广西北海市合浦县2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题.doc

合浦县2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题（考试时间：120分钟，满分：120分）相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ne20Na23Mg24 Al27S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64Zn65Ag108Ba137本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题1-21小题共50分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题有10小题，每题2分，共20分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1Se是人体必需微量元素，下列关于Se和Se说法正确的是 ASe和Se互为同素异形体 BSe和Se互为同位素CSe和Se分别含有44和46个质子 DSe和Se都含有34个中子2下列说法中正确的是A镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C化学电池的反应基础是氧化还原反应D铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO23下列化学用语表示正确的是 A B C镁离子的结构示意图： D甲烷分子的比例模型：4下列物质中含有非极性键的是ANaOHBNa2CO3 CCl2 DCO25下列说法正确的是 A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构C某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键D共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子6元素性质呈周期性变化的根本原因是A核外电子排布呈周期性变化 B元素的相对原子质量逐渐增大 C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化7不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是A热稳定性H2O比H2S强BH2S水溶液在空气中变浑浊CH2O比H2S的沸点高D在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S8下列物质中，既有离子键又有共价键的是ACaCl2 BKOH CH2O D H2SO49已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量10下列叙述正确的是A在共价化合物中一定存在共价键B只存在共价键的物质一定是共价化合物C含有共价键的化合物一定是共价化合物D离子化合物中只含有离子键二、选择题（本题包括10小题，共30分。选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）11有a、b、c、d四种金属，最高价氧化物对应的水化物碱性a强于b将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是Ad、c、a、b Bd、a、b、c Cd、b、a、c Db、a、d、c12下列叙述中错误的是：A原子半径 NaSiClB稳定性 SiH4HClMgAlD酸性 H3PO4H2SO4 B B核外电子数为A B C 原子半径A B D离子半径 A- B2+15下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是ANaOH BNa2O2CMgCl2 DH2O216下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 A加热金属铝使之熔化B液氨受热蒸发 C加热碘化氢使之分解D加热晶体硅使之熔化17在下列有关晶体的叙述中错误的是 A离子晶体的构成微粒是离子 B原子晶体的熔沸点一般很高C金属晶体的熔沸点均很高 D稀有气体的原子能形成分子晶体18下列各组元素性质的递变情况错误的是 ALi、B、Be原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DF2、Cl2、Br2、I2沸点依次升高19某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为 AH2XO3BHXO3CH3XO4DH2XO420镭是周期表中第7周期第A族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是 A在化合物中呈+2价B镭比钙的金属性强C氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水(以上卷不交，请保留好，以便试卷讲评)20122013学年度第二学期期中考试高 一 化 学 （第II卷）题 号一二三四五六总分得 分得分评卷人一、选择题（本题有10小题，每题2分，共20分，） 题号12345678910正确选项得分评卷人二、选择题（本题有10小题，每题3分，共30分。）题号11121314151617181920正确选项 得分评卷人三、填空题（23、24小题每空2分，其余每空1分，共22分）21下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素填空。 主族周期AAAAAAA0族234 元素中，属稀有气体的元素是_（填化学式，下同）。水溶液呈碱性的气态氢化物是_。最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_。最高价氧化物水化物呈两性的化合物是_，（2） 元素的原子结构示意图为 _；（3） 元素对应的最高价氧化物水化物的浓溶液和 单质加热反应的化学方程式为 。22（1）下列各组物质（填序号） O2和O3 H2、D2、T2 12C和14C 是同一物质的是_ ，互为同位素的是_ ， 互为同素异形体的是_。 （2）下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_。A盐酸与烧碱溶液反应 BBa(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3C氢气在氧气中燃烧生成水 D高温煅烧石灰石使其分解（3）下列变化： 碘的升华 烧碱熔化 氯化钠溶于水 氯化氢溶于水 氧气溶于水 氯化铵受热分解。未发生化学键破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是 ；仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是 。23由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象得出A、B、C、D四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 。24 用电子式表示下列过程： KCl的形成过程_ H2O的形成过程_得分评卷人四、推断题（每空2分，共16分）25X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y氢化物的水溶液呈碱性。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）Z的元素原子结构示意图是： ， 位于周期表中第_周期第 族；（2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是 ，W与Z可形成WZ2、W2Z2两种离子化合物，其中W2Z2除含有离子键外，还含有 （填“极性”或“非极性”）共价键；（3）Y的单质的电子式为 ，结构式为 ，其中的化学键属于 键（填“离子”或“共价”）。得分评卷人五、简答题（每空2分，方程式每条2分，共24分）26如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：（1）实验1中，已知：2H2S+SO2=3S+2H2O，甲针筒内的现象是有_生成，针筒活塞_移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入_溶液中。（2）实验2中，甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_，写出NO2与H2O反应的化学方程式为_。（3）实验3中，已知：3Cl22NH3N26HCl。甲针筒处活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为_。最后针筒内剩余气体的体积约为_mL。27等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据如右图，根据数据绘制得到左图。组别c(HCl)/molL-1温度()状态12.025块状2c 130块状32.530块状4c 230粉末状（1）曲线d所对应的实验组别是 （填14）。 （2）根据对比实验要求：两组实验只有一个条件不同，其他条件都要相同，才能够判断这个不同的条件是否影响因素。实验2、4中，盐酸的浓度c 1为 molL-1，c 2