河北省2025-2026学年高一化学上学期第一次月考含解析新人教版

2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：必修第一册第1章（人教版。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16F19Na23S32Cl35.5共一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．智能机器人在生活中发挥着重要作用，以下应用过程中涉及化学变化的是()A．导览讲解B．送餐服务C．消防灭火D．清扫灰尘【答案】C【解析】导览讲解的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；送餐服务的过程中没有新B(如使用灭火剂发生化学反应灭火)CD不符合题意。故选C。2．下列既属于非氧化还原反应又属于化合反应的是()A．2C＋SiO22CO↑＋SiB．H＋IC．CaO＋H2D．4Fe(OH)＋2HO＋O3【答案】CABD均为氧化还原/

反应，只有C选项符合题意。3．下列离子能大量共存的是()A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na、K、SO2－4、CO2－3B．无色透明的溶液中：Cu2、K、SO2－4、NO－3C．含有大量Ba(NO)2的溶液中：Mg2、NH＋4、SO2－4、Cl－D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na、K、CO2－3、NO－3【答案】A【解析】使无色酚酞溶液呈红色的溶液中含有大量OH，组内各离子之间不反应也没有与OH反应的ABCu2“无色溶液”CSO2－4与Ba2反应生成BaSO4沉淀；D项中溶液显酸性，含有大量H，H与CO2－3反应生成CO2气体，故B项、C项、D项中离子均不能大量共存。4．下列有关物质分类的说法正确的是()A．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐C．氯化氢、氨、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物D．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液【答案】CA(CO)B(主要成分是碳酸钾)CD错误。5．纳米技术广泛应用于催化及军事科学中，纳米材料是粒子直径在1～100nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系()①是溶液②是胶体③是浊液④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能产生丁达尔效应⑦静置会析出黑色沉淀A．②⑤⑥B．②⑥⑦C．①⑤D．③④⑦【答案】A1～100nm具有介稳性，静置后不会析出黑色沉淀。6．下列有关物质的说法正确的是()A．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应B．能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液C．一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化物D．酸性氧化物肯定是非金属氧化物/

【答案】CCOANaHSO4溶液能与Mg盐溶液，B错误；N元素有多种氧化物，其中NO2和NO4即为同种价态的氧化物，C正确；MnO7为酸性氧化物，但其为金属氧化物，D错误。7．分类法是化学学习和研究的一种重要方法。做出科学合理的分类，要从被分类对象、分类目的和依据等方面综合分析判断。下列分类中错误的是()选项分类状况分类依据A将分散系分为胶体和非胶体分散质粒子的直径大小或分散系是否具有丁达尔效应B将物质分为电解质和非电解质物质在水溶液中或熔融状态下是否能导电C将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应化学反应过程中是否有电子转移或元素化合价变化D将化学反应分为离子反应和非离子反应是否有自由移动的离子参加化学反应【答案】B【解析】电解质和非电解质都属于化合物，物质包括化合物和单质，将物质分为电解质和非电解质，未考虑单质既不是电解质，也不是非电解质。8．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质）。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是()A.氧化铜、氢氧化钡、硫酸铜B.氢氧化钠、硝酸、碳酸钾C.氢氧化钠、氯化铁、碳酸钠D.氢氧化钠、硝酸钡、硫酸【答案】BA不符合题意；盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，盐酸和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，故BC酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠不与硝酸钡反应，故C不符合题意。9．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是()A．B．/

