5.1.2探索酸的性质(第2、3课时).ppt

1 2探索酸的性质 第二课时 写出下列物质的电离方程式 1 硫酸盐酸硝酸 提出酸 碱 盐的涵义 2 氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钙 3 氯化钠氯化钙碳酸钠 酸 H 酸根阴离子碱 金属阳离子 或NH4 OH 盐 金属阳离子 或NH4 酸根阴离子 使用酸碱指示剂 回顾 1 什么是酸 2 可用什么方法检验物质的酸碱性 用PH试纸 酸 H 酸根阴离子 用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性 而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性 还能显示溶液的酸碱性的强弱 一 酸有哪些性质 在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液 溶液呈 色 再逐滴滴入盐酸 溶液颜色有什么变化 蓝色 紫色 红色 实验探究1 结论 酸能使指示剂变色 其中能使紫色石蕊试液变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 化学方程式 蓝色 HCl NaOH NaCl H2O 思考 胃酸过多的病人常服用一种叫 胃舒平 的药片来治疗 药片的主要成份是氢氧化铝 为什么能用它来治疗胃酸过多呢 3HCl Al OH 3 AlCl3 3H2O 酸 碱 盐 水 答 胃舒平 中的Al OH 3能像NaOH一样与胃液中的盐酸反应 化学方程式 通过上述实验与思考你知道酸还有什么性质 结论 酸能与碱反应生成盐和水 实验探究2 a 把鸡蛋壳 主要成分是碳酸钙 放入盛有盐酸的试管中 将燃着的火柴伸入试管口 你看到什么现象 蛋壳表面产生气泡 燃着的木条伸入后会熄灭 化学方程式 2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 b 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液 观察现象 再滴稀硝酸 又观察其现象 现象 化学方程式 HCl AgNO3 AgCl HNO3白色沉淀 有白色沉淀生成 再加入稀硝酸后 白色沉淀不消失 稀盐酸 硝酸银 实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子 Cl 的物质的存在 AgCl沉淀是一种既不溶于水 又不溶于酸的沉淀 Na2C03 2AgNO3 Ag2C03 2NaN03Ag2C03 2HN03 2AgN03 H20 C02 Cl 的检验 滴加几滴AgNO3溶液 如果能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀 则该物质中就含有Cl 思考 检验Cl 时 为什么要加稀HNO3 Na2C03溶液 滴几滴AgNO3溶液 再滴稀硝酸 观察现象 演示 检验Cl 时 要加几滴稀硝酸 目的是除去CO32 等杂质离子的干扰 因为CO32 与AgNO3溶液接触时 也有白色沉淀Ag2CO3生成 但溶于稀硝酸 酸 盐 新盐 新酸 CO32 的检验 加盐酸 能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 二氧化碳 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 结论3 酸能与盐反应生成新盐和新酸 c 碳酸钠和盐酸的反应 观察现象 产生的气体通过澄清石灰水 观察现象 2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2 1 2探索酸的性质 第三课时 想一想 一 盐酸有哪些性质 1 与酸碱指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红色 无色酚酞试液不变色 酸能与碱发生中和反应生成盐和水酸 碱 盐 水 3 酸能与盐反应生成新盐和新酸酸 盐 新盐 新酸 二 CO32 的检验 加盐酸 能产生使澄清石灰水变浑浊 或使燃着的木条熄灭 的气体 滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 三 Cl 的检验 四 写出用胃舒平治疗胃酸过多症的反应原理的化学方程式 3HCl Al OH 3 AlCl3 3H2O 你会吗 HCl溶液 FeCl3溶液 实验探究3 a 向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸 振荡 过会儿观察现象 铁锈逐渐溶解 消失 溶液由无色变成黄色 6HCl Fe2O3 2FeCl3 3H2O 红棕色黄色 b 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸 微微加热 观察现象 黑色粉末逐渐溶解消失 溶液由无色变成绿色 2HCl CuO CuCl2 H2O 黑色绿色 结论4 酸能与金属氧化物反应生成盐和水 盐酸 金属氧化物 盐 水 A 情景和问题的提出 稀盐酸可以用于除铁锈 可观察到 反应的化学方程式为 可是 后来看到铁表面有气泡生成 而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生 那么这气体是怎么来的 是什么 是否是铁与稀盐酸反应产生的呢 铁锈逐渐 溶解 溶液变成黄色 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O B 你的假设是 铁等金属能与酸反应产生气体 科学探究 C 设计实验 HCl溶液 锌粒 Zn 实验现象 A试管 B试管 C试管 A试管中Fe2O3溶解 溶液变黄色 无气泡产生 B试管中铁钉表面产生气泡 C试管中锌粒表面产生气泡 D实验结论 铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体 且产生的气体是氢气 也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气 酸 某些金属 盐 氢气 锌 铁与稀盐酸反应的化学方程式是 Fe 2HCl FeCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 1 盐酸能使紫色的石蕊变红 无色酚酞不变色 4 盐酸 碱 盐 水 5 盐酸 盐 新盐 新酸 3 盐酸 金属氧化物 盐 水 2 盐酸 金属 盐 氢气 这节课你学到了什么 盐酸的性质 化学性质 盐酸的用途 是一种重要的化工产品 1 金属表面除锈 2 制试剂或药品 3 在胃液中帮助消化 除锈 在用稀盐酸除铁锈时 酸不能太多 且放置时间也不能太长 不然稀盐酸会继续跟铁反应 课内练习 检验某溶液是否显酸性 取少量该溶液进行实验 其中错误的做法是 滴加酚酞试液 滴加石蕊试液 滴加碳酸钠溶液 加入石灰石 A 2 将生锈铁钉投入稀盐酸中 可以观察到 化学方程式是 铁锈逐渐消失 溶液由无色变黄色 6HCl Fe2O3 2FeCl3 3H2O 过一段时间后 还可以观察到的现象 化学方程式是 铁钉表面产生气泡 2HCl Fe FeCl2 H2 3 写出下列反应的化学方程式 1 实验室用大理石 主要成分是碳酸钙 与稀盐酸反应得到二氧化碳 2 可以用氢