水的电离和溶液的PH值.pptVIP

水的电离和溶液的pH值 实验 水的导电性 现象 1 灯泡不亮2 灵敏电流计有偏转 结论 纯水能微弱导电 H20 H20H3O OH H20H OH 讨论 1 影响水电离的因素有哪些 温度 越高电离程度越大 浓度 外加物质的影响 如酸 碱 盐 2 在纯水中 水电离出来的 H 和 OH 离子浓度是否相等 一 水是极弱的电解质 实验测得 在25 时 水电离出来的 H OH 10 7mol L H OH 10 14 H OH Kw Kw叫做水的离子积常数 简称水的离子积 注意 1 纯水中水的离子积只随温度改变而改变 2 Kw在一定温度下为常数 不计单位 100 Kw 10 12 二 溶液的酸碱性的实质 溶液显酸性的实质 H OH 溶液显碱性的实质 H OH 溶液显中性的实质 H OH 无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H 和OH 溶液的酸碱性取决于其相对大小 其它实验证明 在25 的水溶液中 不论溶液是酸性 碱性还是中性 H OH 10 14 Kw Kw适用范围 纯水 酸 碱 盐的稀的水溶液 即 在一定温度下的纯水或水溶液中 H OH 是一个定值 且等于纯水 Kw影响因素 温度 求 25 时 0 1mol L盐酸溶液中水电离出来的 H 为多少 求 25 时 0 1mol L醋酸溶液中 电离度为1 32 OH 为多少 此时水的电离度为多少 KW的应用 计算 正误判断 1 在水中加酸会抑制水的电离 电离度减小 2 任何水溶液中都有 H 和 OH 3 H 等于10 6mol L的溶液一定呈现酸性 4 对水升高温度电离度增大 酸性增强 5 在任何水溶液中 水电离出的 H 和 OH 一定相等 四 溶液的pH值 2 定义 用H 物质的量浓度的负对数来表示溶液酸碱性的强弱 3 式子 pH lg H 1 引入原因 4 适用范围 pH0 14 5 溶液的pH值与酸碱性的关系 5 溶液的pH值与酸碱性 常温下 溶液的酸碱性跟pH的关系 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 H OH 1 10 7mol L H OH 1 10 7mol L H OH 1 10 7mol L pH 7 pH 7 pH 7 注意 pH 7并不一定是中性 酸性或碱性 只有温度确定时 不同的pH值才能代表不同的酸碱性 pOH lg OH pH pOH 14 溶液的pH值 酸性增强 碱性增强 1 求 25 时pH 3和pH 5的盐酸溶液中 由水电离出来的 H 的倍数关系 2 25 时 某溶液中由水电离出的 H OH 的乘积为1 10 18 下列说法正确的是 A该溶液的pH一定为9B该溶液的pH可能为5C该溶液的pH不可能为7D不会有这样的溶液 BC 溶液的pH值 正误判断 1 一定条件下pH值越大 溶液的酸性越强 2 用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便 3 pH值等于6是一个弱酸体系 4 pH值相同的强酸和弱酸中 H 相同 酸的摩尔浓度相同 6 pH值测定方法 测定方法 酸碱指示剂法 pH试纸法 pH计法等 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱 他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的 我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围 1 0 01mol L的盐酸溶液稀释1000倍 稀释后溶液的pH值为 2 0 01mol L的醋酸溶液稀释1000倍 稀释后溶液的pH值的范围 强酸PH a 加水稀释10n倍 则稀释后PH a n 弱酸PH a 稀释10n倍 则稀释后a PH a n 关键 抓住氢离子进行计算 5 2 5 3 0 01mol L的NaOH溶液稀释1000倍 稀释后溶液的pH值 将pH 12的NaOH溶液稀释1000倍 则稀释后溶液的pH值 4 将pH 12的氨水稀释1000倍 则稀释后溶液的pH值的范围 强碱PH b 加水稀释10n倍 则稀释后PH b n 弱碱PH b 加水稀释10n倍 则稀释后b n PH b 9 9 12 9 关键 抓住氢氧根离子离子进行计算 例1 0 01mol L的盐酸溶液稀释106倍 稀释后溶液的pH值为 练 当PH 11的氢氧化钠溶液稀释102 105倍时 计算稀释后溶液的PH值 解答关键 抓住溶液的主体 主导因素 引起溶液的酸碱性发生 改变 时 需考虑水的电离 思路 计算中需抓住溶液的主体 主导因素 一 溶液的稀释 例2 将PH 1和PH 4的盐酸等体积混合 求混合溶液的PH值 例3 将PH 11的氢氧化钠溶液和PH 13的Ba OH 2溶液等体积相混合 求混合溶液的PH值 解题关键 把各自溶液中占主导地位的H 或OH 的物质的量相加除以混合后总体积 可得混合溶液的 H 或 OH 即可求出PH值 二 强酸与强酸 强碱与强碱的混合 pH混 pH小 0 3 pH混 pH大 0 3 例4 60mL0 5mol LNaOH溶液和40mL0 4mol LH2SO4溶液相混合 混合前后溶液体积差忽略不计 所得溶液的pH约为 解题关键 据H OH H2O 求出混合后剩余的 H 或 OH 再换算出PH值 溶液的主体 主导因素 三 强酸和强碱的混合 1 7 1 PH值的计算 2 抓住两点 抓住溶液的主体 主导因素 当稀释时引起溶液的酸碱性发生 改变 时 需考虑水的电离 稀释 混合 同类 异类 小结 用0 1mol LNaOH溶液滴定25mL0 1mol L盐酸溶液 如达到滴定终点时 不慎多加1滴 1mL 20d 混合前后溶液体积差忽略不计 所得溶液的pH约为 练习与反馈 10 在25 时