Ksp练习题.ppt

练习 某温度时 BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法正确的是A 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C d点无BaSO4沉淀生成D a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp C 已知 25 时 Ksp Mg OH 2 5 61 10 12 Ksp MgF2 7 42 10 11 下列说法正确的是A 25 时 饱和Mg OH 2溶液与饱和MgF2溶液相比 前者的c Mg2 大B 25 时 在Mg OH 2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体 c Mg2 增大C 25 时 Mg OH 2固体在20ml0 01mol L 1氨水中的Ksp比在20mL0 01mol L 1NH4Cl溶液中的Ksp小D 25 时 在Mg OH 2的悬浊液加入NaF溶液后 Mg OH 2不可能转化成为MgF2 B 海水中含有丰富的镁资源 某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案 注 溶液中某种离子的浓度小于1 0 10 5mol L 可认为该离子不存在 实验过程中 假设溶液体积不变 已知 Ksp CaCO3 4 96 10 9 Ksp MgCO3 6 82 10 6 Ksp Ca OH 2 4 68 10 6 Ksp Mg OH 2 5 61 10 12 下列说法正确的是A 沉淀物X为CaCO3B 滤液M中存在Mg2 不存在Ca2 C 滤液N中存在Mg2 Ca2 D 步骤 中若改为加入4 2gNaOH固体 沉淀物Y为Ca OH 2和Mg OH 2的混合物 A难度较大 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中 废液处理和资源回收的过程简述如下 向废液中投入过量铁屑 充分反应后分离出固体和滤液 向滤液中加入一定量石灰水 调节溶液pH 同时鼓入足量的空气 己知 Ksp Fe OH 3 4 0 10 38回答下列问题 1 FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 2 分离得到固体的主要成分是 从固体中分离出铜需采用的方法是 3 过程 中发生反应的化学方程式为 4 过程II中调节溶液的pH为5 金属离子浓度为 列式计算 答案 1 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 2 Cu和Fe加盐酸反应后过滤 3 FeCl2 Ca OH 2 Fe OH 2 CaCl24Fe OH 2 O2 2H2O4Fe OH 3 4 c Fe3 4 0 10 38 10 9 3 4 0 10 11mol L 1 工业废水中常含有一定量的Cr2O72 和CrO42 它们会对人类及生态系统产生很大损害 必须进行处理 常用的处理方法有两种 方法1 还原沉淀法该法的工艺流程为 CrO42 Cr2O72 Cr3 其中第 步存在平衡 2CrO42 黄色 2H Cr2O72 橙色 H2O 第 步生成的Cr OH 3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡 Cr OH 3 s 常温下 Cr OH 3的溶度积Ksp c Cr3 c3 OH 10 32 要使c Cr3 降至10 5mol L 溶液的pH应调至 Cr OH 3 若平衡体系的pH 2 该溶液显色 能说明第 步反应达平衡状态的是 a Cr2O72 和CrO42 的浓度相同b 2v Cr2O72 v CrO42 c 溶液的颜色不变 第 步中 还原1molCr2O72 离子 需要mol的FeSO4 7H2O Cr3 aq 3OH aq 1 橙 2 c 3 6 4 5 工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中 可用碳酸盐溶液与铅膏 主要成分为PbSO4 发生反应 PbSO4 s CO32 aq PbCO3 s SO42 aq 某课题组用PbSO4为原料模拟该过程 探究上述反应的实验条件及固体产物的成分 1 上述反应的平衡常数表达式 K 2 室温时 向两份相同的样品中分别加入同体积 同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化 在溶液中PbSO4转化率较大 理由是 3 查阅文献 上述反应还可能生成碱式碳酸铅 2PbCO3 Pb OH 2 它和PbCO3受热都易分解生成PbO 该课题组对固体产物 不考虑PbSO4 的成分提出如下假设 请你完成假设二和假设三 假设一 全部为PbCO3 假设二 假设三 4 为验证假设一是否成立 课题组进行如下研究 定性研究 请你完成下表中内容 定量研究 取26 7mg的干燥样品 加热 测的固体质量随温度的变化关系如下图 某同学由图中信息得出结论 假设一不成立 你是否同意该同学的结论 并简述理由 Na2CO3相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中 前者c CO32 较大 全部为PbCO3 Pb OH 2PbCO3与PbCO3