黑龙江省虎林市高中化学 2.2《水的电离和溶液的酸碱性》课件2 新人教版选修4.ppt

新课标人教版选修四化学反应原理 第二节水的电离和溶液的酸碱性 第三章水溶液中的离子平衡 一 水的电离 1 水是一种极弱的电解质 能微弱的电离 在一定温度时 c h c oh kw 叫水的离子积25 时 2 水的离子积 所以k电离 c h2o c h c oh kw c h c oh 1 10 7mol l 在室温下1l水中只有1 10 7mol水电离 电离前后水的物质的量几乎不变 c h2o 的浓度为常数 kw c h c oh 1 10 14 温度越高 kw越大 水的电离是一个吸热过程 3 影响水电离的因素 1 加入酸或碱 抑制水的电离 kw不变 2 升高温度 电离过程是一个吸热过程 促进水的电离 水的离子积增大 在100 时 kw 1 10 12 二 溶液的酸碱性 无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在h 和oh 而且在一定温度下是定值 常温下 溶液的酸碱性跟h 和oh 浓度的关系 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 h oh h oh h oh h 1 10 7mol l h 1 10 7mol l h 1 10 7mol l 课堂练习 室温下 由水电离产生的c oh 10 11mol l的溶液中 一定大量共存的离子组 a na nh4 cl so42 b s2 ch3coo na cs c k na co32 no3 d k na no3 so42 d 三 溶液的ph值 1 意义 表示溶液酸碱性的强弱 2 表示 用h 物质的量浓度的负对数来表示 3 计算公式 ph lg h 如 h 1 10 7mol l的溶液 ph 7 poh lg oh 常温下 ph poh 14 四 溶液的ph值与酸碱性 常温下 溶液的酸碱性跟ph的关系 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 h oh 1 10 7mol l h oh 1 10 7mol l h oh 1 10 7mol l ph 7 ph 7 ph 7 注意 h 与 oh 的关系才是判断溶液酸碱性的依据 五 有关ph值的计算专题 1 直接求酸和碱的ph 1 计算0 005mol l硫酸溶液的ph 求0 01mol l氢氧化钠溶液的ph 五 有关ph值的计算专题 2 酸和碱的稀释 1 求0 005mol l硫酸溶液的ph 求用水稀释到原来体积的100倍后的ph 再继续稀释10000倍后的ph ph 8 错解 正解 ph 7 求0 01mol l氢氧化钠溶液的ph 求用水稀释到原来体积的100倍后的ph 再继续稀释10000倍后的ph ph 12 ph 10 ph 7 2 酸和碱的稀释规律 ph b的强碱无限稀释后ph 7 但大于7 ph a的强酸无限稀释后ph 7 但小干7 ph a的强酸稀释2倍后ph a 0 3 ph b的强碱稀释2倍后ph b 0 3 五 有关ph值的计算专题 3 强酸与强酸混合 强碱与强碱混合 ph 3的盐酸与ph 5的硫酸等体积混和后的ph ph 10与ph 12的氢氧化钠等体积混和后的ph 五 有关ph值的计算专题 4 强酸与强碱混合 ph 4的盐酸与ph 12的氢氧化钠等体积混和后的ph 碱过量 计算过量的氢氧根离子浓度 ph值的计算1 直接求酸和碱的ph ph lgc h poh lgc oh 常温下 ph poh 14 五 有关ph值的计算专题 ph值的计算2 酸和碱的稀释 ph值计算3 强酸与强酸混合 ph值计算4 强碱与强碱混合 关键 抓住氢离子进行计算 注意 无限稀释为中性 关键 抓住氢氧根离子浓度进行计算 注意 两强碱混合 ph 10和ph 8等体积混合后溶液的ph错解 c h 10 10 10 8 2 5 10 9mol lph 9 lg5 8 3正解 c oh 10 4 10 6 2 5 10 5c h 2 10 10ph 10 lg2 9 7 碱混合先算c oh 再算c h 最后算ph 1 一定温度下 有 盐酸 硫酸 醋酸三种酸 当其物质的量浓度相同时 c h 