本题包括4小题，共64分）MMF()()30.（16分）霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。它能在酸性溶液中能发生如下反应：请回答：（1）有机物（）在铂催化下与足量的氢气发生加成反应生成物质X，X所含的官能团的名称是 ；X的结构简式为 。（2）有机物（）的化学式为 ；分子中化学环境不同的氢原子共有 种（3）下列关于MMF说法正确的是 A能溶于水 B1molMMF最多能与3molNaOH完全反应C能发生取代反应和消去反应 D镍催化下1molMMF最多能与6molH2发生加成反应（4）1 mol的有机物（）在单质铜和氧气的作用下可以氧化为醛基的OH有 mol；有机物（）在加热和浓硫酸的条件下发生消去反应的化学方程式为 。31（16分）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：NaClO3H2SO4溶解SO2反应2H2O2、NaOH减压蒸发55冷却结晶粗产品反应1ClO2母液（1）提高“反应1”反应速率的措施有_、_等。（2）“反应2”的的氧化剂是_，该反应的化学方程式为_。（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_。（4）从“母液”中可回收的主要物质是_。（5）“冷却结晶”后经_（填操作名称）即可获得粗产品。32.（16分）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：粗铜（含铁）保温去铁HNO3过滤滤液蒸发浓缩HNO3冷却过滤晶体NOa滤液（1）在步骤a中，还需要通入氧气和水，发生反应的化学方程式是 。（2）在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在 范围。若调节溶液的pH4，此时，溶液中c (Fe3+) = 。已知该条件下，Fe（OH）3的KSP= 4.010-36 氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+Cu2+1.94.73.26.7（3）不用加水的方法调节溶液pH的原因是 。（4）进行蒸发浓缩时，要加适量的硝酸以保持溶液一定的c（H），其目的是（结合离子方程式简要说明） 。（5）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是 。33（16分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行： 称量a g样品，置于烧杯中； 加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液； 准确量取25.00mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全； 趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； 过滤，洗涤沉淀； 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量； 重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。请根据上面叙述，回答：（1）下图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是E、F和 （填字母）。 A B C D E F G（2）步骤加入盐酸的目的是 ；加快样品溶解的最简单操作是 。（3）写出步骤中发生反应的离子方程式 。（4）步骤的洗涤是洗去附着在沉淀上的 （写离子符号），洗涤沉淀的操作 。（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为 。2013届高三化学8+4练习（2）答 卷一、二、化学选择题答题处（请注意题号）：7891011122223三、非选择题： 30(16分)（1）官能团的名称是 ；结构简式为： 。（2）有机物（）的化学式为 ；分子中化学环境不同的氢原子共有 种（3）关于MMF说法正确的是 。（4）可以氧化为醛基的OH有 mol；有机物（）在加热和浓硫酸的条件下发生消去反应的化学方程式 。31（16分）（1）提高“反应1”反应速率的措施有_、_等。（2）“反应2”的的氧化剂是_，该反应的化学方程式为_。（3）原因是_。（4）从“母液”中可回收的主要物质是_。（5）“冷却结晶”后经_（填操作名称）即可获得粗产品。32.（16分）（1）化学方程式是 。（2）在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在 范围。若调节溶液的pH4，此时，溶液中 c (Fe3+) = 。已知该条件下，Fe（OH）3的KSP= 4.010-36 （3）不用加水的方法调节溶液pH的原因是 。（4）其目的是（结合离子方程式简要说明） 。（5）电镀时阴极的电极反应式是 。33（16分）（1）本实验步骤中必须用到的仪器是E、F和 （填字母）。 （2）步骤加入盐酸的目的是 ；加快样品溶解的最简单操作是 。（3）写出步骤中发生反应的离子方程式 。（4）步骤的洗涤是洗去附着在沉淀上的 （写离子符号），洗涤沉淀的操作 。（5）铁元素的质量分数为： 。2013届高三化学8+4练习（2）参 考 答 案一、选择题、二、双选题题号7891011122223答案BADCCDBDAB三、非选择题30.（16分） （1）（5分）羧基 羟基（2分；少1个扣1分，本空不出现负分；多写羰基不扣分） （3分）（2）（4分）C6H13O2N（2分） 5（2分） （3）（2分）B （4）（5分）1（2分） （3分）（或 ） 31（16分）（1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积（合理即可，任答两条。4分）（2）ClO2 （2分） H2O2 + 2ClO2 + 2NaOH 2NaClO2 + 2H2O + O2 （3分） （3）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解 （2分）（4）Na2SO4 （3分） （5）过滤 （2分）32.（16）答案（1） 4NO3O22H2O 4HNO3 （分两步写也给分） （3分） （2）3.2 4.7 4.010-6 mol L-1 （各2分 共4分） （3）加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩 （3分） （4）由于Cu2+发生水解：Cu2+2H2OCu(OH