寒假专题讲座一 化学反应基本类型 学习指导.doc

寒假专题讲座一 化学反应基本类型 学习指导（一）置换反应： 单质化合物 = 另一种单质另一种化合物（单换单） A BC = B AC1金属 + 酸 = 盐 + 氢气 反应条件： 酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸；常用稀硫酸、盐酸。 金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）。Mg + HCl= Al + H2SO4 = Zn + HCl = 金属铁与盐酸或稀硫酸反应生成的是 +2价的亚铁盐，而不是 +3价的铁盐。Fe + HCl= Fe + H2SO4 =2金属 + 盐 = 新盐 + 新金属 反应条件： 盐必须可溶于水。 CuAgCl Al + CuSO4 = Cu + AgNO3 = Cu + Hg(NO3)2 = 金属单质（反应物）比盐中金属活泼,且不用K、Ca、Na，因它们易与盐溶液中的水反应。 例如：金属钠Na放在CuSO4溶液中: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2（蓝色） + Na2SO4 金属铁与盐溶液反应生成的也是+2价的亚铁盐，而不是+3价的铁盐。 Fe + CuSO4 = 3还原剂（H2、C）+ 金属氧化物 = 金属 + 非金属氧化物 H2 + CuO = C + CuO = H2 + Fe2O3 = C + Fe2O3 =特殊： 高温 CH2O = H2 CO （水煤气的制取）提示： CO + Fe2O3 = CO + CuO = （提问：是否属于置换反应？） 注意：（1） 只有单质参加的反应不一定是置换反应，请举例为： ； （2） 只有单质生成的反应也不一定是置换反应，请举例为： ； （3） 既有单质参加又有单质生成的反应才是置换反应，请举出四例为： ； ； ； 。 （4） 置换反应一定有单质参加且生成，也一定有化合物参加且生成。 （5） 置换反应一定有化合价变化，所以一定是氧化还原反应。（二）分解反应： 化合物 = 两种或两种以上物质（可以是单质或化合物）（一变多） AB = A B 1酸（含氧酸） = 非金属氧化物 + 水 H2CO3 = 2碱（难溶性氢氧化物）= 金属氧化物 + 水 Cu(OH)2 CuO + H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O溶解性口诀：钾（K+）、钠(Na+)、硝酸(NO3-)、铵盐(NH4+)均可溶；硫酸盐不溶有钡铅（BaSO4,PbSO4）；盐酸盐不溶有银亚汞（AgCl,Hg2Cl2）；碳酸盐只溶钾钠铵； 氢氧化物只溶钾钠铵和钡（钙）。3碳酸盐（难溶性）= 金属氧化物 + 二氧化碳 CaCO3 = 另： Ca(HCO3)2 = CaCO3+ CO2+ H2O Cu2(OH)2CO3 = NaHCO3 = 4铵盐 = 氨气 + 酸（挥发性） NH4 Cl = NH3+ HCl NH4 HCO3 = 另：NH3H2O = NH3+ H2O5. 其它盐的特殊分解反应KMnO4 = KClO3 = H2O2 = H2O = Na2CO310H2O = CuSO45H2O = （风化潮解） 白色晶体 白色粉末 蓝色晶体 白色粉末注意：（1）分解反应的反应物一定是化合物，但生成物可以是单质或化合物： 请举例：A. 生成两种单质的分解反应为： ； B. 生成一种单质，一种化合物的分解反应为： ； C. 生成两种化合物的分解反应为： ； D. 生成三种化合物的分解反应为： 。 （2）分解反应可能有化合价变化。若有单质生成一定有化合价变化，若无单质生成一定没有化合价变化。所以可能是氧化还原反应。（三） 化合反应： 两种或两种以上物质 = 一种化合物 （多变一） A B （可以是单质或化合物） = AB1金属 + 氧气 = 金属氧化物Mg + O2 = Fe + O2 = Al + O2 = Cu+ O2 = 2金属氧化物 + 水 = 碱（可溶性）（只有K2O、Na2O、BaO、CaO可溶于水，且能与水反应） （碱性氧化物） CaO + H2O = Na2O + H2O = 3非金属 + 氧气 = 非金属氧化物S + O2 = P + O2 = H2 + O2 =C + O2 = (碳充分燃烧) C + O2 = (碳不充分燃烧)4非金属氧化物 + 水 = 含氧酸（可溶性） 注意：CO、NO不是酸性氧化物。 （酸性氧化物或酸酐） CO2 + H2O = SO3 + H2O = （硫酸） SO2 + H2O = （亚硫酸） 5特殊的化合反应CO + O2 = C + CO2 = （吸热） CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2但是： CH4 + O2 = (提问：是否属于化合反应？) 注意：（1）化合反应的生成物一定是化合物，但反应物可以是单质或化合物：请举例：A. 由两种单质参加的化合反应为： ； B. 由一种单质，一种化合物参加的化合反应为： ； C. 由两种化合物参加的化合反应为： 。 （2）化合反应可能有化合价变化。若有单质参加一定有化合价变化，若无单质参加一定没有化合价变化。所以可能是氧化还原反应。（3）“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。所以化合反应一定符合“化学反应的绿色化”要求。（四）复分解反应： 两种化合物 = 另两种化合物 （ 双交换，价不变） AB CD = AD CB要求： 反应物和生成物都必须属于化合物，且均为两种； 反应时相互交换成分或阴、阳离子交换； 必须在水溶液中进行； 生成物中必须有沉淀、气体、水之一。1酸 + 碱 = 盐 + 水 也叫做中和反应。NaOH + HCl= Fe(OH)3 + HCl= Cu(OH)2 + H2SO4 = Mg(OH)2 + HNO3 =2酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3 + HCl= NaHCO3 + HCl= Na2CO3 + H2SO4 = AgNO3 + HCl= BaCl2 + H2SO4= 3盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 反应条件：反应物都溶于水，生成物中至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4 + NaOH= FeCl3 + NaOH= MgCl2 + NaOH= Na2CO3 + Ca(OH)2 = CuSO4 + Ba(OH)2 = 另：NH4Cl + NaOH= 4盐 + 盐 = 新盐1 + 新盐2 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl + AgNO3 = Na2SO4 + BaCl2 = Na2CO3 + CaCl2 = 5酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 Fe2O3 + HCl= CuO + H2SO4 = Na2O + HCl= 注意：（1）复分解反应的反应物和生成物都一定是化合物，不可能有单质参加或生成。（2）复分解反应一定没有化合价的变化。所以一定不是氧化还原反应。（3）复分解反应时可以相互交换离子也可相互交换成分。 请举例：A. 相互交换离子的复分解反应为： ； B. 相互交换成分的复分解反应为： 。（4）金属氧化物（碱性氧化物） + 酸 = 盐 + 水 属于复分解反应。 请举例为： ；非金属氧化物（酸性氧化物） + 碱 = 盐 + 水 不属于复分解反应。 请举例为： ； 所以，生成盐和水的反应 不一定是 复分解反应。 （5）酸和碱反应生成盐和水叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。 请举出是中和反应的复分解反应为： ； 请举出不是中和反应的复分解反应为： 。 （6）中和反应 一定是 复分解反应，但复分解反应 不一定是 中和反应。 （7）在与酸发生的复分解反应中，另一种物质（碱、盐、金属氧化物）可以是可溶性也可以是不溶性的物质，但其它复分解反应中两种物质必须均可溶。 （8）复分解反应必须至少有沉淀、气体、水之一生成时，才能发生。（五）其它反应：1碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 （不属于四种化学反应基本类型） NaOH + CO2 = NaOH + SO2 = NaOH + SO3 = Ca(OH)2 + CO2 = 2三种还原剂（H2 、 C 、 CO ）跟氧化物反应：H2 + CuO = （属于 反应） CO + CuO = CO + Fe2O3 =C + CuO = （属于 反应） C + CO2 = （属于 反应）3实验室制取三种气体（常用方法）：KMnO4 = KClO3 = H2O2 = （均属于 反应）Zn + HCl= Zn +