由大到小的顺序是 同体积 同物质的量浓度的三种酸溶液 中和naoh的能力由大到小的顺序是 当c h 相同时 物质的量浓度由大到小的是 当c h 相同 体积相同时 分别加入足量锌 相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是 当c h 相同 体积相同时 同时加入形状 密度 质量完全相同的锌 若产生相同体积的氢气 相同状况 则开始时反应速率的大小关系是 反应所需时间的长短关系是 将c h 相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后 c h 由大到小的顺序为 c b a c b a b a c c b a b a c b a c c a b 六 ph值测定方法 测定方法 酸碱指示剂法 ph试纸法 ph计法等 变色范围3 1 4 4 变色范围5 0 8 0 变色范围8 2 10 1 定义 七 酸碱中和滴定 用已知浓度的酸 或碱 测定未知浓度的碱 或酸 浓度的方法叫酸碱中和滴定 已知浓度的溶液 标准液 未知浓度的溶液 待测液 3 实验仪器 酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶 你知道酸碱滴定管的区别吗 常见量器简介 量筒 滴定管 移液管 1 量筒 粗量仪 10ml量筒最小分刻度为0 1ml读数精确到0 1ml 无 o 刻度 2 滴定管类型 酸式滴定管和碱式滴定管标识 标有温度 规格 刻度 0 刻度在最高点 常用规格 25ml 50ml 最小分刻度 0 1ml 读数精确到0 01ml 精量仪可估读一位 粗量仪不能估读 思考 25ml量程滴定管只能盛放25ml的液体吗 4 滴定管的使用 1 检查是否漏水2 洗涤 先水洗 再用待装液润洗2 3次3 排气泡 调液面 先装入液体至 0 刻度以上2 3厘米处 排净气泡后调整液面到 0 或 0 以下 记下刻度 注意平视不能仰视或俯视4 滴液 左手握住滴定管活塞 或挤压玻璃球 右手摇动锥形瓶 眼睛注视着锥形瓶颜色的变化酸式滴定管的用法 0刻度在上 上下部各有一段无刻度 滴定管准确到0 1ml 读到0 01ml 例1 下列所述仪器 0 刻度位置正确的是 a 在量筒的上端b 在滴定管上端c 容量瓶上端 b 练1 量取25 00ml kmno4溶液可选用仪器 a 50ml量筒 b 100ml量筒c 50ml酸式滴定管 d 50ml碱式滴定管 c 练2 50ml的滴定管盛有溶液 液面恰好在20 00处 若把滴定管中溶液全部排出 则体积 a 等于30b 等于20c 大于30d 小于30 c 5 指示剂的选择及滴定终点的判断 1 指示剂 甲基橙3 1 4 4红 橙 黄酚酞8 10无 粉红 红 2 滴定终点的判断 不用石蕊作指示剂原因 颜色变化不明显 指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点 终点的判断是滴定实验是否成功的关键 检验滴定管是否漏水 用自来水 蒸馏水逐步将滴定管 锥形瓶洗浄 分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管 向滴定管内注入相应的标准液和待测液 将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽 将滴定管内液面调至 0 或 0 刻度以下 并记录初始体积 向锥形瓶中注入一定体积的待测溶液 并滴加酸碱指示剂 左手控制滴定管活塞 右手旋摇锥形瓶 眼睛注视锥形瓶中溶液的变色情况 记录滴定中止体积 重复上述操作2 3 6 实验步骤 6 中和滴定 误差分析 消耗标准液体积增多使待测液浓度偏大 损失待测液体积使待测液浓度偏小 c 标 偏大 则c 标 偏大 c 标 偏小 则c 标 偏小 俯视图 仰视图 正确视线 仰视视线 正确读数 仰视读数 读数偏大 正确视线 俯视视线 正确读数 俯视读数 读数偏小 滴定管读数误差 先偏大 后偏小 先仰后俯 v v 后 v 前 偏小 实际读数 正确读数 先俯后仰 先偏小 后偏大 v v 后 v 前 偏大 实际读数 正确读数 滴定管读数误差 练5 用标准盐酸滴定待测烧碱 下列错误操作将对v 酸 和c 碱 有何影响