选修4前两章复习.doc

汉中龙岗高2014届选修4练习 编者：KZJ 班级： 姓名1反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是2下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3C.高压对合成氨有利D.500 左右比室温更有利于合成氨的反应 (合成氨反应是放热反应)3古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是 A增大可燃物的热值 B增大可燃物与空气的接触面积C提高可燃物的着火点 D提高空气中氧气的含量4强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol。向1L1molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的反应热H1、H2、H3的关系正确的是（ ）AH1H2H3 BH1H3H2CH1H2H3H25下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ）A已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定B已知I2（g）H2（g）=2HI（g），H1；I2（s）H2（g）=2HI（g），H2； 则H1H2CHCl和NaOH反应的中和热H=573kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H=2（573）kJ/molD已知H2（g）F2（g）=2HF（g）；H=270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量6以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；H=1300kJmol下列说法中，正确的是A有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量7根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) CF4+4HF(g）的反应热H为（ ） 化学键CHCFHFFF键能/（kJ/mol）414489565155A1940 kJ mol1 B1940 kJ mol1 C485 kJ mol1 D485 kJ mol18图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（ ）A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，t1时刻升高温度B4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0， t1时刻增大压强DC(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H0，t1时刻升高温度9在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是Av(A)=0.5molL1min1Bv(B)=0.3molL1min1Cv(C)=0.8molL1min1Dv(D)=1molL1min110下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量BZn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D将炭块磨成炭粉用于燃烧11下图是关于反应A2（g）+3B2（g）=2C（g） H0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A升高温度，同时加压。 B降低温度，同时减压 C增大反应物浓度，同时使用催化剂； D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度12如图表示反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0）的平衡常数K=2,400时，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K= （填数值）。400时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(NH3)正 V(NH3)逆（填：、不能确定）。（2）已知：H2O（l） H285.8 kJ NO2（g） H +33.9 kJ NH3（g） H 46.0 kJ H2O（l）H2O（g） H +44 kJ 则表示NH3燃烧热的热化学方程式为 23(9分)A和B反应生成C，该反应为可逆反应。假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 molL-1，反应进行2min后A的浓度为0.8 molL-1，B的浓度为0.6 molL-1，C的浓度为0.6 molL-1。则2min内反应的平均速率:v(A)=_， v(B)=_， v(C)=_， 该反应的化学反应方程式为：_。24（6分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右图表示该反应进行过程中能量的变化。(1)关于该反应的下列说法中，正确的是_。AH0，S0； BH0，S0； CH0，S0； DH0。（2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表 (3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) _molL-1min-1。25（14分）反应3Fe（S）+4H2O=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：（1）增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 逆反应速率 。