5-2 一些非金属化合物z.ppt

5 2一些非金属化合物 一 卤素的化合物 一 卤化氢 HX 1 物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 熔沸点 共同点 不同点 如何证明HX极易溶于水 喷泉实验的原理 烧瓶内气体易溶于烧杯内液体 使瓶内压强骤减 与外界大气压产生较大的压强差 就可将液体压入烧瓶内 思考 判断下列几种气体 括号内为溶剂或反应物溶液 按以下装置 能看到喷泉的是 A HCl H2O B CO2 H2O C HCl 汽油 D CO2 NaOH E HCl NaOH F NH3 H2O G NH3 苯 A D E F 如果只提供如右图的装置 要引发喷泉 如何操作 如右图喷泉实验失败了 分析可能的原因 2 化学性质 递变性和特殊性 1 酸性 HFHCl HBr HI 4 HF是弱酸 能腐蚀玻璃 4HF SiO2 SiF4 2H2O故反应和制取须在铅制器皿中进行 保存在塑料瓶中 3 实验室中HX的制取 HX性质的应用 1 制备HCl的原理和反应问题 a 为什么原料采用固体食盐和浓硫酸 采用怎样的装置 b 若在相同的装置中用NaBr固体代替NaCl来制HBr 能观察到什么现象 为什么 若用KI呢 c 应用何种酸制取HBr和HI 2 制备HBr的反应 3 制备HI的反应问题 制备HCl能用浓磷酸吗 4 制备HF的反应问题 a 能否在烧瓶中制取HF 为何 b 可用哪些试剂吸收HX g 吸收HX g 时应注意什么 下列哪一个装置可用来吸收HCl气体 二 氯的含氧酸及其盐1 含氧酸的酸性强弱HClOHClO2HClO3HClO4 问题 举例说明酸性HCO3 HClO H2CO3 2 用化学方程式表示工业上制漂粉精的原理 将氯气通入石灰水中制得漂粉精 此说法是否正确 问题 漂白粉在空气中起漂白 杀菌作用的原因 如何提高漂粉精的漂白效率 漂白粉露置在空气中失效的原因 漂白粉的保存方法 久置于空气的漂粉精中滴加盐酸得到何种气体 写出离子方程式 三 氟的化合物性质的特殊性 1 F无正价 注意HFO HClO的电子式 写出HFO HClO的结构式 并标出每种元素的化合价 2 HF与HCl HBr HI的不同处 3 AgF可溶 而AgCl AgBr AgI不溶 4 CaF2难溶 而CaCl2 CaBr2 CaI2可溶 2 置换 萃取法 四 Cl Br I 的检验 五 常见卤素单质及其化合物的保存方法液氯 钢瓶贮存液溴 棕色细口瓶 用水液封 易挥发 碘 棕色广口瓶 密封 置于冷暗处 易升华 氯水 棕色试剂瓶 随用随配漂粉精 干燥 密封氢氟酸 铅制 或衬铅 容器或塑料瓶 密封 液氯 液溴 碘 氯水 漂粉精 氢氟酸 思考与练习 足量MnO2和含4molHCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量为 mol 向 1价金属碘化物溶液中逐滴加入AgNO3溶液至反应恰好完成 已知生成的溶液质量和原碘化物溶液质量相等 则原AgNO3溶液的质量分数和物质的量浓度分别为多少 实验室测量食盐中KI含量 常在一定条件下用过量溴水使KI变成碘 用煮沸法除去过量的溴避免干扰 再利用反应 2Na2S2O3 I2 Na2S4O6 2NaI通过滴定法来分析碘的含量 试回答 滴定时 选用的指示剂是 A 石蕊B 酚酞C 甲基橙D 淀粉液 假设溴大大过量时 宜用于除去溴的正确方法是 A 加入过量AgNO3溶液B 加入苯酚C 加入足量KID 加入溴化钾 二 硫的氢化物和氧化物 一 硫的化合物的物理性质1 H2S 腐蛋味无色气体 有毒 能溶于水 1 2 5 为何溶解性不大 2 SO2 