初升高化学衔接班----化学反应.doc

化合反应l 红磷在空气中燃烧，产生白烟：P + O2 l 白磷自燃： P + O2= l 木炭充分燃烧：C + O2 l 木炭不充分燃烧： C + O2 l 硫在空气（氧气）中燃烧： S + O2 l 铁丝在氧气中燃烧： Fe + O2 l 铝在氧气中燃烧： Al + O2 铝不易生锈的原因： Al + O2 = l 镁在空气中燃烧： Mg + O2 l 铜在空气中加热： Cu + O2 l 氢气在氧气中燃烧： H2 + O2 l 将CO2变成CO：C + CO2 l 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2 + H2O= l 用生石灰制取熟石灰：CaO + H2O= l 一氧化碳燃烧： CO + O2 l 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3 + CO2 + H2O= l 氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 钠在氯气中燃烧： Na + Cl2 镁在氮气中燃烧： Mg + N2 分解反应l 汞在空气中加热： Hg + O2 l 氧化汞加强热： HgO l 分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）： H2O2 加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）： KMnO4 l 加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）： KClO3 l 分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。l 电解水生成氢气和氧气： H2O l 工业制取生石灰和CO2的反应原理： CaCO3 l 干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）： NaHCO3 l 碱式碳酸铜受热分解： Cu2(OH)2CO3 l 过氧化氢溶液不稳定，发生分解： H2O2= l 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳： H2CO3= l 碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味： NH4HCO3= l 石笋、钟乳石的形成过程： CaCO3 + CO2 + H2O= l Ca(HCO3)2= 置换反应l 氢气还原氧化铜：H2 + CuO l 木炭还原氧化铜：C + CuO l 木炭还原氧化铁： C + Fe2O3 l 水煤气的形成：C + H2O l 实验室制取氢气的反应原理：Zn + H2SO4= l 镁在二氧化碳中燃烧： Mg + CO2 l 水蒸气与铁在高温的条件下反应： Fe + H2O 复分解反应l NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH + HCl= l NaOH溶液与稀硫酸反应： NaOH + H2SO4= l Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2 + H2SO4= l 用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3 + HCl= l 用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2 + HCl= l 用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2 + H2SO4= l 稀盐酸除铁锈：Fe2O3 + HCl= l 稀硫酸除铁锈：Fe2O3 + H2SO4= l 稀盐酸与氧化铜反应：CuO + HCl= l 稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO + H2SO4= l 提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反应。l 实验室制取CO2的反应原理：CaCO3 + HCl= l 盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3 + HCl= l 实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3 + H2SO4= l 泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3 + HCl= l 误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3 + HCl= l 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3 + HCl= l 硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3 + HCl= l 钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2 + H2SO4= l BaCl2 + H2SO4= BaCO3 + H2SO4= l 硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu2(OH)2CO3 + H2SO4= l 工业制取烧碱：Ca(OH)2 + Na2CO3= l 氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl + NaOH= l 硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4 + NaOH= l 将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味： NH4Cl + Ca(OH)2= l 将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4 + Ca(OH)2= l 生成蓝色沉淀的反应：CuSO4 + NaOH= l 生成红褐色沉淀的反应：FeCl3 + NaOH= l 生成白色沉淀的反应：MgCl2 + NaOH= l 生成白色沉淀的反应：MgSO4 + Ba(OH)2= l 生成蓝白沉淀的反应：CuSO4 + Ba(OH)2= l 生成红白沉淀的反应：Fe2(SO4)3 + Ba(OH)2= l 配制波尔多液时发生的反应：CuSO4 + Ca(OH)2= l 误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4= l 其他常见的反应：n NaCl + AgNO3= n CaCl2 + Na2CO3= n BaCl2 + Na2CO3= n BaCl2 + Na2SO4= l 证明NaOH变质的三种方法：n Na2CO3 + HCl= n Na2CO3 + Ca(OH)2= n Na2CO3 + CaCl2= Na2CO3 + Ca(NO3)2= l 证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH部分变质）：n Na2CO3 + CaCl2= n Na2CO3 + Ca(NO3)2= l 证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3 + HCl= l 证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）n 证明Ca(OH)2变质：CaCO3 + HCl= n 证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2 + NH4Cl= l 证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：n 证明CaO仍然存在：CaO + H2O= n 证明CaCO3的存在：CaCO3 + HCl= n 证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2 + NH4Cl= 非基本类型l 一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO + CuO l 一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）： CO + Fe2O3 l 一氧化碳还原氧化亚铁：CO + FeO l 一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）： CO + Fe3O4 l 黑火药点燃爆炸：S + KNO3 + C l 甲烷充分燃烧：CH4 + O2 l 甲烷不充分燃烧： CH4 + O2 l 乙醇充分燃烧：C2H5OH + O2 l 乙醇不充分燃烧：C2H5OH + O2 l 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）：Ca(OH)2 + CO2= l 用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固体变质的原因）： NaOH + CO2= l 用NaOH溶液吸收SO2： NaOH + SO2= l NaOH溶液与SO3反应： NaOH + SO3= l 葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6 + O2 1.以下为初中常见的十二种物质，它们之间存在如下转化关系。反应和属于两种不同的基本反应类型。其中B物质中某元素的质量分数为70%。写出物质的化学式 ；写出反应的化学方程式 。写出物质C的名称；物质的俗称。写出反应的化学方程式 ；其基本反应类型为 。2. A、B、C、D、E均为无色气体，W、X、Y、Z是四种不同类别的物质，它们之间能发生如下所示的变化，其中变化（6）是实验室制备E的常用方法（图中略去部分反应的产物）AH2OEXYDCBWZ高温E（2）（3）（4）（6）（5）（7）（1）请你根据初中化学学习过的常见物质的知识和以下信息作出推断。（1） 写出下列物质的化学式：A. B. C. D. 。（2） 写出下列变化的化学方程式：变化(4)： ；变化(5)： 。（3） AZ九种物质中能使紫色石蕊试液显红色的是（填化学式） 。3. A、D、E、F为氧化物，B、C为单质，C不能与稀硫酸反应。除F外都是初中化学中常见的物质。F与A的组成元素相同，且各元素均呈现常见的化合价，F的相对分子质量为144。在一定条件下，它们的转化关系如右图所示。 试回答下列问题： 物质F的化学式是 。 反应属于_反应(填基本反应类型)。 反应 (填“放出”或“吸收”)热量。 写出反应的化学方程式 ；4. 某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）。过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3。试回答：（1）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是： 。（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下： 固体A中一定含有的物质为 (写化学式)。 B溶液中的溶质一定含有 (写化学