Ltj-iw_h铁学案.doc

新郑三中2011届化学复习导学案|_吾尝终日而思矣，不如须臾之所学也；吾尝而望矣，不如登高之博见也。 荀子劝学专题二 元素及其化合物第三部分 铁及其化合物【考纲呈现】了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用【学习目标】1、能列举含铁元素的单质及其化合物，掌握铁及其化合物的重要化学性质（氧化性或还原性）。2、采用“对比法”认识铁的化合物。3、能从氧化还原的角度掌握Fe、Fe（）、Fe（）的相互转化。4、掌握Fe2、Fe3的检验方法。【重点难点】1、铁及其化合物的重要化学性质的化学方程式。2、Fe、Fe（）、Fe（）的相互转化。【必背知识】一、铁1位置铁元素位于元素周期表中第 四 周期第 族，原子结构示意图在自然界中的存在形态为 既有游离态又有化合态 ，常见化合价有 +2 、+3 两种，其中 +3 价化合物稳定。2物理性质纯铁是银白色具有金属光泽的晶体，是电和热的良导体，具有良好的延展性，能被磁铁吸引。3化学性质(1)与非金属反应与O2：常温干燥空气中不易反应 3Fe+2O2Fe3O4与非金属 与卤素：2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+I2=FeI2 与硫：Fe+SFeS由此可知同族元素的单质氧化性的强弱为 O2S; Cl2I2(2)铁与水的反应(3)铁与酸的反应铁在金属活动性顺序中位于氢的前面，活动性强，能置换出酸(如稀H2SO4、稀盐酸)中的氢，反应的离子方程式为： Fe2H=Fe2H2 加热时，铁可与氧化性酸反应，但不产生H2，如铁与过量稀HNO3反应时生成Fe3，其离子方程式为：Fe4HNO3=Fe3NO2H2O；而过量的铁与稀HNO3反应生成Fe2，离子方程式为：3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O。铁与浓HNO3、浓H2SO4在常温下会发生 钝化 现象，所以可用铁制容器贮存和运输浓HNO3和浓H2SO4。（4）与盐溶液：Fe+Cu2+=Fe2+ Cu Fe+ 2Fe3+=3Fe2+二、铁的氧化物名称氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4颜色 黑 色 红棕 色 黑 色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价+2+3+2、+3稳定性不稳定稳定稳定三、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体制法(化学方程式)可溶性亚铁盐与碱反应_可溶性铁盐与碱反应_二者的关系空气中，Fe(OH)2能迅速被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是_ _色迅速变成_色，最后变成_色，反应方程式为_由此可知Fe(OH)3比Fe(OH)2稳定四、Fe、Fe2、Fe3之间的相互转化关系（铁三角）Fe单质具有还原性、Fe3具有氧化性、Fe2既具有氧化性又具有还原性 特别提醒：注意转化过程所选氧化 剂或还原剂的强弱1、转化中的主要化学反应(1)常见Fe2转化成Fe3的离子方程式2Fe2Cl2(Br2)=2Fe32Cl(Br)3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(2)常见Fe3转化成Fe2的离子方程式2Fe3Cu=2Fe2Cu22Fe3Fe=3Fe22Fe32I=2Fe2I22Fe3S2=2Fe2S或2Fe3H2S=2Fe2S2H2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H(3)Fe2、Fe3转化成单质铁一般是高温时利用还原剂(H2、C、CO、Al)进行还原生成。2、主要应用(1)判断离子共存Fe2、Fe3均水解，与HCO3、Al(OH)4、CO32等因水解相互促进在溶液中不能大量共存。Fe3与S2、I、HS、SO32，Fe2与NO3(H)、ClO、MnO4(H)在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存。(2)盐溶液的配制与保存Fe2的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2被氧化；加少量相应的酸，抑制Fe2水解。Fe3的盐溶液：加少量相应酸抑制Fe3水解。五、Fe2、Fe3的检验（1）Fe2：加强碱溶液，得到白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色。 加KSCN溶液无明显现象，通入氯气后溶液变红。（2）Fe3：加强碱溶液，得到红褐色沉淀。加入KSCN溶液，溶液变为红。加入苯酚溶液，溶液变为紫色。【基础检测】1、既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是( )A、FeCl2 B、FeCl3 C、Fe2O3 D、Al2S32、下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()A、赤铁矿的主要成分是Fe3O4B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C、除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D、Fe3与KSCN溶液产生红色沉淀3、下列物质发生反应时其离子方程式正确的是( ) A、铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B、足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClC、 Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OD、 FeS跟稀硝酸反应：FeS+2H+=Fe2+H2S4、在溶液中能与Fe3+共存的微粒是( )A、Cu B、S2 C、CO32 D、.Fe2+5、1.4g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红棕色沉淀，过滤后给红棕色沉淀加热（在空气中），最后得到红色物质的质量是( )A. 1g B. 1.6g C. 2g D. 1.8g 6、向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是( ) A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S7、除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（ ）A.NaOH B.Cl2水 C.Fe粉 D.Mg粉8、将Fe，Cu，Fe2，Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（ ）A.Cu，Fe3 B.Fe2，Fe3 C.Cu，Cu2，Fe D.Cu，Fe2，Fe9、在FeCl3和CuCl2的混合物溶液中，加入过量的Fe屑，反应停止后，称得固体与加入的铁屑质量相等。原混合液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是( )A.11 B.34 C.27 D.7210、某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，将含Cl2的废气通过含过量铁粉的FeCl2溶液即可有效地除去Cl2。这一处理过程可用化学方程式表示为：_ 。处理过程中消耗的原料是铁粉还是FeCl2？_。11、在单质、氧化物、酸、碱、盐中选取原料制取Fe（NO3）2，写出三个可行反应的化学方程式（不要重复同一反应类型）：（1）_ _（2）_ _（3）_ _专题二 元素及其化合物第三部分 铁及其化合物 答案1、B 2、C 3、C 4、D 5、C 6、A 7、C 8、D 9、C10、2FeCl2Cl2=2FeCl3,