化学反应速率及化学平衡的移动练习.doc

化学反应速率及化学平衡的移动1. 某温度时,在体积为5 L的密闭容器中加入2 mol Fe(s)与1 mol t秒时的物质的量为0.20 mol,到第t秒时恰好达到平衡,此时的物质的量为0.35 mol 。 (1)tt这段时间内的化学反应速率v 。 (2)若继续加入2 mol Fe(s),则逆反应速率 (填”增大”“减小”或”不变”,下同),继续通入1 mol 则正反应速率 的物质的量 。 (3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图所示。t时改变了某种条件,改变的条件可能是 、 (填写2项)。 2.在恒温恒压和使用催化剂的条件下,已知:在容积可变的密闭容器中,充入1 L含3 mol 和1 mol 的混合气体,反应达到平衡时有a mol 生成的转化率为b%。 (1)若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下,在体积可变的密闭容器中充入x mol 和y mol 反应达到平衡时有3a mol 生成的转化率仍为b%,则x= ,y= 。 (2)在恒温、恒压和使用催化剂的条件下,设在体积可变的密闭容器中充入x mol 、y mol 和z mol 若达到平衡时的转化率仍为b%,则x、y的关系为 ,z的取值范围为 。 (3)在恒温与(1)温度相同和使用催化剂的条件下,在容积不变的密闭容器中,充入1 L含3 mol 和1 mol 的混合气体,反应达平衡时的转化率为c%,则b、c的大小关系是 理由是 。 3.（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_（填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减少）（2）在一容积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0850 时物质浓度的变化CO和H2O浓度变化如上图，则04 min的平均反应速率v(CO)=_ （3）t （高于850 ）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。t 时物质浓度（molL-1）的变化时间/minCOH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104表中34 min之间反应_处于状态；c1数值0.08 molL-1_（填“大于”“小于”或“等于”）。反应在45 min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是_ (单选)，表中56 min之间数值发生变化，可能的原因是_（单选）。a.增加水蒸气 b.降低温度c.使用催化剂 d.增加氢气浓度4一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K_，升高温度，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)(2)500时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_用(nB、tB表示)(3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_a氢气的浓度减少b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_(用化学方程式表示)5、在一容积为10 L的密闭容器内加入3 mol H2和1 mol N2，在一定条件下发生如下反应：N23H22NH3，H0，20 min后容器内各物质的浓度不再发生变化。并测得H2为2.4 mol。（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=_。（2）反应开始至达到平衡时，平均速率（NH3）为_mol/（Lmin）。（3）反应达到平衡后，第30 min时，若降低温度，化学平衡常数K_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），正反应速率_，逆反应速率_，H2的物质的量变化正确的是_（用图中ac的编号回答）。若加入铁触媒，则NH3的物质的量变化正确的是_（用图中df的编号回答）。（4）反应达到平衡后，第30 min时，容器内各物质的物质的量变化如图所示。其变化的原因可能是_ _。（A）升高温度（B）增加压强 （C）加入NH3 （D）加入H26在一条件下，A与B可发生以下变化：A(g)B(g) C(g)HQ kJmol1.(1)若保持温度、压强不变，开始时向密闭容器内充入1 mol A和1 mol B(起始体积为V)，达到平衡后，生成了 a mol C.平衡后A的转化率为_，容器体积为_若仍旧保持该温度和压强不变，开始时充入3 mol A和3 mol B，平衡后，生成的C的物质的量为_，反应所放出的热量为_kJ，容器体积为_保持温度、压强不变，开始时放入x mol A、2 mol B、1 mol C，达到平衡后，A、C的物质的量分别为y mol、3a mol，则x_，y_.(2)若保持温度不变，在体积为V的定容密闭容器内充入1 mol A和1 mol B，达到平衡后，生成了b mol C.a与b的关系式为_；保持温度体积不变，向平衡体系中再充入3 mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量为b mol，则b与b的关系式为_7.铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，则10 min内CO2的平均反应速率为0.015 mol/(Lmin)，10 min后生成了单质铁_g。(2)可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是_。ACO的生成速率与CO2的生成速率相等BCO生成速率与CO2消耗速率相等CCO的质量不变D体系的压强不再发生变化E气体密度不再变化(3)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式；_。欲使上述体系中H浓度增大，可加入的物质是_。ANaOH BHClCNH3 DNaHSO48.反应aA(g)bB(g) cC(g)(H”、“”、“”)，判断的理由是_；9.在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 molL,请填写下列空白：（1）x值等于_