刺激性气味无色气体 有毒 易溶于水 1 40 易液化 可做致冷剂 推测H2O H2S SO2分子的极性 3 SO3 无色易挥发晶体 熔点16 8 沸点44 8 极易吸收水分 在空气中形成白雾 遇水剧烈反应 4 H2SO4 纯净的硫酸为无色油状 粘稠 液体 常见浓硫酸为98 密度为1 84g mL 沸点338 二 化学性质概述 常见硫的化合物的化合价 20 4 6H2SSSO2SO3Na2SH2SO3H2SO4NaHSNa2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4 1 硫的氢化物 硫化氢与氢硫酸 1 硫化氢 H2S 还原性 不稳定性 H2S能否与HNO3 H2O2 KMnO4反应 现象如何 2 氢硫酸 氢硫酸中含有哪些微粒 原因 酸的通性写出下列反应的离子方程式 a 足量NaOH中通入少量H2S气体b 硫酸铜溶液中滴加数滴氢硫酸c 醋酸铅溶液中滴加数滴氢硫酸硝酸铅溶液中滴加数滴氢硫酸d 硫酸亚铁溶液中通入H2S气体 小结 常见硫化物的溶解性a 溶于水的 Na2S K2S NH4 2Sb 不溶于水 可溶于稀酸的 FeS ZnS 白色 c 不溶于水 也不溶于稀酸的 PbS CuS HgS Ag2S 问题 氢硫酸为什么要随用随配 还原性在空气中易被氧化析出硫 使溶液变浑浊 问题 氢硫酸只有还原性 是否正确 SO2分别通入下列溶液中 把产生的现象与其体现的性质填入下表空格中 2 二氧化硫 亚硫酸和亚硫酸盐 变红 酸性氧化物 褪色 酸性氧化物 褪色 还原性 褪色 还原性 褪色 漂白性 淡黄色沉淀 氧化性 SO2如何转化为酸雨的主要成分 H2SO4 思考与讨论 在H2S水溶液中通入过量的O2 在H2S水溶液中通入过量的SO2 PH怎样变化 作出图像 课本P98 课堂实验1 按课本实验方案进行操作 整个过程中有何欠缺之处 如何改进 SO2与Cl2的漂白作用有何不同 若在品红溶液中同时通入等摩尔的Cl2 SO2会有何现象 若在紫色石蕊溶液中同时通入等摩尔的Cl2 SO2又会有何现象 小结 中学阶段具有漂白性的物质主要有哪些 二元弱酸 仅存于溶液中 不稳定性 比较SO2 H2SO3 Na2SO3被氧气氧化的难易程度 H2SO3的特殊性 亚硫酸水溶液中含有哪些微粒 原因 3 三氧化硫 硫酸和硫酸盐 1 SO3酸酐 硫酐 具有酸性氧化物的通性 能强烈吸水 在空气中形成酸雾 与碱反应 2 H2SO4 具有酸的通性 主要指稀H2SO4 浓硫酸的三大特性 吸水性 脱水性 强氧化性 想一想 现有O2 NH3 H2 H2S Cl2 N2 HI HBr CO CO2 SO2等气体 其中不可用浓硫酸干燥的有 气体成分分析 右图为蔗糖中加入一定量浓硫酸后的实验现象 分析生成的气体成分 并说明原因 练习 写出浓硫酸分别与金属 非金属 还原性化合物反应的方程式 注意 a 常温下 Fe Al遇浓硫酸会钝化b Pt Au遇浓硫酸不反应 练一练 设计实验证明炭与浓硫酸反应的产物 设计实验证明炭与浓硫酸反应的产物白色变蓝色褪色颜色变浅不褪色变浑浊 浓硫酸木炭 3 几种重要的硫酸盐要求 俗名 化学式 用途 生 石膏和熟石膏 胆矾 蓝矾 重晶石 皓矾 芒硝 泻盐 苦盐 明矾 绿矾 4 SO32 与SO42 的检验问题 SO32 及SO42 分别与 BaCl2 HCl Ba NO3 2 HCl反应现象有何不同 为什么 1 SO32 的检验加入非氧化性酸 放出使品红褪色的气体 思考 有三位同学设计下列三个方案确证溶液中含有SO42 且都认为 如果观察到的现象和自己设计的方案一致 即可确证试液中有SO42 你认为如何 2 SO42 的检验 先加盐酸 