C．D．【答案】CFeC是C指向FeCCACu元素的化合C元素化合价升高，失去电子，C原子失去４个电子，BFe单质化合价升高至+2价，铁离子化合价降低，电子由Fe转移至FeCl3中的铁离子，C正确；氯酸钾中氯元素的化合价应从+5降到-112-2升高到012个，DC。10．下列离子方程式正确的是()A．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO－4＋OHO＋SO2－4B．氯化铝溶液与氨水反应：Al3＋3OH↓C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋OHOD．将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为Ca2＋2OH＋2HCO－3↓＋CO2－3＋2HO【答案】D【解析】硫酸氢钠在溶液中电离产生Na＋、H＋、SO2－4，与NaOH溶液混合，本质是H＋与OH－反H＋OHOAAl(OH)3沉淀，对应离子方程式：Al3＋＋3NH·H↓＋3NH＋4，B错误；少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合，氢氧化钙少量，完全反应，离子方程式为2OH－＋Ca2＋＋2HCO－↓＋2HO＋CO2－3，D正确。时间久了银饰表面会变成黑褐色，这是因为银与空气中的硫化物作用，生成黑色的硫化银。变黄变黑的原理是：4Ag+2HS+O=2AgS+2HO，其中HS是()A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂【答案】DAg从0+1AgSAO2从0价→-2HO被还原，是氧化剂，B错误；HS中的S（-2价）和H（+1价）在反应前后均未改变氧化态，既不是氧化剂又不是还原剂，C错误；HS中的S（-2价）和H（+1价）在反应前后均未改变氧化态，既不是氧化剂又不是还原剂，D正确；故选D。12．下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3/

②KMnO4HO2HSO4O2MnSO4③KClO3HCl(浓)Cl2Cl2④KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A.①中反应的氧化产物一定只有FeCl3B．氧化性：KMnO＞Cl＞Fe3＞Br＞Fe2＋C．还原性：HO＞Mn2＞Cl－D．④中的HCl(浓)既做还原剂，又起到酸的作用【答案】D【解析】①组中若Cl2过量生成Br2和FeCl，A错误；Br2的氧化性比Fe3强，B错误；从④知还原性Cl＞Mn2，C错误；由产物Cl2知HCl(浓)表现还原性，由产物MnCl2知HCl(浓)表现酸性，D正确。13．用高铁酸钠(NaFeO)对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应FeO＋NaO(氧为－1价)―→NaFeO＋NaO(未配平)，下列说法不正确的是()A．NaO2既是氧化剂又是还原剂B．FeO3在反应中失去电子C．配平后为FeO＋3NaOFeO＋NaOD．NaFeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性【答案】A【解析】在反应FeO＋NaO(氧为－1价)―→NaFeO＋NaO中，FeO3中的铁元素失电子被氧化，化合价由＋3价升高到＋6价，故FeO3是还原剂，NaO2中氧元素得电子被还原，化合价由－1价降低到－2NaO2FeO＋3NaOFeO＋NaO；NaFeO4中Fe处于高价态，具有强氧化性，所以能用于自来水的杀菌消毒。142A＋C＋A2C＋B＋C2X＋C＋X，则下列有关说法中不正确的是()A．氧化性B＞C＞A2B．X2与B能发生反应C．氧化性B＞C＞X2D．还原性X＞C＞B－【答案】B【解析】2A＋C＋A2中，A为还原剂，A2为氧化产物，C2为氧化剂，C为还原产物，氧化性C＞AA＞C2C＋B＋C2中，C为还原剂，C2为氧化产物，B2为氧化剂，B为还原产物，则氧化性B＞C，还原性C＞B；2X＋C＋X2中，X为还原剂，X2为氧化产物，C2为氧化剂，C为还原产物，则氧化性C＞X，还原性X＞C，根据上述分析，氧化性B＞C＞AAB＞C＞XX2不能与BBCX＞C＞B，D正确。第共/

二、非选择题15．(14分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。Ⅰ.现有以下物质：①HO；②Cu；③BaCO；④Fe(OH)3胶体；⑤酒精；⑥CO；⑦稀硫酸。(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。(2)________(填字母)。(3)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋OHO(用离子方程式表示)：_________________________________________________________。(4)被称为“万能还原剂”的NaBH4NaBH＋2H＋4H正确的是________(已知NaBH4中H为－1价)。A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，HO是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为11【答案】(1)④⑦（4分）①③（4分）(2)C（2分）(3)Ba2＋2OH＋2H＋SO2－↓＋2HO(合理即可)（2分）(4)D（2分）【解析】(1)只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。(2)所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应。(3)该离子反应表示强酸、强碱混合生成水且不生成其他沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是难溶物，则不能用此离子方程式表示，如Ba2＋2OH＋2H＋SO2－↓＋2HO。(4)分析反应中四种元素价态的变化：Na元素、B元素、O元素的化合价在反应前后没有发生变化，分别是＋132HNaBH4中氢元素的化合价由－1变为0，HO中氢元素的化合价由＋1变为0，故氧化剂为HO，还原剂为NaBH，由得失电子数目相等可知，被氧化的H元素与被还原的H元素的质量之比为11，D项正确。16(15分)“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO、O2作用产生的，其化学式为Cu(OH)CO“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和HO。(1)CO2属于________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。(2)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质______(填字母标号)。A．酸B．碱C．盐D．氧化物(3)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：________________________________________。/

