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课时训练1原子核核素1.任何原子都具有的粒子是()。A.质子、中子和电子B.质子和中子C.质子和电子D.中子和电子解析:一般地原子是由质子、中子、电子三种微粒构成,但H中无中子。答案:C2.互为同位素的两种不同核素不可能具有相同的()。A.电子数B.质子数C.化学性质D.质量数解析:同位素原子的质子数、电子数都相同,而化学性质主要是由最外层电子数决定,所以同位素原子的化学性质也相同;两者的中子数不同,质量数不同。答案:D3.进入21世纪人类再度掀起探月的高潮,人们发现月球上蕴藏着丰富的HeHe可以作为核聚变材料。下列关于He叙述正确的是()。AHe和H互为同位素BHe原子核内中子数为2CHe原子核外电子数为2D.He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子解析:本题考查原子符号的意义及同位素的概念。掌握了这些知识则很容易判断出只有C项正确。答案:C4.H、H+、H2是()。A.氢的五种同位素B.氢的五种同素异形体C.五种氢元素D.氢元素的五种不同粒子解析H是同位素;H+是氢原子失去一个电子所得到的阳离子;H2是由氢元素构成的单质,它们是氢元素的五种不同微粒。答案:D5.(2012山东济南高一质检)有关等物质的量的C和C的叙述中正确的是()。含有相同数目的原子含有相同物质的量的质子属于同种元素具有相同的质量中子数相同电子数相同质量相同具有几乎相同的化学性质A.B.C.D.解析C与C具有相同的质子数和电子数,中子数不同,质量也就不同。答案:C6.下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()。A.D3O+B.Li+C.OD-D.OH-解析:对于中性微粒,质子数等于电子数;对于阳离子,由于失电子,故质子数大于电子数;对于阴离子,由于得电子,故质子数小于电子数;“电子数大于质子数”的只可能为C、D,但能满足“质子数大于中子数”的只有D。答案:D7.13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质等生物大分子的空间结构,Kurt Wu thrich等人为此获得了诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是()。A.两者具有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同解析:13C、15N是两种不同的原子,根据质子数、中子数、质量数间的关系可知13C的中子数为13-6=7,15N的中子数为15-7=8,因此两者中子数不同,A错误;13C是一种核素,是碳元素的一种同位素原子,而C60是由碳原子组成的单质,13C与C60不可能是同素异形体,B错误;15N与14N是两种不同的氮原子,二者互为同位素,C正确;15N的核外电子数是7,中子数为8,二者不同,D错误。答案:C8.已知R2+核内共有N个中子,R的质量数为A,m g R2+中含电子的物质的量为()。A. molB. molC. molD. mol解析:原子的质量主要集中在原子核上,原子的相对质量在数值上与原子核内质子数和中子数的和即质量数近似相等,即在数值上近似等于该原子的摩尔质量。则m g R2+的物质的量为,每摩尔R2+含有电子的物质的量为Z-2=(A-N-2)mol,所以m g R2+中含电子的物质的量为(A-N-2)mol。答案:D9.(2011北京东城高一质检)下列各选项中属于同位素关系的是;属于同素异形体关系的是。A.O2、O3、O4BCaArC.Fe2+、Fe3+D.氕、氘、氚E.H2O、D2O、T2OF.H2、D2、T2G.Na、Na+解析:要找出同位素关系的选项必须是原子的选项B、D,而B选项不是同一种元素,只有D选项符合要求;要找出同素异形体的选项必须找是单质的选项A、F,而F选项属于同一种单质,只不过单质中所含的核素不同罢了,只有A选项符合要求。答案:DA10.在LiNaMgLiC中,核素的种数是,元素的种数是,其中和互为同位素,和的质量数相同,但不能称为同位素,和的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。解析:一种原子就是一种核素,因此共有6种核素,但由于LiLi是同位素,因此共有5种元素,质量数相同的是N和C,中子数相同的是Na和Mg。答案:65LiLiNaMg11.请你根据X所表示的意义,及A、Z、N之间的关系填写下表:原子质子数中子数质量数元素名称Cl1737Cl18C6碳C6答案:20氯1735氯814612碳12.近年来,科学家通过粒子加速器获得了6个非常罕见的Fe原子,接着,科学家又使用特制的测量仪器观测到,这6个原子中有4个发生了衰变,这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式,即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题:(1)该Fe原子的核内中子数为,该原子的核外电子数为。(2)以下关于Fe的叙述正确的是。AFe与Fe是两种核素B.科学家获得了一种新元素CFe的衰变不是化学变化D.这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应,他的判断依据是。解析:(1Fe的中子数=质量数-质子数=45-26=19,核外电子数=质子数=26。(2Fe与Fe的质子数相同,属同一元素铁元素,但中子数不同,是两种不同的核素;铁元素不是一种新元素Fe衰变后变为质子数为24