265000C下发生如下反应H2（g）CO2（g）H2O（g）CO（g）H0，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示。（已知此温度下该反应的平衡常数K）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L001000200020c（CO2）/mol/L001000100020（1）、平衡时，甲中CO2转化率为在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中CO2转化率大小比较 (2)丙中达平衡需要20S，则 反应速率V（CO2）= (3)甲中的反应速率-时间图像如图，在图中画出丙的反应速率-时间图像（4）升高温度，平衡常数K （填 “大于”“小于”“等于”）27（1）观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:Al(OH)3+H2OAl(OH)4 +H+ NH3+H2ONH4+OH-（A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式 （B）已知N2H4是二元弱碱，试写出其二步电离方程式 。（2）将a mol Cl2通入含 b mol FeBr2的溶液中，若0a/b1/2时，反应的离子方程式为2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2 Cl，写出另2个可能发生的离子方程式。当 1/2 a/b3/2时 。当a/b3/2时 。28有浓度为0.1 molL-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）三种溶液中c(H+) 依次为a molL-1，b molL-1，c molL-1，其大小顺序为_。（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为_。（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为_。（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为_29（12分） NH3 SO3 Cl2 BaSO4 酒精 CH3COONH4 HClOCu。以上物质中属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 。常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填“A”或“B”），设盐酸中加入的Zn质量为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2（填“”、“=”、“”）。在25时，有pH为a（a6）的盐酸和pH为b（b8）的NaOH溶液，取Va L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。若a + b15，则VaVb = （填表达式），且Va Vb（填“”“”或“”）第7页 共8页 第8页 共8页本卷由【在线组卷网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1D【解析】根据方程式可知，反应物的总能量应该大于生成物的总能量，所以B不正确；由于第一步是吸热，第二步是放热，所以选项D正确，答案选D。2D【解析】如果改变影响平衡的一个条件，则平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。氨气的合成是放热反应，根据勒夏特列原理可知，高温不利于氨气的合成，所有答案选D。3B【解析】燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺，这说明增大可燃物与空气的接触面积，可以使燃烧更充分，答案选B。4D【解析】醋酸是弱电解质，存在电离平衡，电离是吸热的，因此放出的热量少。浓硫酸溶于水放出大量的热，由于放热越多，H越小，因此正确的答案选D。5B【解析】A中反应是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的，所以石墨比金刚石稳定，A不正确；根据盖斯定律可知，B中I2（g）I2（s） HH1H20，B正确；在一定条件下，酸和碱在稀溶液中， 生成1mol水时放出的热量是中和热，C不正确；D不正确，应该是2mol氟化氢气体分解成1mol氢气和1mol氟气吸收270kJ热量，答案选B。6D【解析】根据方程式可知，该反应是放热反应，因此选项AB不正确；2molCO2中含有8mol碳氧共用电子对，所以答案选D。7A【解析】反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以根据键能可知，该反应的反应热是414kJ/mol4155kJ/mol4489kJ/mol4565kJ/mol41940kJ/mol，答案选A。8D【解析】A中反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，A不正确；B中增大氧气浓度，逆反应速率不变，B不正确；C中反应前后体积不变，改变压强，平衡不移动，C不正确；D中反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，逆反应速率小于正反应速率，D正确，答案选D。9B【解析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。因此如果都用未知A表示，则反应速率分别是0.5molL1min1、0.6molL1min1、0.53molL1min1、0.5molL1min1，所以答案选B。10D【解析】考查外界条件对反应速率的影响。乙醇是醇液体，改变用量，反应速率不变。B中浓硫酸和锌得不到氢气。C中没有气体参与，改变压强反应速率不变。D中增大反应物的接触面积，反应速率增大，答案选D。