(4)古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)·CuCO]为2CuO＋C2Cu＋CO↑，该反应属于____________(填字母标号)。A．置换反应B．复分解反应C．氧化还原反应D．离子反应(5)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：反应Ⅰ：2CuS＋3O2CuO＋2SO，反应Ⅱ：CuS＋2CuO6Cu＋SO↑。①反应Ⅰ中，氧化产物是________，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目：_________________________________________________________________________。②反应Ⅱ中，CuO的作用是________(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。(1)酸性（2分）(2)C（2分）(3)Cu(OH)CO＋＋3HO＋CO↑（3分）(4)AC（2分）(5)①SO2（2分）（2分）②氧化剂（2分）【解析】(1)CO2能与碱液反应生成盐和水，属于酸性氧化物。(2)“铜绿”的化学式为Cu(OH)CO，因此从物质分类标准看，“铜绿”能电离出酸根离子和金属离子，属于盐，且是碱式盐。(3)“铜绿”与盐酸反“铜绿”的化学方程式为Cu(OH)CO＋＋3HO＋CO↑。(4)反应2CuO＋C2Cu＋CO↑是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，(5)①反应Ⅰ中硫元素化合价从－2价升高到＋4价，失去6个电子，被氧化，氧化产物是SO，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目为CuO氧化剂。17．(15分)回答下列问题。（1CuOCuO和NH3反应的化学方程式：_________________________________________。（2ROn－3和Cl2可发生如下反应：ROn－3＋Cl＋2OH－4＋2Cl＋HO，由以上反应可知在上述过程中ROn－3被________(填“氧化”或“还原”)，ROn－3中元素R的化合价是_________________。（33BrF＋5H＋Br＋HBrO＋O15个HO原子的个数为________。（4）用如图所示方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。/

将HNO－NaCl溶金反应的化学方程式补充完整：Au＋______NaCl＋______HNO＋______＋______NO↑＋______NaNO。（5）钒具有广泛的用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐以及SiO、FeO。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NHVO。“酸浸氧化”中，VO＋和VO2＋被氧化成VO＋2，同时还有________离子被氧化。写出VO＋转化为VO＋2反应的离子方程式：_____________________________________________。13CuO＋2NH3Cu＋N＋3HO（2224（2分）（34（2分）（4452HO1（25Fe2（2VO＋MnO＋2H＋2＋Mn2＋H（3分）(1)已知CuO(应为CuN)CuO和NH3反应的化学方程式为3CuO＋2NH3Cu＋N＋3HO。(2)ROn－3和Cl2ROn－3＋Cl＋2OH－4＋2Cl＋HO荷守恒可确定n＝2Cl2ROn－3ROn－3中元素R的化合价是＋4价。(3)在3BrF＋5H＋Br＋HBrO＋O↑中，有5个HO参加反应，生成1个O，失去4个电子，被水还原的BrF3为43个，则若有15个HO分子参加反应，被水还原的溴原子的个数为43×155＝4。(4)金的化合价从0价升高到＋35价降低到＋2价，根据质量守恒，生成物中还有HO，化学方程式为Au＋4NaCl＋5HNO＋2HO＋NO↑＋4NaNO。(5)“酸浸氧化”中，钒矿粉中的FeO4与HSO4反应生成FeSO、Fe(SO)3和HO，MnO2具有氧化性，Fe2＋具有还原性，则VO＋和VO2＋被氧化成VO＋2的同时还有Fe2＋被氧化；VO＋转化为VO＋2时，钒元素的化合价由＋3价升高至＋5价，1个VO失去2个电子，MnO2被还原为Mn2，Mn元素的化合价由＋4价降低至＋21个Mn