观察有无沉淀生成或气体放出 再加氯化钡溶液 观察有无白色沉淀生成 三 SO2和H2S的实验室制备1 制取SO2和H2S的反应方程式2 反应原理 想一想 对于H2S和SO2的制备 一般用较浓的1 1 约64 硫酸制取SO2 为什么 制取SO2用浓硫酸是否会氧化Na2SO3 能否用硝酸制H2S和SO2 制取SO2和H2S的装置如何 能否用启普发生器 如何干燥SO2 如何除去H2S中的HCl和水蒸气 三 氮的化合物 一 概述1 氮及其常见化合物的化合价 2 NH3 NO NO2物理性质的比较 无色 无色 红棕色 刺激性 刺激性 无味 有毒 无 有毒 极易溶于水 溶于水 反应 难溶 氨气的特点 a 无毒 但有刺激性气味 不应扩散b 易液化 做致冷剂c 氨水的浓度越大 密度越小 进入西大滩冻土区 铁路路基两旁插有一排排碗口粗细 高约2米的铁棒 铁棒间相隔两米 一直向前延伸 热棒在路基下还埋有5米 整个棒体是中空的 里面灌有液氨 热棒的工作原理很简单 当路基温度上升时 液态氨受热发生气化 上升到热棒的上端 通过散热片将热量传导给空气 气态氨由此冷却变成了液态氨 又沉入了棒底 所有的NOx都有毒 都是大气污染物 是产生光化学烟雾的主要因素 也是形成酸雨的因素 N2O4为无色气体 练习 15 氨水与5 氨水等质量混合后 氨水的浓度为 10 15 氨水与5 氨水等体积混合后 氨水的浓度为 10 质量分数不同的两种硫酸溶液 以相同质量混合时 所得混合液的密度为 1 以相同体积混合时所得溶液的密度为 2 将硫酸改为氨水 密度分别为 3 4 则下列 1 2 3 4大小关系正确的是 A 1 2 3 4B 2 1 4 3C 2 1 3 4D 2 3 1 4 二 氮的氢化物 氨和铵盐的化学性质1 氨 电子式结构式 极性分子 三角锥形 思考与练习 根据要求写出化学方程式 氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 如何用浓氨水制氨气 两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻棒靠近 会有什么现象 原因 若为浓硝酸或浓硫酸呢 氨与 强 酸反应的本质 氨的还原性 催化氧化 即接触氧化 氨与氯气反应 2NH3 3Cl2 N2 6HCl 氨气适量 8NH3 3Cl2 N2 6NH4Cl 氨气过量 2 铵盐的性质 1 物理性质通常为无色晶体 易溶于水 2 化学性质 不稳定性 与强碱反应练习 写出下列离子方程式硫酸铵溶液与烧碱溶液混合 加热氯化铵晶体与消石灰混合 加热应用 a 检验NH4 的方法b 实验室制氨气的原理 水解练习 写出NH4 在D2O中水解的离子方程式 三 NO和NO2的化学性质1 雷雨天存在的微量硝酸是如何生成的 用化学方程式表示 酸雨的成分和形成 成分 形成 2 NOx间的转化 3 有毒NO NO2如何被吸收 2NO2 2NaOH NaNO2 NaNO3 H2O NO NO2 2NaOH 2NaNO2 H2O 2NO O2 2NO2 2NO2N2O4 思考 欲通过实验测定NO2的相对分子质量 最佳实验条件是 温 压 四 硝酸的性质1 物理性质 1 纯HNO3是色 易 有气味的液体 2 与水任意比互溶 在空气中遇水蒸气呈白雾状 常用浓硝酸质量分数约为65 约15mol L 挥发 刺激性 无 常用浓硫酸质量分数约为98 约18mol L 常用浓盐酸质量分数约为37 约12mol L 2 化学性质 想一想 浓硝酸为何有时会变黄 1 不稳定性 分解 如何保存浓硝酸 NO2是硝酸的酸酐吗 2 强氧化性 写出浓硝酸与铜 银 碳 硫反应的方程式 并描述反应现象 