高一年级3月份月考化学试题2007.doc

碧莲中学高一年级3月份月考化学试题2007328第卷（选择题，共40分）考试时间：90分钟 满分：100分 一、选择题（本题包括10小题，1-8每小题只有一个选项符合题意，9-15题有一个或2个选项符合题意每小题3分，共45分）1澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是（ ） A同种物质 B同分异构体 C同位素 D同素异形体2下列气态氢化物中最不稳定的是 （ ） A. CH4 B. SiH4 C. H2O D. HCl 3属同分异构体的是 （ ）A正丁烷与异丁烷 B16O与18O C红磷与白磷 DH2O与D2O4元素R的阴离子Rn核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是（ ）Ax-n Bm-x+nCm+x-n Dx+n5.下列实验方法或试剂保存方法正确的是 （ ）A盛放NaOH溶液的试剂瓶常用带玻璃塞的小口试剂瓶 B金属钠通常保存在煤油里C碘中混有沙子，不可用升华方法提纯D把NaOH固体直接放入容量瓶，加水到刻度线就配成一定物质的量浓度的NaOH溶液6A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是 （ ）ABAC BCAB CABC DCBA通电7在下列氧化还原反应中，水既是氧化剂，又是还原剂的是 （ ） ACl2 + H2O HCl + HClO B2H2O = 2H2+ O2C2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 DCaO + H2O = Ca(OH)28既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） Na2SiO3；Al(OH)3；NH4HCO3；Al2O3；NaHSO4A B C D全部 9共价键、离子键、金属键（金属离子与自由电子间的作用）、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是 （ ）ASiO2 BCO2 CNaCl DNaOH10下列物质熔沸点高低比较正确的是 （ ）ASiO2CO2 BI2Br2 CNaNaCl DNaClHCl11下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ ）ACl-、Na+、CO32-、K+ BNa+、NH4+、Cu2+、NO3-CNa+、K+、I-、Al3+ DBa2+、Fe3+、Cl-、AlO2-12下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2-+ 2H2OB向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ = CO2+ H2OC次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2 = CaCO32HClOD氢氧化镁与稀硫酸反应： H+ + OH- = H2O13同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是 （ ）A.含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4 B.非金属性：XYZC.气态氢化物的稳定性强弱顺序为：HXH2YH3ZD.元素的最高正价由大到小的顺序为：XYZ14“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 （ ）A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； Cu + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O15下列数据是对应物质的熔点（），据此做出的下列判断中错误的是（ ）Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723A铝的化合物的晶体中不完全是离子晶体B表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体第卷（非选择题，共55分）二、实验题（本题1小题，6分）16（8分）我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。（1）在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的 ，该装置使用的玻璃仪器有_。 A B C D(2)实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl-和NH4+，实验室鉴定Cl-所选的试剂是 、 ，鉴定另一种杂质离子的方法是 。三、填空题（本题包括2小题，共39分）17（12分）物质在下列变化过程中克服的是：分子间作用力 共价键 离子键。（填序号）（1）冰融化 ，（2）液溴挥发 ，（3）电解熔融NaCl制Na ，（4）H2S分解生成S和H2 ，（5）碘升华 ，（6）蔗糖(分子式为C12H22O11)溶于水 。18（7分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大， 已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍，试根据以上叙述回答: (1)元素名称: A _ B _ C _ D _ (2)写出淡黄色固态化合物的电子式_ (3)画出D的原子结构示意图 _(4)用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 。19（20分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：12DBA3JIHCGFE4LKN5M6（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是_（用元素符号表示，下同），金属性最强的是_，非金属性最强的是_，属于过渡元素的是_（该空用字母表示）。（2）I和F的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为 、 （填化学式）。（3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_（填元素符号）。（4）写出D的最高价氧化物电子式 ；D的气态氢化物的结构式 。（5）A，F，N的氢化物中沸点最高的是 （填化学式）。四、计算题（本题包括2小题，共10分）20（5分）把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L体积不变的密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)+ Y(g)=nZ(g)+2W(g)。2 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol（Lmin）-1。计算：（1）n的值；（2）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率。21（5分）在标准状况下，11.2 L某气体（AO2）的质量是32g，其中原子A的中子数和质子数相等。求：（1）A的相对原子质量和核内质子数各是多少？A是什么元素？在周期表中的位置？（2）若要使AO2还原为A的单质，可将AO2与H2A反应，用双线桥标出电子转移的方向和数目。 江苏省高邮中学2006-2007学年度第二学期高一年级3月份月考化学答题纸三、实验题（本题1小题，8分）21、（8分）（1） （2） 。四、填空题（本题包括2小题，共17分）22、（6分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 23、（11分）（1） （2） （3） 。 （4） 五、填空题（本题包括2小题，共21分）24、（9分） 25、（12分） 六、计算题（本题包括2小题，共14分）26、（6分）27、（8分）江苏省高邮中学2006-2007学年度第二学期高一年级3月份月考化学参考答案一、 选择题题号12345678910答案DBACBABBCC二、 选择题题号11121314151617181920答案BCBDBCAABDBDBB三、实验题（本题1小题，8分）21、（1）B 烧杯、漏斗、玻璃棒（各2分）AgNO3溶液 稀HNO3 （各1分）取少量固体与强碱溶液混合加热，生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验（2分）四、填空题（本题包括2小题，共17分）22（6分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （各1分）23（11分）Fe（2分）Fe3O4 Fe(OH)3 Al2O3 （各1分） (3)看其熔融状态是否导电（2分）（4）8Al3Fe3O4 4Al2O39Fe 高温2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2（各2分）五、填空题（本题包括2小题，共21分）24（9分）（1）碳 氧 钠 硫各1分）（2）Na+:O:O:2-Na+ （2分） （3） （1分）（4） （2分）25（12分）（1）Ar K F