11D【解析】根据图像可知，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，所以改变的条件是增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，答案选D。12A【解析】降低温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率应该是逐渐降低，B不正确；降低压强，平衡向逆反应方向移动，但最终平衡时正反应速率还是减小的，C不正确；增加SO2和O2的浓度，正反应速率应该是增加的，D不正确，所以答案选A。13C【解析】醋酸钠能抑制醋酸的电离，但溶液的pH增大，A不正确；氨水促进醋酸的电离，B不正确；增大氢离子浓度，抑制醋酸的电离，且pH减小，C正确；稀释促进电离，pH增大，D不正确，答案选C。14C【解析】弱电解质中存在电离平衡，只能说明醋酸的酸性强于苯酚的；醋酸钠溶液显碱性，说明醋酸钠水解，因此醋酸是弱酸；只能说明醋酸显酸性；pH2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5，说明稀释过程中醋酸钠电离出氢离子，因此存在电离平衡，所以正确的答案选C。15D【解析】NH3H2ONH4OH在稀释过程中，溶液中主要微粒NH4、OH、NH3H2O的浓度都减小，故可用排除法选D。D中可这样理解，先假定平衡不动，则同等强度降低，但平衡正移，故比值增大。16B【解析】酸或碱氢离子或OH浓度越大，对水的抑制程度越大，所以对水的抑制程度相同，最小，A不正确。氨水是弱碱，其浓度大于0.01mol/L，所以消耗的盐酸多，B正确。稀释促进电离，因此将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH是，C不正确。选项D中c(CH3COO-)c(H+)，但OH浓度不一定大于氢离子的，D不正确，答案选B。17C【解析】酸和碱都是抑制水的电离，AB都不正确；溶液的酸碱性只与溶液中氢离子和OH浓度相对大小有关系，所以选项C正确，D不正确，答案选C。18D【解析】碱是抑制水的电离的，溶液中氢离子就是水电离出的，所以由水电离出来的c(OH-)和溶液中氢离子浓度相同，都是1.010-12mol/L，答案选D。19C【解析】只要溶液中c(H)c(OH)，溶液就一定呈中性。根据水的离子积常数表达式KWc(H)c(OH)可知，选项C中c(H)c(OH)，所以选项C正确，其余都是错误的，答案选C。20C【解析】根据电荷守恒可知，c(K)2c(SO42)3c(Al3)c(H)0.3mol/L，答案选C。21（1）（2）空气 天然气【解析】（1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据燃烧热可知分别写出三种物质燃烧的热化学方程式。（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷中含氢量很高，因此在体积相同的条件下，甲烷燃烧消耗的氧气多，所以改进的方法是增大空气的进入量或减少天然气的进入量。22（1） 1/2 ； =（2）NH3（g）+3/4O2（g）= 1/2N2（g）+3/2H2O（l）；H=382.7 kJ/mol【解析】（1）根据平衡常数的表达式可知，逆反应的平衡常数是正反应的平衡常数的倒数，因此K0.5。此时N2、H2、NH3的物质的量浓度分别是（mol/L）4、2、4，所以 ，因此正逆反应速率相等。（2）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据盖斯定律可知，3/2即得到NH3（g）+3/4O2（g）= 1/2N2（g）+3/2H2O（l），所以反应热是285.8 kJ1.546.0 kJ382.7 kJ/mol，所以热化学方程式为NH3（g）+3/4O2（g）= 1/2N2（g）+3/2H2O（l）；H=382.7 kJ/mol。230.1molL-1min-1 0.2molL-1min-1 0.3molL-1min-1 A+2B3C【解析】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以v(A)（1 molL-10.8 molL-1）2min0.1molL-1min-1；v(B)（1 molL-10.6 molL-1）2min0.2molL-1min-1；v(C)0.6 molL-12min0.3molL-1min-1。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以该反应的方程式为A+2B3C。24（1）C 逆反应的活化能，0.225（各2分）【解析】（1）根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应，即H丙=甲 0.0006mol/(LS) 小于【解析】（1）设CO2的转化率是x，则生成水蒸气和CO都是0.010xmol/L，所以根据平衡常数表达式可知，解得x0.6，即转化率是60；由于反应前后体积不变，所以甲和丙中平衡是等效的，转化率相同。乙相当于在甲的基础上增加氢气的浓度，因此提高CO2的转化率，即甲、乙、丙三个恒容密闭容器中CO2转化率大小是乙丙=甲。（2）丙中平衡时消耗CO2是0.0120mol/L，所以反应速率是0.0120mol/L20s0.0006mol/(LS)。（3）丙中反应物浓度大，达到平衡的时间少，所以图像是（见答案）（4）由于正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。27（1）A、 B(OH)3+H2OB(OH)4+H+B、N2H4+H2O N2H5+ +OH N2H5+ + H2ON2H62+ +OH （2）b Fe2+(2a-b)Br+aCl2 = b Fe3+(a-b/2)Br2+2 aCl2 Fe2+4Br+3Cl2 = 2Fe3+ +2Br2+6Cl 【解析】（1）A、B(OH)3是一元弱酸，所以根据可知，电离方程式为B(OH)3+H2OB(OH)4+H+。B、N2H4是二元弱碱，则根据可知，电离方程式为N2H4+H2O N2H