如何洗去试管内壁上的银镜或铜镜 在一干燥的试管中放入一块干燥的铁片 加入浓硝酸至浸没铁片 然后慢慢滴入水 整个过程有何现象 原因 浓硝酸或浓硫酸为何能储存在铝制容器中 铂 金溶于浓硝酸吗 什么是王水 小结 HNO3与金属反应的规律 练习 下列各组中的单质发分别跟浓硝酸混合 出现的情况依次为 1 反应生成相应的硝酸盐 2 反应生成最高价含氧酸 3 单质呈钝态 4 不发生反应 符合上述要求的是 A CuSiZnAl B AgPAlPt C FeCPbHg D CuSFeAu 在硝酸亚铁溶液中滴加盐酸有何现象 用实验事实说明氧化性的强弱 王水 浓硝酸 稀硝酸 浓硫酸 硝化反应 写出苯发生硝化反应的方程式 酯化反应 写出制取硝化甘油的方程式 3 与有机物的反应 五 硝酸盐的性质 1 物理性质 2 化学性质 1 不稳定性写出硝酸钾 硝酸铜 硝酸银受热分解的反应的方程式 硝酸盐受热分解的规律 NaNO3与NaNO2的稳定性如何 2 强氧化性 硝酸盐受热时是强氧化剂 硝酸盐在酸性溶液中是强氧化剂 练习 将SO2通入下列溶液中 能析出沉淀的是 A Na2S B BaCl2 C K2SO4 D Ba2 NO3 2 六 NH3 NO NO2和HNO3的制法1 NH3 1 实验室制法原理 发生装置 收集方法 干燥方法 能否用无水氯化钙干燥氨气 2 工业制法原理 原料 过程 N2和H2的制取 NH3的合成 在合成塔中进行 空气 水 燃料 焦炭 煤 天然气等 原理 发生装置 收集方法 制NO时为加快反应速率 可加热 收集NO时 发现混有NO2 如何除去NO2 2 NO NO2的实验室制法 3 HNO3 1 实验室制法原理 本实验中能否加强热得到HNO3和Na2SO4 发生装置是否与制HCl一样 2 工业制法原理 课本P100 课堂实验 工业生产中要求 NO2尽可能溶于水 NO充分被利用如何使它们都转化为HNO3 课本P100 图5 5硝酸工业流程 小结 NOx与O2 H2O的反应 下列气体的 收集方法 尾气吸收试剂气体收集方法尾气吸收试剂氧气氯气氯化氢硫化氢二氧化硫氨气二氧化氮一氧化氮 思考 下列气体的 除杂试剂 干燥试剂 所用仪器气体除杂试剂干燥试剂仪器Cl2 HCl H2S HCl CO2 HCl H2 HCl SO2 HCl NO NO2 NO2 NO 如右图所示把一根红热的铂丝伸进盛有浓氨水的试剂瓶中看到现象是 原因是 什么叫氮的固定 通常有几种方式 练习 14克铜银合金与足量某浓度的硝酸反应 将放出的气体与1 12升氧气 标准状况下 混合 通入水中 全部吸收 则合金中铜的质量为 克 用a克氨气制取硝酸铵 若在氨氧化制硝酸中 原料的利用率为80 则最多可制取多少克硝酸铵 四 磷的化合物1 五氧化二磷 P2O5 白色固体 有强烈的吸水性 脱水性 作干燥剂 P2O5 H2O 冷水 2HPO3 剧毒 P2O5 3H2O 热水 2H3PO4 无毒 2 磷酸 H3PO4 无色透明状晶体 常用浓磷酸为无色粘稠状液体 高沸点酸 是一种非氧化性的三元中强酸 制HIHBrH2S还原性挥发性酸 不易分解 1 种类 一种正盐 两种酸式盐 2 转化关系 3 三种盐的溶解性 除K Na NH4 外 其余的正盐和一氢盐均不溶于水 所有的二氢盐均溶于水 3 磷酸盐 4 常见的磷肥 普钙 过磷酸钙 Ca3 PO4 2 2H2SO4 Ca H2PO4 2 2CaSO4 普钙 Ca3 PO4 2 2H3PO4 3Ca H2PO4 2 重钙 注意 普钙和重钙在施用时不可与碱性物质混用 H2PO4 2OH PO43 2H2O 重钙 重过磷酸钙 五 碳的化合物 1 氧化物 无色无味气体 难溶于水 有毒 无色无味气体 约1 1