湖南省宁远一中2006届高三(A)第一次月考.doc

湖南省宁远一中2006届高三（A）第一次月考化 学 试 题（2005年8月13日）命题人：张 勇本试卷分第卷和第卷两部分，共110分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H ；1 O：16 C：12 N：14 Cl：35.5 S：32 Br：80 I： 127 Na： 23 K： 39 Mn： 55 Cu ：64第卷（选择题 共54分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1 下列属于钠离子性质正确的是（ ）A极易被氧化 B有银白色金属光泽C能置换CaCl2溶液中的Ca D焰色反应为黄色2下列变化中，需加入还原剂的是（ ）ASO32 SO2BS2 SCCO2 H2CO3DCO2 CO3等质量的（1）CH4、（2）H2、（3）HCl、（4）SO2，在同温同压下所占体积由大到小排列的顺序是 （ ）A（2）（1）（3）（4）B（4）（3）（1）（2）C（3）（2）（4）（1）D（1）（4）（2）（3）4在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 （ ）AK+、Na+、SO42、S2O32BNH4+、Mg2+、SO42、ClCNa+、K+、HCO3、ClDK+、Na+、Fe2+、NO35铷（Rb）是A族元素，对于铷及其化合物的推断正确的是 （ ）铷的熔点比钾的高、氯化铷的水溶液pH=7、RbOH的碱性比NaOH强、铷没有共价化合物、铷不能从FeCl3 溶液中置换出铁A、全部正确 B、 C、 D、6下列说法正确的是（ ）A若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应。B需要加热才能进行的反应是吸热反应 C反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态无关D对放热反应A+B C+D，A、B的能量总和小于C、D的能量总和 7硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的分子数目之比是A1：3 B2：3 C1：1 D 4：38将标准状况下的VLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为P g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）A BC D9下列离子方程式正确的是（ ）A铁和硝酸银溶液反应 FeAg+=3Ag + Fe3+B氢氧化镁与硫酸溶液反应 OH-+H+=H2OC碳酸钙和醋酸溶液反应 CaCO3 +2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO- +H2O +CO2D铁与稀硫酸反应 2Fe +6H+=2Fe3+ +3H210设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB18g水中含有的电子数为10NAC46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD在1L1mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NA11已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I212将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是AHCl BK2SO4CCuCl2DCa(HCO3)213对于Na2O2与H2O的反应，下列有关叙述正确的是（ ）ANa2O2是氧化剂，H2O是还原剂BNa2O2既被氧化，又被还原C反应过程中转移电子数为4e-D该反应不是氧化还原反应14欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32 )、c(HCO3 )都减少，其方法是（ ） A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液15氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；H= 285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；H= 283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；H= 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；H= 890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 ( )AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)16含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ）A、Na2SB、NaHSC、Na2S和NaHSD、NaOH和NaHS17在相同条件下，同体积的甲、乙两种气态烃的质量比为：m甲：m乙=9：5，若乙的分子量为30，则甲的分子式可能为AC4H6 BC4H8 CC3H8 DC2H4 18在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为A. B. C. D. 宁远一中2006届高三（A）第一次月考化 学 试 题 答 题 卷（2005年8月13日）命题人：张 勇姓名：_学号：_班级：_成绩：_一、选择题(每小题只有一个选项符合题意 3*18=54分)题号123456789答案题号101112131415161718答案第卷（非选择题共56分）二、填空题（共26分）19已知常温下燃烧7.8乙炔生成二氧化碳和液态水时，放出389.5KJ的热量，写出乙炔燃烧的热化学反应方程式（2分） 20向漂白粉溶液中分别逐渐通入下列气体，最终能使HClO浓度增大的是（ ）（2分） A逐渐通入CO2 B逐渐通入SO2C逐渐通入HCl D逐渐通入Cl2写出C选项中反应的化学方程式（2分） 21、（8分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：（1）Z2Y的化学式是 。（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。（3）X2Y2的电子式是 。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。22（12分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH6585Ca2+、Mg2+总浓度00045mol/L细菌总数100个/mL以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：一级沉降池曝气池 加入石灰水 源 水 自来水过滤池二级沉降池加入凝聚剂 通入气体A 通入二氧化碳 （1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3、Cl等，加入石灰后生成Ca(OH)2进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式 。（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 （填写编号）。只有物理过程 只是化学过程 是物理和化学过程（3）通入二氧化碳的目的是 和 。（4）气体A的作用是 。（5）下列物质中， 可以作为气体A的代用品。（填写编号）Ca(ClO)2 NH3（液） K2FeO4 SO2三、实验题（共11分）23实验室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天天称取十水碳酸钠晶体 g（2分）(2)用托盘天天和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为 （同一步骤可用多次）（2分） A调整零点 B将游码移至刻度尺的零刻度处 C将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D称量空的小烧杯 E将砝码放回砝码盒内 F记录称量的结果（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、 、 、 （3分）（4）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？（4分） A加水时超过刻度线 B忘记将洗涤液加入容量瓶 C 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D定容后摇匀液面低于刻度线 四、计算题（共19分）24向100g 8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2 ,然后将溶液在减压低温下蒸干。（1）将可得固体的可能成分填入下表：（4分）（2）如果最后得到的固体质量为13.7g,则标准状况下通入CO2的体积是 L （2分） 25为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40mg50mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。（1）配平有关反应方程式（4分）： IO3 + I + H+ I2 + H2O I2 + S2O32 I+ S4O62（2）为了提高实验的准确性，需要用纯净的食盐水来代替食盐样品做对比实验，这是因为滴定过程中会发生空气氧化碘化钾的副反应。写出副反应的离子方程式： （2分）副反应对实验测量食盐中碘酸钾含量结论的影响是（ ）（2分） A偏大 B偏小 C无影响 D无法确定（3）若不计副反应的影响，试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。（3分）（4）该同学得到（3）的测量结果后，认为可以不做（2）的对比实验就能判断此食盐样品是否合格，你认为他的判断是否正确？为什么？（2分）参 考 答 案1.D 2.D 3.A 4.B 5.C 6.A 7.A 8.A 9.C 10.A 11.A 12.D 13.B 14.D 15.B 16.A 17.A 18.A19 C2H2(g)+5/2 O2(g)=2CO2(g) + H2O(l) ; H = -1298.3KJ/mol20（1）AD （2）Ca(ClO)2 +2HCl=CaCl2 + 2HClO HClO+HCl=Cl2+H2O或Ca(ClO)2 +4HCl=CaCl2 +2 Cl2+2H2O21（8分） （1）Na2O （2）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 （3）略 （4）Cu+H2O2+2H+ Cu2+2H2O22（12分）(1)HCO3 + OH = CO32 + H2O Mg2+ +2 OH= Mg(OH)2 Ca2 + HCO3 + OH= CaCO3+ H2O (任选其一) （2） (3)除去Ca2+ ， 调节pH (4) 杀菌消毒 （5） 23(1)14.3 (2)BADCFEB (3)500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 （4）偏低、偏低、不变、不变 24（1）（4分）NaOH,Na2CO3Na2CO3Na2CO3,NaHCO3NaHCO